కాంపౌండ్స్ ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య ఏమిటి?

ఆవర్తన పట్టికలో మూలకం యొక్క పరిస్థితి, దాని అణువుల నిర్మాణం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు పరిశీలించడానికి ఉండాలి సాధ్యం విలువలు తుల్య ఆక్సిజన్ నిర్ధారించేందుకు. ఈ విధానం ఏమి అచ్చమైన ఆక్సిజన్ తుల్య మరియు అతనికి లక్షణం కాదు ప్రశ్న యొక్క అధ్యయనానికి ఉపయోగపడుతుంది. అత్యంత సాధారణ సమ్మేళనాలు సాధారణ valency ప్రదర్శిస్తాయి - II. ఈ ఫీచర్ మీరు ఆక్సిజన్ పాల్గొన్న పూర్తి బైనరీ సూత్రాలు మరొక పరమాణువు యొక్క బంధాలు సంఖ్య నిర్వచించడానికి అనుమతిస్తుంది.

ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య ఏమిటి?

లక్షణాలు మరియు జ్ఞానం యొక్క చేరిక ప్రారంభ దశలో పదార్థాల నిర్మాణం సామర్థ్యాన్ని పదార్ధం కలిగిన ఒక బణువు అణువుల నిర్దిష్ట సంఖ్యలో కట్టుబడి - కెమిస్టులు తుల్య భావించారు. మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ తర్వాత చాలా శాస్త్రవేత్తలు ఆక్సిజన్ ఏమి తుల్య అర్థం ప్రయత్నించారు. ఇది ద్విబంధక అంటే ఆక్సిజన్ ఒక రసాయన ప్రతిచర్య లో రెండు ఏకబంధక హైడ్రోజన్ పరమాణువు జోడించబడి,: రెస్పాన్స్ ప్రయోగం ద్వారా పొందిన జరిగినది. పదార్థాల నిర్మాణం గురించి జ్ఞానం సమకూర్చుకోవడానికి తో మారుతూ రసాయన బంధం విజ్ఞాపనలు. H. లూయిస్ మరియు W. Kossel యొక్క సామర్థ్య యొక్క సిద్ధాంతంలో వీక్షణ ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం పాయింట్ కలిగిన రసాయనిక పరస్పర చర్యల స్వభావం బహిర్గతం. పరిశోధకులు చాలా స్థిరంగా శక్తి స్థితి కోసం striving కనెక్షన్ల నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఏర్పాటు పరమాణువు యొక్క సామర్థ్యాన్ని వివరిస్తుంది. పదార్ధం మరింత స్థిరంగా అవుతుంది అతిచిన్న కణ సాధించే విషయంలో. సిద్ధాంతం మరియు లూయిస్ నిర్మాణాల్లో శ్రద్ధ చాలా ఒక రసాయన బంధం రాయటానికి పాల్గొన్నారు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల పాత్ర చెల్లించే.

ఆవర్తన పట్టికలో ఆక్సిజన్ ప్లేస్మెంట్ యొక్క లక్షణాలు

ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య కలిగిన నిర్ధారించేందుకు, దాని యొక్క కొన్ని లక్షణాలు పరిగణలోకి అవసరం ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం. ఆవర్తన పట్టిక ఆక్సిజన్ తల గుంపు 16. కుటుంబ సభ్యుల సాధారణ పేరు - పాత వర్గీకరణ వారు VI (ఎ) సమూహం చెందిన "chalcogens". ఆక్సిజన్ ఆవర్తన పట్టికలో №8 కింద ఒక సెల్ ఉంది. కేంద్రకం దాని కూర్పు 8 మరియు పాజిటివ్ న్యూట్రల్ ఎలిమెంటరి కణములు అదే నెంబర్ కలిగి. ఒక అణువు యొక్క ప్రదేశంలో, రెండు ఉన్నాయి శక్తి స్థాయిలు బాహ్య - ఉన్నప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లు 8, వీటిలో 6 సంభవించే.

ఏ విధమైన సంబంధాన్ని అణువు మరియు తుల్య కూర్పు మధ్య ఉంది?

ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క గత స్థాయిలో రెండు సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి. మూలకం ఫ్లోరిన్ విద్యుదాత్మకత (బంధం ఎలక్ట్రాన్లు జత ఆకర్షించడానికి సామర్థ్యం) విలువ తక్కువగా ఉంటుంది. ఇతర అంశాలు ఆక్సిజన్ తో సమ్మేళనాల నిర్మాణానికి మాలిక్యుల్ మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత (ఫ్లోరిన్ ఎలక్ట్రాన్లు తప్ప) తలెత్తింది ఆకర్షిస్తాయి. బహుశా రెండు ప్రతికూల ఆరోపణలు కలిపి బాహ్య కవచం ఒక స్థిరమైన రాష్ట్ర చేరే. ఈ ఆక్సిజన్ 2 ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం అని అర్థం. సాధ్యమైన క్రింది ఎంపికలు: ఒక ఎలక్ట్రాన్ (తుల్య II), ఇతర Atom 2 ఎలక్ట్రాన్లు నుండి దూరంగా అంగీకరించాలి (తుల్య II) ఇతర పరమాణువులను (0 తుల్య) నుండి ఎలక్ట్రాన్లు అంగీకరించవు. సాధారణ ఆక్సిజన్ ప్రవర్తనను రెండవ సందర్భంలో వర్ణనను. ఈ విధంగా మీరు కనుగొనేందుకు ఉపయోగించవచ్చు ఏమి దాని సాధారణ కాంపౌండ్స్ అత్యంత అచ్చమైన ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య. ఈ ఖనిజాలు మరియు అలోహాలుగా ఆక్సైడ్ల మెజారిటీ ఉన్నాయి.

ఎలా సమ్మేళనాలు ఒక తుల్య చేస్తుంది?

ఆక్సిజన్ రసాయన మూలకాలు అనేక నేరుగా సంప్రదించడానికి వీలు ఉంది. (జడ వాయువులు ఆర్గాన్, హీలియం, నియాన్ తప్ప) ఆవర్తన పట్టిక ఆచరణాత్మకంగా అన్ని ప్రతినిధులతో దాని సమ్మేళనాలు అంటారు. halogens మరియు నోబుల్ లోహాలతో చర్య, ఆక్సిజన్ నేరుగా పాల్గొనవచ్చు, కానీ ఆక్సైడ్లు Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ మరియు ఇతరులు కూడా ఉన్నాయి (పరోక్షంగా పొందిన). పాల్గొంటుంది ఆక్సిజన్ ఏర్పడటానికి బైనరీ సమ్మేళనాలను, వర్ణించవచ్చు ఒక సమయోజనీయ బాండ్ మరియు ధ్రువణత. ఇటువంటి అణువులు లో Valency వివిధ అణువుల కేంద్రకం ఆకర్షింపబడతాయి ఏ ఎలక్ట్రాన్ జంటలు, సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఆక్సిజన్ అణువులు సమ్మేళనాలు మెజారిటీ రెండు సమయోజనీయ బంధాల శ్రిష్టి ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, మో ₂ O _5, మరియు ఇతర అణువుల ఆక్సిదంలో. అతనికి valency III కోసం వైవిధ్య hydronium డిసీసెస్ H ₃ O + ఆక్సిజన్ ప్రదర్శనలు. peroxo -OO- సమక్షంలో హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ H ₂ O ₂ యొక్క అసాధారణ స్వభావం _{కారణంగా.} ఈ సమ్మేళనం ఒక లక్షణం ఆక్సిజన్ ఇది తుల్య II ప్రదర్శిస్తుంది.

ఎలా యొక్క సామర్థ్య గుర్తించడానికి అంశాలు?

ఎలక్ట్రాన్లు చుక్కలు బయటి పొర గుర్తుగా ఇది చుట్టూ రసాయన సంకేతం మూలకం - తుల్య ఆక్సిజన్ భావన అవకాశాలను లెవిస్ రూపం ఇస్తుంది. వారు షేర్డ్ ఎలక్ట్రాన్ జతల భాగమని అణువుల సృష్టి పాల్గొనడానికి. ఫార్ములా లెవిస్ ఆక్సిజన్ valency దాని సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు (2) సంఖ్య సంబంధిత ప్రదర్శించాడు. అదే ఫలితం ఎలక్ట్రానిక్ ఇమేజ్ నిర్మాణాలు ఉపయోగించి పొందిన జరిగినది. బాహ్య ఆక్సిజన్ స్థాయి ఉన్న సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు రెండు కణాలు (సూత్రం లో బాణాలతో సూచించిన). సమీప పరమాణువుల యొక్క బైనరీ సమ్మేళనం విలువ కోసం ఆఖరి ఫార్ములా అనుమతించటానికి ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య గురించి సమాచారం కోసం. ఇది చేయటానికి, సాధారణ లెక్కలు చేపడుతుంటారు. మొదటి ఆక్సిజన్ తుల్య కోసం సాధారణ రేటు O అణువుల సంఖ్య గుణిస్తే ఉంది. ఫలితంగా విలువ ఆక్సిజన్ తో కలపడం మరొక మూలకం సమీపంలో రసాయన సంకేతం సూత్రం పేర్కొన్న ఇండెక్స్ విభజించవచ్చు ఉంది. ఒక సాధారణ పద్ధతి తో మేము valency వారి ఆక్సైడ్లు కార్బన్ మరియు భాస్వరం లెక్కించేందుకు.

1. 2 • 2 = 4. కార్బన్ కోసం పేర్కొన్న ఇండెక్స్ విభజించడానికి ఫలితంగా విలక్షణమయిన CO ₂ valency మూలకం సైన్ ఇన్ O డయాక్సైడ్ యొక్క దిగువ కుడివైపు ఇండెక్స్ గుణకారం: 4/1 = 4. కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO ₂ దాని అత్యధిక తుల్య స్థితిలో IV లో ఉంది .
2. భాస్వరం ఆక్సైడ్ పి లో కెమికల్ ఆక్సిజన్ గుర్తుకి ఇండెక్స్ కుడి దిగువన ₂ O ₅ విలక్షణ తుల్య Atom O 5 • 2 = 10. ఈ సంఖ్య విభజించి గుణిస్తారు చెప్పారు భాస్వరం అణువులు యొక్క దిగువ కుడివైపు ఇండెక్స్ లో ఫార్ములా: 10/2 = 5. భాస్వరం ఆక్సైడ్ ఇది దాని అత్యధిక తుల్య V వద్ద ఉంది