ట్రూ పరిష్కారాలను - ఏమిటీ? గుణాలు మరియు కూర్పు

ప్రకృతిలో, దాదాపు స్వచ్ఛమైన పదార్ధాలు ఉన్నాయి. సాధారణంగా వారు ఒక సజాతీయ లేదా రూపొందించే సామర్థ్యం ఇవి మిశ్రమాలను రూపంలో ప్రదర్శించారు విజాతీయ వ్యవస్థ.

ప్రత్యేకించి వర్తిస్తుంది పరిష్కారాలను

ట్రూ పరిష్కారాలను - విక్షేపణ మాధ్యమం మరియు చెదరగొట్టారు దశలో మధ్య ఉన్నత శక్తి ఉన్నట్లు చెల్లాచెదురైన వ్యవస్థలు ఒక రకమైన.

ఏ రసాయన పొందిన వివిధ పరిమాణాలు యొక్క క్రిస్టల్స్ చేయవచ్చు. అయాను లేదా పరమాణు క్రిస్టల్ లాటిస్: ఏ సందర్భంలో, వారు అదే అంతర్గత నిర్మాణం ఉంటుంది.

రద్దు

సోడియం క్లోరైడ్ మరియు చక్కెరలు మరియు పరమాణు అయాన్ పరిష్కారం ఏర్పాటు ధాన్యాల నీటిలో కరగడం అనే ప్రక్రియ లో. విచ్ఛిన్నత డిగ్రీ ఆధారపడి, పదార్థ సామర్థ్యం ఉండాలి:

• 0.2 mm కంటే పెద్ద అని కనిపించే సూక్ష్మ కణాలు;
• 0.2 మిమీ కంటే తక్కువ ఒక కణ పరిమాణం కలిగి మైక్రోస్కోపిక్ కణాలు, వారు మాత్రమే ఒక సూక్ష్మదర్శిని తో రావచ్చును.

ట్రూ మరియు ఘర్షణ పరిష్కారాలను ద్రావిత కణ పరిమాణం వేర్వేరుగా ఉంటాయి. సూక్ష్మదర్శిని ఘర్షణ కణాలు అని స్ఫటికాలు, మరియు ఫలితంగా స్థితిలో అదృశ్య ఘర్షణ పరిష్కారం అంటారు.

పరిష్కారం దశలో

అనేక సందర్భాల్లో, నిజమైన పరిష్కారం - ముక్కలయింది (చెదరగొట్టారు) ఉంది ఒక సజాతీయ వ్యవస్థ జాతులు. వారు ఒక నిరంతర ఘన స్థితిని ప్రస్తుత - విడిపోవడానికి మధ్య మరియు కణాలు కొంత ఆకారం మరియు పరిమాణం (చెదరగొట్టారు దశ) చూర్ణం. నిజమైన వ్యవస్థలు నుండి తేడా కల్లోయిడ్స్ ఏమిటి?

ప్రధాన వ్యత్యాసం రేణువులను పరిమాణం. , మిశ్రమంలో-పంచి విజాతీయ భావిస్తారు వ్యవస్థలు కాంతి సూక్ష్మదర్శిని నుండి అది దశలో బౌండరీ గుర్తించడం అసాధ్యం.

ట్రూ పరిష్కారాలను - ఉన్నప్పుడు వాతావరణంలో పదార్ధం అయాన్లను లేదా అణువుల రూపంలో ఉంది, రూపాంతరం. వారు ఏక-దశ సజాతీయ పరిష్కారం చెందిన.

ఒక అవసరం వంటి చెదరగొట్టారు వ్యవస్థలు ఏర్పాటు వ్యాప్తి మాధ్యమం మరియు చెదరగొట్ట బడిన పదార్ధం పరస్పర రద్దు భావిస్తారు. ఉదాహరణకి, సోడియం క్లోరైడ్ మరియు సుక్రోజ్, బెంజీన్, కిరోసిన్ కరగని, ఒక ద్రావకం లో అందువలన ఘర్షణ పరిష్కారాలను ఏర్పాటు లేదు.

వర్గీకరణ చెల్లాచెదురైన వ్యవస్థలు

ఎలా విభజించబడింది విక్షేపణాలు? ట్రూ పరిష్కారాలను, ఘర్షణ వ్యవస్థలు అనేక పారామితులు లక్షణాలు.

అక్కడ యూనిట్ మీడియం మరియు చెదరగొట్టారు దశ, వాటి మధ్య ఏ సంభాషణ గాని ఏర్పాటు కంకర రాష్ట్రంలో వ్యవస్థలు పంచి.

యొక్క లక్షణాలు

నలుసు పదార్థం నిర్దిష్ట గుణాత్మక లక్షణాలు ఉన్నాయి. ప్రధానంగా వ్యాప్తి యొక్క డిగ్రీ కేటాయించాలని. ఈ విలువ కణ పరిమాణం యొక్క విలోమంగా గుర్తిస్తారు. ఇది ఒక సెంటీమీటర్ దూరంలో వరుసగా ఉంచవచ్చు కణాల సంఖ్య వర్ణనను.

అన్ని కణాలు అదే పరిమాణం కలిగి ఉన్నప్పుడు సందర్భంలో, ఒక monodisperse వ్యవస్థ ఏర్పడుతుంది. అసమాన కణాలు చెదరగొట్టారు దశలో polydisperse వ్యవస్థ ఏర్పాటు చేసినప్పుడు.

పెరుగుతోంది వ్యాప్తి పదార్ధం interphase ఉపరితల సంభవించే ప్రక్రియలు పెరిగింది. ఉదాహరణకు, చెదరగొట్టారు దశ నిర్దిష్ట ఉపరితల ప్రాంతాన్ని పెంచటం రెండు దశల్లో స్పెయర్ వద్ద మీడియం శరీర-రసాయన ప్రభావాలను పెంచుతుంది.

చెల్లాచెదురైన వ్యవస్థలు యొక్క రూపాలను

ఆధారపడి దీనిలో దశ, ద్రావితం ఉంటుంది వివిధ ఆకారాలను పంచి వ్యవస్థలు కేటాయించాలని కనిపిస్తుంది.

ద్రవ తుంపరలు - విక్షేపణాలు చెదరగొట్టారు మాధ్యమము వాయు రూపంలో ఉంది దీనిలో. గర్భంలో కలిసిపోయినప్పటికీ - ఒక స్ప్రే కలిగి ద్రవ చెదరగొట్టారు దశ. పొగ మరియు ధూళి ఘన చెదరగొట్టారు దశలో ఉత్పత్తి.

సొనను ద్రవ పదార్ధంలో గ్యాస్ వ్యాప్తి ఉన్నాయి. సొనను ద్రవాలు గ్యాస్ బుడగలు వేరుచేసే చిత్రాలకు క్షీణింపచేస్తుంది.

అని రసాయనాలు పంచి ఒక ద్రవ అందులో కరిగించి లేకుండా, ఇతర వాల్యూమ్ పంపిణీ పద్ధతిలోనే.

సస్పెన్షన్ లేదా ముద్ద - దీనిలో ఘన ద్రవంలో తక్కువ-వ్యాప్తి వ్యవస్థ. ఘర్షణ పరిష్కారాలను లేదా సజల వ్యాప్తి hydrosol అంటారు sols.

చెదరగొట్టారు దశ కణాల మధ్య ఉనికిని (లేకపోవడం) ఆధారపడి ఏకాంత లేదా svobodnodispersnye svjaznodispersnye వ్యవస్థ. మొదటి సమూహం liozoli, తుంపరలు, రసాయనాలు, నిషేధాన్ని ఇచ్చింది. ఇటువంటి వ్యవస్థల్లో, కణాలు మరియు చెల్లాచెదురైన దశ మధ్య ఎటువంటి పరిచయం. వారు గురుత్వాకర్షణ ప్రభావంతో ద్రావణంలో పరిమితి లేకుండా తరలించడానికి.

Svjaznodispersnye వ్యవస్థలు ఒక గ్రిడ్ నిర్మాణం లేదా ప్రణాళికలో ఏర్పడటానికి ఫలితంగా, చెదరగొట్టారు దశ కణాలు పరిచయం విషయంలో ఎదురవుతాయి. ఇటువంటి ఘర్షణ వ్యవస్థలు జెల్లు అంటారు.

ప్రాసెస్ శ్లేషి (gelation) ప్రారంభ సోల్ ఆధారంగా ఒక సోల్-జెల్ మార్పిడి స్థిరత్వం తగ్గే ఉంది. ఉదాహరణలు svjaznodispersnye వ్యవస్థలు నిషేధాన్ని, రసాయనాలు, పొడులు, సొనను ఉన్నాయి. ఇవి కూడా సేంద్రీయ (హ్యూమిక్ పదార్థాలు) మరియు నేల ఖనిజాలు స్పందన సమయంలో ఏర్పాటు మట్టి, ఉన్నాయి.

కేశనాళిక-చెదరగొట్టారు వ్యవస్థలు కేశనాళికల మరియు రంధ్రాల విస్తరిస్తుంది ఆ పదార్థం యొక్క ఘన ద్రవ్యరాశి. వారు కణజాలం, వివిధ పొరల, చెక్క, కార్డ్బోర్డ్, కాగితం నమ్మకం.

ట్రూ పరిష్కారాలను - రెండు భాగాలను కలిగి ఒక సజాతీయ వ్యవస్థ. వారు అగ్రిగేషన్ ద్రావకాలు వివిధ రాష్ట్రాల్లో ఉన్నాయనే. ద్రావకం అదనపు లో తీసిన ఒక పదార్ధం భావిస్తారు. తగినంత పరిమాణంలో పడుతుంది భాగం ద్రావితం భావిస్తారు.

ఫీచర్స్ పరిష్కారాలను

హార్డ్ మిశ్రమలోహం కూడా వివిధ లోహాలు వ్యాప్తి మీడియం మరియు భాగం గా పని దీనిలో పరిష్కారాలను ఉన్నాయి. వీక్షణ ఒక ఆచరణాత్మక పాయింట్ నుండి, ప్రత్యేకించి ఆసక్తిని ద్రవ మిశ్రమం ఇది ఒక ద్రావకం వలె ద్రవ చట్టాలలో.

ముఖ్యంగా పలు ఆసక్తి అకర్బన ద్రావకాలు నీరు. ఎల్లప్పుడూ నిజం పరిష్కారం ద్రావితం యొక్క రేణువులు తో నీరు కలవడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది.

ఇథనాల్, మిథనాల్, బెంజీన్,: కర్బన సమ్మేళనాలు మధ్య అద్భుతమైన ద్రావకాలు క్రింది పదార్థాలు ఉన్నాయి ఉన్నాయి కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్కు అసిటోన్. కారణంగా ద్రావితం భాగం పాక్షిక మార్పు అణువులు లేదా అయాన్లు అస్తవ్యస్తమైన మోషన్ వారి పరిష్కారం, కొత్త సజాతీయ వ్యవస్థ ఏర్పడటానికి సంభవిస్తుంది.

పదార్థాలు ఒక పరిష్కారం రూపొందించడానికి తమ సామర్ధ్యం ఉంటాయి. కొన్ని అపరిమిత పరిమాణంలో ప్రతి ఇతర తో మిళితం చేయవచ్చు. ఒక ఉదాహరణ ఉప్పు స్ఫటికాలు నీటిలో కరిగిపోవడం.

పరమాణు గతి సిద్ధాంతం యొక్క దృష్టికోణంలో రద్దు ప్రక్రియ యొక్క సారాంశం ఉంది దాని సోడియం కాటయన్లు మరియు క్లోరైడ్ ఆనయాన్లు విఘటన ఉప్పు స్పటికాలు యొక్క ద్రావకం లోకి పరిచయం తర్వాత. చార్జ్ కలిగిన అణువులు ఒక oscillating ఉద్యమం, ద్రావకం (బైండింగ్) అయాన్లను ఒక పరివర్తనతో ద్రావకం లీడ్స్ యొక్క రేణువులు తో ఢీకొన్న నిర్వహించడానికి. క్రమంగా ప్రక్రియ కనెక్ట్ మరియు ఇతర రేణువులను నాశనం ఉపరితల పొర, క్రిస్టల్ ఉప్పు నీటిలో కరిగి. వ్యాపనం ద్రావకం వాల్యూమ్ ద్వారా నలుసు పదార్థం పంపిణీ చేయవచ్చు.

నిజమైన పరిష్కారాలను రకాలు

నిజమైన పరిష్కారం - అనేక రకాలుగా విభజించబడింది సిస్టమ్లో. నీటి మరియు రూపాన్ని కాని సజల ద్రావకం కోసం ఇటువంటి వ్యవస్థల్లో ఒక వర్గీకరణ ఉంది. వారు కూడా క్షారము, ఆమ్లం మరియు ఉప్పు ద్రావితం యొక్క ఒక అవతారం ప్రకారం వర్గీకరించవచ్చు.

కాని ఎలెక్ట్రోలైట్స్, ఎలెక్ట్రోలైట్స్: విద్యుత్ ప్రస్తుత సంబంధించి నిజమైన పరిష్కారాలను వివిధ రకాల ఉన్నాయి. వారు పలుచన లేదా కేంద్రీకృతమై చేయవచ్చు ద్రావిత గాఢత ఆధారపడి.

ద్వారా నిజమైన మరియు ఆదర్శ విభజించబడింది వీక్షణ ఉష్ణగతిక పాయింట్ నుండి తక్కువ కణ పదార్థాల ట్రూ పరిష్కారాలను.

ఇటువంటి పరిష్కారాలను అయాన్-చెదరగొట్టారు, అలాగే అణు చెల్లాచెదురైన వ్యవస్థలు ఉంటుంది.

ద్రావణాన్ని

పరిష్కారం లోకి వెళ్ళడానికి ఎన్ని కణాలు ఆధారపడి, అతిసంతృప్తం, అసంతృప్త, సంతృప్త పరిష్కారాలను. పరిష్కారం ఒక ద్రవ లేదా ఎక్కువ భాగాలు కలిగి ఒక ఘన సజాతీయ వ్యవస్థ. తప్పనిసరిగా ద్రావకం మరియు ఏ పోలి వ్యవస్థలో ద్రావితం ప్రస్తుత. కొన్ని పదార్థాల విచ్చిన్నం అయిపోయాక exotherm గమనించారు.

ఇటువంటి ప్రక్రియ పరిష్కారాలను రద్దు ఒక భౌతిక-రసాయన ప్రక్రియ చూడబడిన ప్రకారం, సిద్ధాంతం నిర్ధారిస్తుంది. ద్రావణీయత మూడు గ్రూపులుగా ప్రక్రియ యొక్క ఒక విభాగం ఉంది. మొదటి 100 గ్రా ద్రావకం 10 గ్రా ఒక మొత్తంలో కరిగే ఉండే పదార్థాలు ఉంటాయి, వారు మంచి కరిగే అని పిలుస్తారు.

పేలవంగా కరిగే పదార్థాలు భావిస్తారు, 10 కంటే తక్కువ గ్రా భాగం యొక్క 100 గ్రా కరిగి ఉంటే, మిగిలిన కరగని అని పిలుస్తారు.

నిర్ధారణకు

సాధారణ మానవ క్రియాశీలతకు అవసరమైన అగ్రిగేషన్ వివిధ రాష్ట్రాలు, కణ పరిమాణం కలిగి సిస్టమ్స్. పైన చర్చించిన ట్రూ, ఘర్షణ పరిష్కారాలను ఔషధీయ, ఆహార స్థాపనకు తయారీకి ఉపయోగిస్తారు. ద్రావిత గాఢత యొక్క ఆలోచన కలిగి, రోజువారీ జీవితంలో వివిధ ప్రయోజనాల కోసం కావలసిన పరిష్కారం, ఉదా: ఇథైల్ మద్యం లేదా ఎసిటిక్ యాసిడ్, సిద్ధం చేయవచ్చు. ఆధారపడి దీనిలో అగ్రిగేషన్ రాష్ట్రంలో ద్రావితం మరియు సాల్వెంట్, సాధించలేని వ్యవస్థలు కొన్ని భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు ఉంటాయి.