కెమికల్ బాండింగ్ దాని నిర్మాణం యొక్క సూత్రం

కెమికల్ బాండ్ - ఇది అణువు యొక్క నిర్మాణం గురించి బోధనలు మరియు ఆలోచనలు ఆధారంగా ఒక కాలం ఏర్పడిన చాలా సంక్లిష్టమైన అంశం, ఉంది. కాబట్టి, శతాబ్దాల XVI లో -XVII corpuscular సిద్ధాంతం ఆధారంగా రసాయన సారూప్యత వివరించటానికి మొదటి ప్రయత్నంగా చెప్పొచ్చు. బాయిల్ డ్రైవింగ్ రసాయన ప్రతిచర్యలు శక్తి, t. E. అణువులు "వెళ్ళడం" మరియు లాక్ కీ రకం అణువుల యాదృచ్చికంగా కొత్త పదార్ధాలు ఏర్పాటు "అర్థం" అని ఆలోచన. తర్వాత, XVIII వ శతాబ్దం లో. మెకానికల్ సిద్ధాంతం స్థానంలో న్యూటన్ మద్దతుదారుడైన ఇది డైనమిక్ వస్తుంది. అతను రసాయన సారూప్యత కారణం అని నమ్ముతారు ఆకర్షణ శక్తి వివిధ తీవ్రత. XIX శతాబ్దంలో మొదలయ్యింది. ఇది విద్యుత్ కాలం ప్రారంభమవుతుంది. ఈ సమయంలో, ఒక జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Kekulé తుల్య రసాయనిక బంధాలు అణువుల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది సూచించారు. ఈ ప్రకటనపై ఉక్కును ఉపయోగించడం ప్రాతినిధ్యం నిర్మాణ సూత్రాలు దీనిలో రసాయనిక బంధాలు నియమించబడిన వడివడిగా అణువుల. ఇది పూర్తిగా తర్వాతే ఏర్పడిన "రసాయన కమ్యూనికేషన్", భావన యొక్క వివరణను అన్ని కనీసావసరాలు ఉంది ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఆవిష్కరణ. ఇది సూత్రీకరించారు ఆ మరొక పరమాణువు నుంచి ఎలక్ట్రాన్లు ఉద్యమం లేదా మార్పే పదార్థాలు ఏర్పడతాయి ఆ తర్వాత. కాలక్రమేణా, ఈ శాస్త్రీయ ఊహ నిర్ధారించబడింది మరియు ఇప్పుడు ఒక రసాయన బంధం ఎలక్ట్రాన్లు మరియు అణువుల భాగమని అణువుల న్యూక్లియై సంకర్షణ ద్వారా ఏర్పడుతుంది పేర్కొంటూ ఉపయోగిస్తారు.

ఎలక్ట్రానిక్ సమాచార మార్పిడి స్వభావం వివరించడానికి సహాయం చేస్తుంది ఒక ఉదజని అణువు. ఇది ఇది మొదటి ఒక సమతులనం ఎలక్ట్రాన్, కలిగి అంటారు శక్తి స్థాయి. ఒకరు రెండు ఉదజని అణువులు మరొక ఎలక్ట్రాన్లు కోర్, మరియు వైస్ వెర్సా ఆకర్షించడానికి మొదలయినప్పుడు. Mezhuyev అణువులు పరస్పర సంభవిస్తుంది, వాటి మధ్య దూరం పరస్పర ఆకర్షణ కేంద్రకాల యొక్క వికర్షణ సమతుల్యం ఉంది, తగ్గుతుంది. కేవలం ఏర్పాటు చేసింది అణువు, ఎలక్ట్రాన్ డెన్సిటీ పెరిగింది. ఈ రెండు ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఎలిమెంటరి కణములు అణువు ఎలక్ట్రానిక్ క్లౌడ్ రూపంలో కలిసి ఉంటాయి. సాధారణంగా చెప్పాలంటే, రసాయన బంధం కారణంగా సమతులనం ఎలక్ట్రాన్ల పరస్పర వివిధ అణువుల యెక్క ఎలక్ట్రాన్ పథాల బిడ్డలు ఫలితం.

అయితే, అన్ని పరమాణువులు మాట్లాడకుండా. అందువలన, ఎలక్ట్రాన్ గుండ్లు పోలిక లేదు జడ వాయువులు యొక్క అనగా వారు స్థిరంగా ఉన్నాయి. రసాయన బంధం ఏర్పాటు అంశాల అన్ని పరమాణువులు జడ వాయువు సమీప, లేదా ఇవ్వడం ఎలక్ట్రాన్లు అతికించి ఎలక్ట్రానిక్ షెల్ ఆకృతీకరణ మార్చడానికి ఉంటాయి ప్రకటించినప్పటికీ లెవీస్, ఈ నియమం రూపొందించారు అష్టపదుల ఆధారంగా.

ఇప్పటికే పదార్థాలపై కమ్యూనికేషన్ అనేక రకాలు. కాబట్టి, అయాను, లోహ, సమయోజనీయ, దాత-గ్రహీత ఉంది. ఉదాహరణకు, లోహాలు రసాయన బంధం మాత్రమే లోహ మూలకాలు ఉంది. ఇది వెనక్కి ఎలక్ట్రాన్ 1-2 ప్రతి అణువు, అంటే, ఏర్పడుతుంది, ప్రక్కనే పార్టికల్స్ "విభజించబడింది" జెల్లీ యొక్క ఒక రకమైన ఏర్పరుస్తాయి ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. ఈ వాతావరణంలో లోపల లోహపు అయాన్లను ఉన్నాయి.

రాబోయే ఆధారంగా, రసాయన బంధం ఎలక్ట్రాన్ల మార్పిడి లేదా మరొక పదార్థం యొక్క ఎలిమెంటరి కణములు ఒకటి నుండి ఒక మార్పు ద్వారా సంభవించే అణువుల మధ్య ఒక పరస్పర, అని నిర్ధారించారు చేయవచ్చు.