సల్ఫేట్ ను యాసిడ్: సూత్రం మరియు రసాయన లక్షణాలు

మనిషి తెలిసిన దీనిద్వారా మొదటి ఖనిజ ఆమ్లాలు, ఒకటి - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, లేదా సల్ఫేట్ ఉంది. అని మాత్రమే, కానీ దాని లవణాలు అనేక నిర్మాణం, వైద్యం, ఆహార పరిశ్రమ మరియు సాంకేతిక ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగిస్తారు. ఇప్పటివరకు ఇందుకు సంబంధించి, ఏదీ మారలేదు. యాసిడ్ సల్ఫేట్ పొందియున్నవి అనేక లక్షణాలు, రసాయన సంయోగం లో సులభం అనివార్య చేస్తుంది. అదనంగా, పరిశ్రమ మరియు దైనందిన ఆచరణాత్మకంగా అన్ని రంగాల్లో లవణాలు దాని ఉపయోగిస్తారు. అందువలన, మేము వివరాలు పరిగణలోకి అది మరియు ఏ ప్రదర్శించారు లక్షణాలు లక్షణాలు ఉన్నాయి.

పేర్లు వివిధ

ఈ పేర్లు చాలా పట్టింపు వాస్తవం తో ప్రారంభిద్దాం. వాటిలో ఒక హేతుబద్ధమైన నామావళి ఏర్పడ్డాయి ఆ, మరియు చారిత్రకంగా కలిగి ఉంటాయి. అందువలన, ఈ సమ్మేళనం గా సూచిస్తారు:

• యాసిడ్ సల్ఫేట్;
• తుత్తము;
• సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం;
• చమురు.

పదం "చమురు" పదార్థ పూర్తిగా సరైనది కాదు ఉన్నప్పటికీ అది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు మిశ్రమం ఎందుకంటే అధిక ఆక్సైడ్ SO ₃ - _{సల్ఫర్.}

యాసిడ్ సల్ఫేట్: పరమాణు సూత్రం మరియు నిర్మాణం

రసాయన నిర్వచనాల దృక్కోణం నుండి రాయడానికి ఈ ఆమ్లం యొక్క సూత్రం కాబట్టి కావచ్చు: H ₂ SO _4. ఒక 2+ ఛార్జ్ కలిగి అయాన్ సల్ఫేట్ - ఇది అణువు రెండు హైడ్రోజన్ కాటయన్లు మరియు ఆమ్లం అవశేషాల విద్యుత్ అనుసంధాన కూడి అని స్పష్టంగా ఉంటుంది.

అణువు, క్రింది కమ్యూనికేషన్ లోపల అంటే:

• సమయోజనీయ సల్ఫర్ మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య ధ్రువ;
• హైడ్రోజన్ మరియు ఆమ్లం అవశేషాల SO ₄ మధ్య గట్టిగా ధ్రువ _{సమయోజనీయ.}

6 సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి సెర రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులతో రెండు ద్విబంధాలు ఏర్పరుస్తుంది. సింగిల్, మరియు క్రమంగా ఆ - - ఒకే హైడ్రోజన్ కూడా ఒక జంట తో. పరమాణు నిర్మాణం ఫలితంగా అది తగినంత బలంగా ఉండటానికి అనుమతిస్తుంది. అదే సమయంలో, హైడ్రోజన్ డిసీసెస్ సల్ఫర్ మరియు ఆక్సిజన్ విద్యుదాత్మకత చాలా పెద్దది ఎందుకంటే, చాలా మొబైల్ మరియు వెళ్ళడానికి సులభం. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పుల్లింగ్, వారు detaching ఉన్నప్పుడు ఇది పూర్తయిన ఒక ఉదజని పాక్షిక ధనాత్మక చార్జ్, అందిస్తాయి. అందువలన దీనిలో H ⁺ ఆమ్లం పరిష్కారాలను ^{ఏర్పాటు.}

+6 హైడ్రోజన్ y +1, y -2 ఆక్సిజన్, సల్ఫర్: ఇందులో H ₂ SO _4, సులభంగా లెక్కించడం అనుమతిస్తుంది సమ్మేళనం, యాసిడ్ సల్ఫేట్ ఫార్ములా అంశాల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో గురించి మాట్లాడుతూ.

ఏ అణువు లో, నెట్ ఛార్జ్ సున్నా.

ఆవిష్కరణ చరిత్ర

సల్ఫేట్ యాసిడ్ అతి పురాతన కాలం నుంచి ప్రజలకు అంటారు. కూడా రసవాదుల ఇది calcining సల్ఫేట్ వివిధ పద్ధతులు స్వీకరించగలరు ఉన్నాయి. IX శతాబ్దం నుండి, ప్రజలు పొందింది మరియు ఈ పదార్ధం ఉపయోగించారు. యూరప్లో అల్బెర్టస్ మాగ్నస్ ఇనుము సల్ఫేట్ పంపిణీ ప్రక్రియలో యాసిడ్ సేకరించేందుకు నేర్చుకున్నాడు.

అయితే, పద్ధతులు ఎవరూ కాదు లాభాలను పొందేవారు. అప్పుడు అది తెలిసిన సంశ్లేషణ చాంబర్ అవతారం అని పిలవబడే అవుతుంది. ఈ బర్నింగ్ సల్ఫర్ మరియు నైట్రేట్, మరియు పరిణామం ఆవిర్లు నీటి గ్రహించిన. ఫలితంగా, యాసిడ్ సల్ఫేట్ ఏర్పడుతుంది.

ఆ తరువాత, బ్రిటిష్ పదార్ధం సంపాదించేందుకు చౌకైన పద్ధతి కనుగొనేందుకు పోయారు. ఫెస్ _2, ఇనుము రససింధూరం - మేము పైరైట్ల ఉపయోగిస్తారు. దీని తొలగింపుకు మరియు ప్రాణవాయువు తదుపరి చర్య ఇప్పటికీ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క తయారీలో అతి ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక ప్రక్రియలు ఒకటి. పెద్ద వాల్యూమ్ ఉత్పత్తి కోసం మరింత అందుబాటులో సరసమైన మరియు నాణ్యత ఇటువంటి ముడి పదార్థాలు.

భౌతిక లక్షణాలు

ఇతర ఆమ్లం సల్ఫేట్ భిన్నంగా ఉంటుంది, బాహ్య సహా అనేక ఎంపికలు ఉన్నాయి. భౌతిక లక్షణాలు కొన్ని బిందువులలో వర్ణించిన చేయవచ్చు:

1. ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో, - ద్రవ.
2. ఒక సాంద్రీకృత రాష్ట్రం లో, దీనిలో ఆయన "తుత్తము యొక్క ఆయిల్" గా పిలిచారు, భారీ తైల ఉంది.
3. పదార్థ సాంద్రత - 1.84 గ్రా / సెం.మీ ^3.
4. ఇది ఏ రంగు లేదా వాసన ఉంది.
5. ఇది బలమైన "రాగి" రుచిని కలిగి ఉంటుంది.
6. ఇది అపరిమిత బాగా నీటిలో కరిగిపోతుంది.
7. హైడ్రోస్కోపిక్, అది కణజాలాలు నుండి ఉచిత మరియు పరిమితిని నీరు రెండు పట్టుకుని సామర్థ్యం ఉంది.
8. nonvolatile.
9. బాష్పీభవన స్థానం - 296 ° ^C.
10. 10.3 ^° C వద్ద మెల్టింగ్

ఈ సమ్మేళనం యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణాలలో ఒకటి వేడి పెద్ద మొత్తంలో విడుదల హైడ్రేట్ దాని సామర్ధ్యం. కూడా పాఠశాలలో, పిల్లలు నీటి అది అసాధ్యం ఏ సందర్భంలో యాసిడ్, కానీ కేవలం సరసన జోడించిన అని నేర్పిస్తారు ఎందుకు అంటే. అన్ని తరువాత, నీరు సాంద్రత తేలికైన ఉంది, కాబట్టి అది ఉపరితలంపై పోగుపడుతుంది. నాటకీయంగా యాసిడ్ జోడించి, ఫలితంగా స్పందన నీరు కాచు మరియు ఒక ప్రమాదకరమైన పదార్థం యొక్క రేణువులు తో కలిసి స్ప్రే మొదలవుతుంది అని చాలా శక్తి బయటకు రద్దు. ఇది చేతులు చర్మం తీవ్రమైన రసాయనిక కాలిన కారణమవుతుంది.

అందువలన ఇది ట్రికెల్, నీటిలో యాసిడ్ పోయాలి అప్పుడు మిశ్రమం గట్టిగా వేడి జరిగినది ఉండాలి, కానీ మరిగే జరగదు, మరియు అందుకే చాలా splashing.

రసాయన లక్షణాలు

రసాయన దృక్కోణం నుండి, ఈ ఆమ్లం ఇది కేంద్రీకృతమై పరిష్కారం ఉంటుంది, చాలా బలంగా ఉంది. ఇది dibasic, అయితే అవి ఏమంటే gidrosulfat- మరియు సల్ఫేట్ విద్యుత్ అనుసంధాన ఏర్పాటు విచ్చేదనం చెందుతుంది.

సాధారణంగా, వివిధ సమ్మేళనాలతో దాని పరస్పర పదార్థాల ఈ తరగతి యొక్క విలక్షణ అన్ని ప్రాథమిక ప్రతిచర్యలు కలుస్తుంది. ఉదాహరణలు సల్ఫేట్ యాసిడ్ పాల్గొంటుంది దీనిలో అనేక సమీకరణాల ఉన్నాయి. కెమికల్ లక్షణాలతో దాని పరస్పర ప్రమేయాన్ని:

• లవణాలు;
• మెటల్ ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు;
• ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు;
• హైడ్రోజన్ విద్యుత్ సిరీస్లో నిలబడి లోహాలు.

దాదాపు అన్ని సందర్భాల్లో అటువంటి పరస్పర సంబంధాల ఫలితంగా సగటు లవణాలు యాసిడ్ (సల్ఫేట్) ఏర్పాటు, లేదా ఆమ్ల (హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్).

ఒక ప్రత్యేక లక్షణం కూడా నిజానికి నా H ₂ + ఆ సాధారణ విధంగా మెటల్ ₄ + H ₂ పదార్ధం ఒక పరిష్కారం ప్రతిస్పందిస్తుంది ↑ చూపవచ్చు, అనగా ఆమ్ల విలీన SO ₄ = మెసో ఉంది. మేము దృష్టి లేదా అత్యంత సంతృప్త (చమురు) తీసుకోకపోతే, చర్యా ఉత్పత్తులుగా చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి.

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ప్రత్యేక లక్షణాలు

ఈ లోహాలతో ఒక కేవలం కేంద్రీకృతమై పరిష్కారాలను పరస్పర ఉన్నాయి. అందుచేత, ఈ ప్రతిచర్యలను మొత్తం సూత్రం చూపే ఒక చిత్రపటము ఉంది:

1. మెటల్ చురుకుగా ఉంటే, ఫలితంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, లవణాలు మరియు నీటి యొక్క ఏర్పాటు. అంటే, సల్ఫర్ -2 వరకు తగ్గుతుంది.
2. సల్ఫర్, ఉప్పు మరియు నీరు - మెటల్, ఫలితంగా సగటు కార్యాచరణ ఉంటే. ఆ, ఉచిత సల్ఫర్ సల్ఫేట్ అయాన్ యొక్క రికవరీ ఉంది.
3. లోహాలు తక్కువ రసాయన సూచించే (హైడ్రోజన్ తరువాత) - సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, నీరు మరియు ఉప్పు. ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +4 లో సల్ఫర్.

అలాగే ప్రత్యేక లక్షణాలు సల్ఫేట్ ఆమ్లాల యెక్క అత్యధిక ఆక్సీకరణ రాష్ట్రానికి కొన్ని అలోహాలు పట్టేటట్లు మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను తో స్పందించలేదు మరియు సాధారణ పదార్థాలు వాటిని ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం ఉన్నాయి.

పరిశ్రమ ఉత్పత్తి కోసం మెథడ్స్

సల్ఫేట్ ప్రక్రియలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం రెండు ప్రాథమిక రకాల ఏర్పడింది:

• పిన్;
• టవర్.

రెండు ప్రపంచవ్యాప్తంగా పరిశ్రమలో అత్యంత సాధారణ పద్ధతులు ఉన్నాయి. ఫెస్ ₂ - మొదటి అవతారం ముడి పదార్థాలు ఇనుము రససింధూరం లేదా పైరైట్ల సల్ఫర్ వంటి ఉపయోగించి _{ఆధారంగా.} మొత్తం మూడు దశలు ఉన్నాయి:

1. ముడి పదార్థం యొక్క Calcination సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ దహన ఉత్పత్తిగా ఏర్పరుస్తాయి.
2. ₃ SO - సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ ఏర్పాటు చేయడానికి ఒక వెనేడియం ఉత్ప్రేరకం పైగా ఆక్సిజన్ ద్వారా ఈ వాయువు _{ప్రయాణిస్తున్న.}
3. చమురు - శోషణ టవర్ అధిక గాఢత ద్రావణంలో ఏర్పాటుతో సల్ఫేట్ ఆమ్లం యొక్క పరిష్కారం లో అన్హైడ్రైడ్తో కరిగించి నిర్వహిస్తారు. భారీగా తైల చిక్కని ద్రవం.

రెండవ అవతారం - వాస్తవంగా అదే ఉంది, కానీ నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు ఉత్ప్రేరకం వలె ఉపయోగిస్తారు. ఇటువంటి ఉత్పత్తి నాణ్యత, ధర మరియు అధిక శక్తి వినియోగం, ముడి పదార్థాల స్వచ్ఛత, పనితీరు పారామితులు పరంగా, మొదటి పద్ధతిని మరింత ప్రభావవంతంగా మరియు ఆమోదయోగ్యమైన ఉంది, కాబట్టి ఇది తరచుగా ఉపయోగిస్తారు.

సింథసిస్ ప్రయోగశాల

మీరు ప్రయోగశాల పరీక్ష, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ క్రియారహితంగా మెటల్ సల్ఫేట్ సంకర్షణ ఉత్తమ మార్గం కోసం చిన్న పరిమాణంలో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ పొందడానికి అనుకుంటే.

ఈ సందర్భాలలో, ఇనుప సల్ఫైడ్ ఏర్పడటానికి మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉప ఏర్పడుతుంది. చిన్న అధ్యయనాలు కోసం అలాంటి ఎంపికను అనుకూలంగా ఉంటుంది, కానీ అలాంటి ఆమ్లం యొక్క స్వచ్ఛత ఏ భిన్నంగా ఉంటుంది.

అలాగే ప్రయోగశాలలో సల్ఫేట్ పరిష్కారాలను ఒక గుణాత్మక స్పందన ఉంటుంది. అత్యంత సాధారణ పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు ఒక ఉంది , బేరియం క్లోరైడ్ తెలుపు తేరుకోనే లో అవక్షేపం చెందుతుంది సల్ఫేట్ విద్యుత్ అనుసంధాన తో ²⁺ అయాన్లు కలిసి బా నుండి - బరైట్ పాలు: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + అటవీ ₄ ↓

అత్యంత సాధారణ ఉప్పు

సల్ఫేట్ ను ఆమ్లం మరియు సల్ఫేట్ ఇది ఏర్పరుస్తుంది, ఆహార సహా అనేక పారిశ్రామిక మరియు గృహ రంగాలలో ముఖ్యమైన కాంపౌండ్స్ ఉంటాయి. సర్వసాధారణంగా సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ లవణాలు కింది విధంగా ఉంటాయి:

1. జిప్సం (చలువరాతి, సెలెనైట్). కెమికల్ పేరు - సజల ఉడక కాల్షియం సల్ఫేట్. ఫార్ములా: caso _4. ఇది నిర్మాణం, వైద్యం, గుజ్జు మరియు కాగితం పరిశ్రమ, నగల తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.
2. బరైట్ (barytes). బేరియం సల్ఫేట్. పరిష్కారం ఒక పాల తేరుకోనే ఉంది. పారదర్శకంగా స్ఫటికాలతో - ఘన రూపంలో. , ఆప్టికల్ పరికరాల, ఎక్స్-రే ప్రసారాల ఉపయోగించే ఒక నిరోధక పూత తయారీకి.
3. Mirabilite (గ్లాబెర్ యొక్క ఉప్పు). కెమికల్ పేరు - స్ఫటికాకార సోడియం సల్ఫేట్ decahydrate. ఫార్ములా: Na ₂ SO ₄ * 10h ₂ O. ఇది ఒక భేదిమందు వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

ఒక ఉదాహరణలు పలు లవణాలు, ప్రాయోగిక ప్రాముఖ్యత ఉంటాయి వంటి ఇది గా ఉదహరించవచ్చు. అయితే, పైన పేర్కొన్న - మరీ ఎక్కువ.

క్రాఫ్ట్ మద్యం

ఈ పదార్ధం చెక్కతో తాపడము చూపవచ్చు, అనగా సెల్యులోజ్ ద్వారా ఏర్పడిన ఒక పరిష్కారం. ఈ కనెక్షన్ యొక్క ప్రధాన ప్రయోజనం - తేల్చే ద్వారా దాని మద్యం సబ్బు పొందండి. సల్ఫేట్ మద్యం రసాయన కూర్పు ఈ క్రింది విధంగా ఉంది:

• లైనిన్;
• హైడ్రాక్సీ;
• మోనోశాచురేటెడ్;
• ఫినాల్స్;
• రెసిన్లు;
• మరియు అస్థిర కొవ్వు ఆమ్లాలు;
• సల్ఫైడ్లుగా, క్లోరైడ్స్, కార్బోనేట్ల మరియు సోడియం సల్ఫేట్.

తెలుపు మరియు నలుపు క్రాఫ్ట్ మద్యం: పదార్థాల రెండు ప్రధాన రకాలు ఉన్నాయి. వైట్ గుజ్జు మరియు కాగితం పరిశ్రమ, మరియు పరిశ్రమలో బ్లాక్ మద్యం సబ్బు కోసం ఉపయోగిస్తారు బ్లాక్ వెళ్తాడు.

ప్రధాన అప్లికేషన్లు

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క వార్షిక ఉత్పత్తి సంవత్సరానికి 160 మిలియన్. టన్నుల ఉంది. ఈ సమ్మేళనం యొక్క ప్రాముఖ్యత మరియు ప్రాబల్యం చూపే చాలా ముఖ్యమైన వ్యక్తిగా, ఉంది. అనేక పరిశ్రమలకు మరియు ప్రదేశాలు అవసరమైన యాసిడ్ సల్ఫేట్ ఉపయోగం ఉన్నాయి:

1. ముఖ్యంగా ప్రధాన లో ఎలక్ట్రోలైట్ బ్యాటరీ.
2. మొక్కలలో సల్ఫేట్ ఎరువులు ఉత్పత్తి పేరు. ఆమ్లం యొక్క బల్క్ ఖచ్చితంగా ఖనిజ ఫలదీకరణం మొక్కలు తయారీకి ఉంది. అందువలన, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం తయారీ, ఎరువుల ఉత్పత్తి తరచూ నిర్మించడానికి కోసం మొక్కలు.
3. ఒక తరళీకరణం వంటి ఆహార పరిశ్రమలో E513 కోడ్ నియమించబడిన.
4. డీహైడ్రేషన్కు ఏజెంట్, ఒక ఉత్ప్రేరకంగా అనేక సేంద్రీయ సంయోజనం. అందువలన పొందిన పేలుడు, రెసిన్లు, డిటర్జెంట్లు, నైలాన్, పాలీప్రొఫైలిన్ మరియు ఇథిలీన్, రంగులు, రసాయన ఫైబర్స్, లవణాలు మరియు ఇతర సమ్మేళనాలు.
5. నీటి శుద్దీకరణ మరియు శుద్ధిచేసిన నీటి తయారీకి ఫిల్టర్లు ఉపయోగించండి.
6. ధాతువు నుండి అరుదైన మూలకాల వెలికితీత మరియు ప్రాసెసింగ్ ఉపయోగిస్తారు.

అలాగే సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క చాలా అది స్థానిక మార్గాల ఉత్పత్తిచేసే ప్రయోగశాల పరీక్షలకు గడుపుతారు.