భాస్వరం ఆక్సైడ్

భాస్వరం కనుగొన్నారు మరియు జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త H. బ్రాండ్ట్ యొక్క 1669 లో వేరుచేయబడింది. ప్రకృతిలో, ఈ మూలకం మాత్రమే సమ్మేళనాలు రూపంలో కనబడుతుంది. ప్రధాన ఖనిజాలు - ఫాస్ఫరైట్లో CA3 (PO4) 2 మరియు apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 లేదా Ca5F (PO4) 3. ఇంకా, మూలకం ప్రోటీన్ భాగం, మరియు కూడా దంతాలు మరియు ఎముకలు కనబడుతుంది. భాస్వరం అత్యంత సులభంగా ఆక్సిజన్ మరియు క్లోరిన్ చర్య ఉంది. ఈ పదార్ధాలు హెచ్చు సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి ఆక్సీకరణ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +3 లో - (పి) +5, మరియు కొరత. భాస్వరం ఆక్సైడ్ వివిధ రసాయనాలు ప్రదర్శించే అనేక సూత్రాలు ప్రాతినిధ్యం వహిస్తూ ఉండవచ్చు. వాటిలో చాలా సాధారణ - P2O5 మరియు P2O3 ఉంది. ఇతర అరుదైన మరియు పేలవంగా అధ్యయనం అక్సిడ్: P4O7, P4O8, P4O9, PO మరియు P2O6.

మౌళిక భాస్వరం చర్య, ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ నెమ్మదిగా జరుగుతుంది. దాని వివిధ కోణాల్లో ఆసక్తి. ముందుగా, ఆమె తరువాత కృష్ణ, స్పష్టంగా కనిపించే మిణుగురు, లో. రెండవది, ఆక్సీకరణం ఒక రసాయనిక పదార్థం ఎల్లప్పుడూ ఓజోన్ ఏర్పాటుతో జరుగుతుంది. అప్పుడు, P + O2 → PO + O: O + O2 → O3 పథకం - ఈ ఇంటర్మీడియట్ కొనుగోలు కారణంగా - phosphoryl PO. మూడవది, పరిసర గాలి యొక్క విద్యుత్ వాహకత ఏర్పడే ఆకస్మిక మార్పును కారణంగా కారణంగా దాని అయనీకరణ ఆక్సీకరణ. ముఖ్యమైన reheating కాకుండా కాంతి ఏకాంతవాసం, రసాయనికి ప్రతిచర్యలలో chemiluminescence అంటారు. తేమ వాతావరణాలలో ఆకుపచ్చ chemiluminescence కారణంగా ఇంటర్మీడియట్ PO ఏర్పడటానికి.

భాస్వరం ఆక్సీకరణ మాత్రమే ఒక నిర్దిష్ట ఆక్సిజన్ ఏకాగ్రత జరుగుతుంది. ఇది కనీస క్రింద మరియు గరిష్ట పైన ఉండకూడదు యొక్క పాక్షిక ఒత్తిడి O2. ఇంటర్వెల్ కూడా ఉష్ణోగ్రత మరియు ఇతర అంశాల మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో, యొక్క చర్యా స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్, భాస్వరం ఆక్సీకరణ పెరుగుతుంది ఇది 300 mmHg చేరేవరకు. కళ. దాదాపు సున్నా ఆక్సిజన్ పాక్షిక పీడనాన్ని తరువాత తగ్గుతుంది మరియు పడిపోయే 700 mm Hg చేరినపుడు. కళ. మరియు పైన. అందువలన, ఆక్సైడ్ భాస్వరం దాదాపు భస్మం లేదు కాబట్టి, సాధారణ పరిస్థితులు ఏర్పాటు కాలేదు.

భాస్వరం పెంట్ ఆక్సైడ్స్

ప్రత్యేకమైన భాస్వరం పెంట్ ఆక్సైడ్స్ ఆక్సైడ్ లేదా ఎక్కువ ఆక్సైడ్లు భాస్వరం, P2O5. ఇది ఒక తీక్షణమైన వాసనా కలిగిన తెల్లటి పౌడర్. దాని పరమాణు బరువు జంటగా నిర్ణయించేటప్పుడు, అది ఒక సరైన రికార్డు దాని సూత్రం P4O10 అని కనుగొనబడింది. ఈ nonflammable పదార్ధం, ఇది 565,6 C. అన్ని లక్షణాలను -kislotny అన్హైడ్రైడ్తో P2O5 ఆక్సైడ్ స్థాయిలో కరుగుతుంది, కానీ అది అత్యాశతో కాబట్టి ఒక డెసికాంట్ ద్రవాలు లేదా వాయువుల ఉపయోగిస్తారు, తేమ కలిసిపోతుంది. భాస్వరం ఆక్సైడ్ రసాయనాలు భాగం ఇది వరకు నీరు పడుతుంది. అన్హైడ్రైడ్తో ఒక ఆక్సిజన్ వాతావరణం లేదా గాలి, O2 పథకం తగిన మొత్తంలో భాస్వరం మండించడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది: 4p + 5O2 → 2P2O5. ఇది యాసిడ్ H3PO4 ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. నీటితో పరిచయం ఒక మూడు యాసిడ్ ఏర్పడతాయి:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ఫాస్ఫారిక్: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

భాస్వరం పెంట్ ఆక్సైడ్స్ నీటి మరియు కలప వంటి లేదా పత్తి నీటి కలిగిన పదార్థాలు, తో హింసాత్మకంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. ఈ కూడా అగ్ని కారణం అని వేడి పెద్ద మొత్తంలో ఏర్పరుస్తుంది. ఇది కూడా 1 mg / m³ వంటి తక్కువ సాంద్రత వద్ద, మెటల్ తుప్పు మరియు చాలా చిరాకు (కలిగి తీవ్రమైన కాలిన చర్మం, కళ్ళు) మరియు ఎయిర్వే మ్యూకస్ కారణమవుతుంది.

భాస్వరం ట్రై ఆక్సైడ్

ఫాస్పరస్ అన్హైడ్రైడ్తో లేదా భాస్వరం ట్రై ఆక్సైడ్, P2O3 (P4O6) - 23.8 C ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరిగి నాటికి 173,7 C. వద్ద దిమ్మల ఒక తెల్లటి క్రిస్టల్ ఘన (వంటి మైనపు పాత్ర), ఉంది ఒక వైట్ ఫాస్పరస్, P2O3 చాలా విషపూరితం . ఈ ఆమ్ల ఆక్సైడ్ అన్ని దాని లక్షణాలు తో. భాస్వరం ఆక్సైడ్ 3 కారణంగా ఆక్సిజన్ లోటు ఉన్న వాతావరణంలో నిదానమైన ఆక్సీకరణం లేదా ఉచిత పదార్ధం (పి) దహన ఏర్పడుతుంది. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: భాస్వరం ట్రై ఆక్సైడ్ ఏర్పాటు యాసిడ్ చల్లటి నీటితో నెమ్మదిగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. H3PO3 మరియు H3PO4: ఈ భాస్వరం ఆక్సైడ్ వేడి నీటితో దీనివలన ప్రతిస్పందిస్తుంది, ప్రతిచర్యలు రకాలుగా జరుగుతాయి, ఫలితంగా ఒక ఎరుపు పాస్పర్ (చివరి మార్పు బహురూప podukt), ఫాస్ఫరస్ హైడ్రైడ్ మరియు ఆమ్లం ఏర్పడవచ్చు. ఇందులో మిశ్రమం P4O7, P4O8, P4O9 ఆక్సైడ్ల ఏర్పాటు P4O6 అన్హైడ్రైడ్తో భాస్వరం అణువులు యొక్క చీలిక తరువాత, ఉష్ణ వియోగం. నిర్మాణం ప్రకారం వారు P4O10 ప్రతిబింబిస్తాయి. చాలా ఈ P4O8 అధ్యయనం.