ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ఏమిటి? ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య మరియు ఆక్సీకరణ డిగ్రీ

అన్ని మనం ఎక్కువగా ఇతర అంశాల స్పల్ప సంకలనంగా నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ అణువులు అని గాలి పీల్చే. అందువలన, ఆక్సిజన్ అత్యంత ముఖ్యమైన రసాయన మూలకాలు ఒకటి. ఇంకా, దాని అణువుల రోజువారీ జీవితంలో ఉపయోగిస్తారు రసాయన సమ్మేళనాలు ఒక భారీ వివిధ ఉన్నాయి. ఆక్సిజన్, నిర్దిష్ట ఆకర్షణ, ఉపయోగం, ప్రాథమిక భౌతిక గుణాలకు తుల్య మరియు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర - మూలకం యొక్క అన్ని లక్షణాలు యొక్క వర్ణన కాదు వంద పేజీల కోసం తగినంత, అందువలన, చరిత్రలో ప్రాథమిక నిజాలు, అలాగే ఒక మూలకం యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు మేమే నిర్బంధించడానికి.

హిస్టరీ ది డిస్కవరీ యొక్క ఒక రసాయనిక మూలకం

రసాయన మూలకం "ఆక్సిజన్" ఆవిష్కరణ అధికారిక తేదీ 1 ఆగష్టు 1774 ఉంది. అదేరోజు, బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జాన్. ప్రీస్ట్లీ మూసివేసిన పాత్ర మెర్క్యురి ఆక్సైడ్ చివికిపోవడము పై తన ప్రయోగం ముగించారు. శాస్త్రవేత్త ప్రయోగం పూర్తయితే దహన మద్దతు ఇస్తుంది గ్యాస్ పొందింది. అయితే, ఈ ఆవిష్కరణ కూడా శాస్త్రవేత్తలు ద్వారా కనుమరుగైపోయింది. Mr ప్రీస్ట్లీ అతను ఒక కొత్త మూలకం మరియు గాలి అంతర్భాగంగా కేటాయించే వచ్చిన ఆలోచన. Dzhozef Pristli వారి ఫలితాలు ఒక ఆంగ్లేయుడు చేయడానికి విఫలమైంది ఏమి అర్థం సామర్థ్యం గల ప్రసిద్ధ ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త Antuanom Lavuaze, తో పంచుకున్నారు. 1775 లో, లావోయిజర్ "గాలి ఒక అవిభాజ్య భాగం" ఉందని ఏర్పాటు చేయగలిగింది నిజానికి ఒక స్వతంత్ర రసాయన మూలకం మరియు గ్రీక్ నుండి అనువదించబడింది అది ఆక్సిజన్ అనే ఉంది "ఆమ్లం రూపొందుతున్న" అర్థం. లావోయిజర్ తరువాత ఆక్సిజన్ అన్ని ఆమ్లాలు లో ఉంది అని నమ్ముతారు. తదనంతరం, ఫార్ములా ఆమ్లాలు ఆక్సిజన్ అణువులు కలిగి లేదు తీసుకోబడ్డాయి, అయితే పేరు కష్టం.

ఆక్సిజన్ - ముఖ్యంగా పరమాణు నిర్మాణం

ఈ రసాయన మూలకం ఒక రంగులేని వాయువు, వాసన లేని మరియు రుచి ఉండదు. రసాయన ఫార్ములా - O _2. కెమిస్ట్స్ సాధారణ రెండు పరమాణువులు ఆక్సిజన్ లేదా "వాతావరణ ఆక్సిజన్" లేదా కాల్ "dioxygen." మాలిక్యూల్ పదార్ధం రెండు అనుబంధ ఆక్సిజన్ అణువులు కలిగి. O ₃ - మూడు అణువులను కలిగి ఉన్న ఒక అణువు కూడా _{ఉంది.} ఈ పదార్ధం ఓజోన్, దాని గురించి మరిన్ని వివరాల క్రింద వ్రాసిన చేయబడుతుంది అంటారు. ఇది రెండు సమతులనం ఎలక్ట్రాన్ సమయోజనీయ బాండ్ రూపొందించే సామర్థ్యం నుండి రెండు ఆక్సిజన్ అణువులు అణువు, ఆక్సీకరణ -2 కలిగి ఉన్నాయి. అణువు లో కుళ్ళిన (విఘటన) ఆక్సిజన్ అణువులు సమయంలో విడుదల శక్తి 493,57 kJ / mol సమానం. ఇది ఒక అందమైన పెద్ద తేడా.

ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య మరియు ఆక్సీకరణ డిగ్రీ

కింద ఒక రసాయన మూలకం యొక్క సామర్థ్య మనస్సులో ఇతర రసాయన మూలకాల పరమాణువుల నిర్దిష్ట సంఖ్యలో స్వాధీనం దాని సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య రెండు ఉంది. కూడా రెండు సమానంగా ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క సామర్థ్య, రెండు అణువులను మరొక కనెక్ట్ మరియు దాని నిర్మాణం మరొక సమ్మేళనం కూడా ఒక అణువు, అంటే దానిని ఒక సమయోజనీయ బాండ్ ఏర్పాటు అటాచ్ సామర్ధ్యం కలిగి నుండి. ఉదాహరణకు, నీరు H ₂ O ఒక అణువు ఒక ఆక్సిజన్ అణువు మరియు రెండు మధ్య సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడేందుకు ఫలితంగా హైడ్రోజన్ అణువులు.

ఆక్సిజన్ పిలుస్తారు రసాయన సమ్మేళనాల అనేక కనిపించే. ఆక్సైడ్లు - అక్కడ కూడా రసాయన మిశ్రమాలలో ప్రత్యేక రకం. ఈ పదార్ధం ఆక్సిజన్ తో వాస్తవంగా ఏ రసాయన మూలకం కలపడం ద్వారా పొందిన. ఆక్సిదంలో ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ -2 సమానం. అయితే, కొన్ని సమ్మేళనాలు నాటికి ఈ సంఖ్య వేరే ఉండవచ్చు. ఆ గురించి మరింత తక్కువగా వివరించిన చేయబడుతుంది.

ఆక్సిజన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

సాధారణ రెండు పరమాణువులు ఆక్సిజన్ ఏ రంగు, వాసన మరియు రుచి కలిగి ఒక వాయువు. సాధారణ స్థితిలో, దాని సాంద్రత - 1,42897 kg / m ^3. బరువు 1 లీటరు పదార్ధం, కొద్దిగా కంటే తక్కువ 1.5 గ్రాముల అనగా స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్ గాలి కంటే బరువుగా ఉంది. వేడి చేసినప్పుడు, అణువు అణువుల లోకి వేరు చేయబడి.

మీడియం ఉష్ణోగ్రత -189,2 ^సి ఆక్సిజన్ తగ్గే అది ద్రవ వాయు నుండి దాని నిర్మాణాన్ని మారుస్తుంది. అందువలన ఒక వేసి ఉంది. ఉష్ణోగ్రత -218,35 ^° తగ్గుతుంది ^సి లిక్విడ్ క్రిస్టల్ తో నిర్మాణానికి మార్పు ఉండదు. ఈ ఉష్ణోగ్రత ఆక్సిజన్ వద్ద నీలం స్పటికాలు రూపంలో ఉంది.

గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఆక్సిజన్ నీటిలో తక్కువ కరుగుతుంది - ఆక్సిజన్ 31 milliliter కోసం దాని ఒక లీటరు. ఇతర పదార్థాలు తో ద్రావణీయత: ఇథనాల్ 1 లీటరు కోసం 220 ml, అసిటోన్ 1 లీటరు కోసం 231 ml.

ఆక్సిజన్ రసాయన లక్షణాలు

ఆక్సిజన్ రసాయన లక్షణాలు గురించి ఒక ధర్మశాస్త్రం వ్రాయవచ్చు. ఆక్సిజన్ అతి ముఖ్యమైన ఆస్తి - ఈ ఆక్సీకరణ ఉంది. ఈ సామగ్రి చాలా బలమైన ఆక్సిడెంట్. ఆక్సిజన్ దాదాపు అన్ని ఆవర్తన పట్టిక యొక్క తెలిసిన అంశాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. ముందుగా చర్చించిన ఈ సంకర్షణ ఫలితంగా, ఆక్సైడ్లు ఏర్పడతాయి. ఇతర అంశాలతో కాంపౌండ్స్ ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ గణనీయంగా సమాన 2 ఉన్నాయి. ఇటువంటి సమ్మేళనాలు ఉదాహరణకు నీటిపై (H ₂ O), బొగ్గుపులుసు వాయువు (CO _2), కాల్షియం ఆక్సైడ్, లిథియం ఆక్సైడ్, మరియు ఇతరులు ఉంది. అయితే, పెరాక్సైడ్ లేదా పెరాక్సైడ్ అనే ఆక్సైడ్లు ఒక నిర్దిష్ట వర్గం, ఉంది. వారి లక్షణం ఒక పెరాక్సైడ్ సమూహం "-O-O-" ఈ సమ్మేళనాల్లో లేదు అని ఉంది. ఈ _{గుంపు,} O ₂ ఆక్సీకరణ లక్షణాలు తగ్గిస్తుంది ఆక్సిజన్ పెరాక్సైడ్ ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ -1 కాబట్టి.

క్షార లోహము క్రియాశీల ఆక్సిజన్ రూపాలు superoxides లేదా superoxide కలిసి. అటువంటి నిర్మాణాల ఉదాహరణలు:

• పొటాషియం superoxide (కో _2);
• రుబీడియం superoxide (RbO _2).

వారి ప్రత్యేకత superoxide ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ -1/2 ఉంటుంది.

అత్యంత క్రియాశీల రసాయన మూలకం కలిసి - ఫ్లోరిన్, ఫ్లోరైడ్లు పొందిన. వాటిని క్రింద చర్చించిన చేయబడుతుంది.

ఆక్సిజన్ కాంపౌండ్స్ ఆక్సీకరణం హయ్యర్ డిగ్రీ

ఆక్సిజన్ తో స్పందించారు ఏమి పదార్ధం మీద ఆధారపడి, ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ ఏడు డిగ్రీల ఉన్నాయి:

1. -2 - ఆక్సైడ్ మరియు కర్బన సమ్మేళనాల్లో.
2. -1 - పెరాక్సైడ్ లో.
3. -1/2 - superoxide లో.
4. -1/3 - అకర్బన ozonide (- ఓజోన్ నిజమైన ట్రైఅటామిక్ ఆక్సిజన్) లో.
5. +1/2 - ఆక్సిజన్ డిసీసెస్ ఆఫ్ లవణాలు లో.
6. 1 - monofluoride ఆక్సిజన్ లో.
7. 2 - ఆక్సిజన్ difluoride లో.

చూడవచ్చు, అధిక ఆక్సిజన్ ఆక్సైడ్ మరియు సాధించిన ఆక్సీకరణం డిగ్రీ కర్బన సమ్మేళనాలు, మరియు అది కూడా సానుకూల శక్తి ఉంది ఫ్లోరైడ్లు. పరస్పర అన్ని రకాల ఒక సహజ మార్గంలో నిర్వహించారు చేయవచ్చు. కొన్ని సమ్మేళనాల నిర్మాణానికి అధిక ఒత్తిడి, అధిక ఉష్ణోగ్రత, ప్రకృతిలో దాదాపు ఎన్నడూ దొరకలేదు ఆ స్పందన అరుదైన సమ్మేళనాలు వంటి ప్రత్యేక పరిస్థితులు, అవసరం. ఆక్సైడ్లు, ఫ్లోరైడ్లు మరియు పెరాక్సైడ్: ఇతర రసాయన మూలకాలు ప్రాథమిక ఆక్సిజన్ సమ్మేళనం పరిగణించండి.

ఆమ్ల-క్షార లక్షణాల్లో వర్గీకరణ ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్లు నాలుగు రకాల ఉన్నాయి:

• ప్రాథమిక;
• యాసిడ్;
• తటస్థ;
• ద్విస్వభావయుతం.

సమ్మేళనాలు ఈ రకమైన ఒక ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ ఉన్నాయి -2.

• ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ - లోహాలు తక్కువ ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో కలిగి ఒక సమ్మేళనం. సాధారణంగా, ఆమ్లాలతో స్పందించారు ఉన్నప్పుడు సంబంధిత ఉప్పు, మరియు నీటి తీసుకునేవారు.
• ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు - ఆక్సీకరణం ఉన్నత స్థాయిలో అలోహ ఆక్సైడ్లు. నీటి దేవిని అదనంగా యాసిడ్ ఏర్పడేటప్పుడు.
• తటస్థ ఆక్సైడ్ - ఆమ్లాలు లేదా క్షారాల తో ఏ చర్య లోకి ఎంటర్ చేయకండి ఇది సమ్మేళనాలు.
• ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు - లోహాలు తక్కువ విద్యుదాత్మకత విలువ కలిగి సమ్మేళనాలు. వారు పరిస్థితులలో, ప్రదర్శన లక్షణాలు మరియు ఆమ్లం మరియు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఆధారపడి ఉన్నాయి.

పెరాక్సైడ్, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ మరియు ఇతర సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ ఆక్సిజన్ డిగ్రీ

పెరాక్సైడ్ అనే ఆక్సిజన్ కాంపౌండ్స్ క్షార లోహాలు. వారు ఆక్సిజన్ ఈ లోహాలు మండించడం ద్వారా తీసుకునేవారు. పెరాక్సైడ్ కర్బన సమ్మేళనాలు చాలా పేలుడు ఉంటాయి. వారు మే కూడా సిద్ధం బై ది శోషణ యొక్క ఆక్సిజన్ ఆక్సైడ్లు. పెరాక్సైడ్ ఉదాహరణలు:

• హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ (H ₂ O _2);
• బేరియం పెరాక్సైడ్ (బావో _2);
• సోడియం పెరాక్సైడ్ (Na ₂ O _2).

సాధారణ వాటిని అన్ని వారు ఆక్సిజన్ సమూహం -OO- కలిగి ఉంది. తత్ఫలితంగా, ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ఆక్సిజన్ -1 పెరాక్సైడ్ ఉంది. అత్యంత పిలుస్తారు సమ్మేళనాలు -OO- గ్రూప్ వన్ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఉంది. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఈ సమ్మేళనం ఒక ద్రవ లేత నీలం. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ వాటి రసాయన లక్షణాలు ప్రకారం బలహీనమైన యాసిడ్ దగ్గరగా ఉంటుంది. సమ్మేళనం లో -OO- లింకేజ్ కూడా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, పేద స్థిరత్వం కలిగి ఉన్నందుకు, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం నీరు మరియు ఆక్సిజన్ కుళ్ళిన చేయవచ్చు. ఇది ఒక శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, అయితే, ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ లక్షణాలు reductant తో ప్రతిచర్య ద్వారా కేవలం హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఉంది. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర, అలాగే ఇతర పెరాక్సైడ్ ఉంది -1.

పెరాక్సైడ్ యొక్క ఇతర రకాలు ఉన్నాయి:

• superoxides (superoxides, ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ -1/2 ఉంది దీనిలో);
• అకర్బన ozonides (చాలా అస్థిర సమ్మేళనం దాని అనుసంధాన నిర్మాణాన్ని ఓజోన్ లో కలిగి);
• molozonide (సమ్మేళనం ఒక బాండ్ -OOO- దాని నిర్మాణం లో ఉన్నాయి).

ఫ్లోరైడ్లు, ఆక్సిజన్ OF2 ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ

ఫ్లోరో - ది అత్యంత క్రియాశీల సభ్యుడిగా అన్ని ప్రస్తుతం తెలిసిన. అందువలన, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ మధ్య ప్రతిచర్య కాదు ఆక్సైడ్లు, మరియు ఫ్లోరైడ్లు ఉండాలి. ఈ సమ్మేళనం ఆక్సిజన్ కాదు ఎందుకంటే, మరియు ఫ్లోరిన్ యాంటి ఆక్సిడెంటు వారు కాబట్టి పెట్టబడింది. ఫ్లోరైడ్ ఒక సహజ మార్గంలో పొందలేకపోతే. వారి మాత్రమే ఫ్లోరిన్ సజల కో సహకారంతో వెలికితీసే ద్వారా కృత్రిమంగా. ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్లు విభజించబడ్డాయి:

• ఆక్సిజన్ difluoride _(2);
• monofluoride ఆక్సిజన్ (O ₂ F _2).

మాకు మరింత వివరంగా పరిగణలోకి సమ్మేళనాలు ప్రతి లెట్. దాని నిర్మాణం లో ఆక్సిజన్ difluoride ఒక బలమైన చెడు వాసన తో ఒక రంగులేని వాయువు. తర్వాత పసుపు ద్రవ గడ్డ చల్లబడేప్పుడు. ద్రవ నీటితో పేలవంగా మిశ్రణీయ, కానీ మంచి గాలి, ఫ్లోరిన్ మరియు ఓజోన్. ఆక్సిజన్ difluoride యొక్క రసాయన లక్షణాలు - ఒక చాలా బలమైన ఆక్సిడెంట్. ఇనుముకు - ఆక్సిజన్ OF2 ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ 1, ఈ సమ్మేళనం అంటే ది ఫ్లోరో ఆక్సిడెంట్ మరియు ఆక్సిజన్. ₂ స్వచ్ఛమైన ఫ్లోరిన్ కంటే, చాలా విషపూరితం, ఇది ఫోజీన్ యొక్క విష విధానాలు. సమ్మేళనం యొక్క ఈ రకమైన ప్రధాన ఉపయోగం - కోసం ఆక్సిడైజర్ గా ప్రొపెల్లెంట్, ఆక్సిజన్ difluoride నుండి పేలుడు కాదు.

సాధారణ స్థితిలో monofluoride ఆక్సిజన్ ఘన పసుపు ఉంది. ద్రవీభవన మీద, ఒక ఎరుపు ద్రవ ఏర్పరుస్తుంది. అది ఒక శక్తివంతమైన భస్మం చేస్తుంది agent అత్యంత పేలుడు లో పరిచయంతో కర్బన సమ్మేళనాలు. ఆక్సిడెంట్ - ఈ కనెక్షన్ లో ఆక్సిజన్, 2 సమానం ఆ, మరియు ఒక ఇనుముకు, మరియు ఫ్లోరిన్ గా ఈ కనెక్షన్ ఫ్లోరైడ్ ఆక్సిజన్ చర్యలకు ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది.

ఓజోన్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు

ఓజోన్ - ఒకరికొకరు బంధంలో మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల కలిగి అణువు. సాధారణ రాష్ట్ర నీలం వాయువు. శీతలీకరణ తరువాత, ద్రవ రూపాలలో లోతైన నీలం రంగు ఇండిగో దగ్గరగా. ఘన ముదురు నీలం రంగు యొక్క ఒక స్ఫటిక ఉంది. ఓజోన్ ఒక తీక్షణమైన వాసనా ఉంది, ఇది సహజంగా తీవ్రమైన తుఫాను తర్వాత గాలిలో అనిపించవచ్చు.

ఓజోన్, సాధారణ ఆక్సిజన్ వంటి, చాలా బలమైన ఆక్సిడెంట్. బలమైన ఆమ్లాలు దగ్గరగా రసాయన లక్షణాలు. ఓజోన్ ఆక్సైడ్లు గురైనప్పుడు ఆక్సిజన్ పరిణామంతో ఆక్సీకరణ వారి డిగ్రీ పెరుగుతుంది. కానీ తగ్గించింది ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ అదే డిగ్రీ. ఓజోన్ రసాయనిక బంధాలు ప్రయత్నం లేకుండా సాధారణ పరిస్థితుల్లో వేడి శక్తి యొక్క విడుదలతో ఆక్సిజన్లోకి _{కరిగించగలిగే కాదు,} కాబట్టి O ₂ లో బలంగా ఉంటాయి. ఓజోన్ బణువు న ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం పెరుగుతున్న మరియు ఒత్తిడి క్షయం ప్రక్రియ రెండు పరమాణువులు ఆక్సిజన్ exothermically వేగవంతం తరుగుతున్న. అంతేకాక, ఉంటే ఓజోన్ ఒక పెద్ద ఖాళీ, ఈ ప్రక్రియ ఒక పేలుడు చూపించవచ్చు.

ఓజోన్ చాలా బలమైన ఆక్సిడెంట్ మరియు O ₂ దాని పెద్ద మొత్తం తో పాల్గొన్న దాదాపు అన్ని ప్రక్రియలు _{కనుక,} అప్పుడు ఓజోన్ అత్యంత విష పదార్ధం ఉంటుంది. అయితే, ఎగువ వాతావరణంలోకి ఓజోన్ పొరలో అతినీలలోహిత సూర్యకాంతి ఒక పరావర్తనం పాత్ర పోషిస్తుంది.

ఓజోన్ ప్రయోగశాలలో ఉపకరణాలు ఉపయోగించి సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ ozonides సృష్టించడానికి. ఈ విషయం నిర్మాణంపై చాలా అనిశ్చితంగా ఉంటుంది, కాబట్టి సహజ పరిస్థితుల్లో వారి సృష్టి అసాధ్యం. నుండి సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, వారు చాలా విషపూరితమైనవి మరియు పేలుడు Ozonides, మాత్రమే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నిల్వ చేయబడతాయి.

ఆక్సిజన్ ఉపయోగం మరియు పరిశ్రమలో దాని సమ్మేళనాలు

ఒక సమయంలో, శాస్త్రవేత్తలు తెలుసుకున్నారు వాస్తవం కారణంగా, ఏ ఇతర అంశాలతో పరస్పర ఆక్సిజన్ నుండి ఆక్సీకరణ డిగ్రీ, దాని సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. మెకానికల్ సంభావ్య శక్తి లోకి ఆక్సిజన్ మార్చే సామర్థ్యం యూనిట్ల - ఇరవయ్యవ శతాబ్దపు ముఖ్యంగా తర్వాత టర్బో విస్తరణలు ఆవిష్కరించబడ్డాయి. ఆక్సిజన్ నుండి - చాలా లేపే పదార్ధం, అప్పుడు అది అవసరమైన అగ్ని మరియు వేడి ఉపయోగం అన్ని పరిశ్రమలలో ఉపయోగిస్తారు. కటింగ్ మరియు లోహాల వెల్డింగ్ కూడా వెలుగు వెల్డింగ్ పరికరం విస్తరించేందుకు ఒత్తిడికి ఆక్సిజన్ తో canisters ఉపయోగించినప్పుడు. ఆక్సిజన్ వాడబడే లో ది ఉక్కు పరిశ్రమ, పేరు ద్వారా సంపీడన O ₂ నిర్వహించబడుతుంది అధిక ఉష్ణోగ్రత బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్. ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ గరిష్ట డిగ్రీ -2 ఉంది. ఈ లక్షణం దానిని మరింత దహన ప్రయోజనం కోసం ఆక్సైడ్లు తయారీ కోసం ఉపయోగించే మరియు ఉష్ణ శక్తి విడుదల. లిక్విడ్ ఆక్సిజన్, ఓజోన్, మరియు O ₂ పెద్ద మొత్తంలో కలిగి ఇతర సమ్మేళనాలు ఆక్సిడెంట్లు ప్రొపెల్లెంట్ _{నియమించే.} ఆక్సీకరణం చెందిన ఆక్సిజన్ కొన్ని కర్బన సమ్మేళనాలు పేలుడు ఉపయోగిస్తారు.

రసాయన పరిశ్రమ, ఆక్సిజన్ జీవి యొక్క జీవిత నిర్వహించడానికి, వంటి ఆల్కహాల్, ఆమ్లాలు మరియు వంటి. D. వైద్యం ఊపిరితిత్తుల సమస్యలు రోగులకు తగ్గించిన ఒత్తిడి వద్ద ఉపయోగిస్తారు ఆమ్ల హైడ్రోకార్బన్ సమ్మేళనాలు, ఒక భస్మం చేస్తుంది agent ఉపయోగిస్తారు. వ్యవసాయంలో, స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్ చిన్న మోతాదులలో పశువుల నిష్పత్తి మరియు వంటి పెరుగుతున్న కోసం, చెరువులు చేపల పెంపకం కోసం ఉపయోగిస్తారు. D.

ఆక్సిజన్ - ఒక శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, ఉనికి అవసరమైన ఇది

ఇది పైన చాలా ఆక్సిజన్ వివిధ కాంపౌండ్స్ మరియు అంశాలు, ఏమి ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు రకాల ఉన్నాయి, ఏమిటో ప్రాణహాని మరియు రకాలు కాదు స్పందన ప్రవేశించడం ఉన్నప్పుడు ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర గురించి రాసిన. ఒక అస్పష్టంగా ఉండవచ్చు - భూమిమీద తప్పనిసరి అని అంశాల్లో ఒకటి దాని దుష్ప్రభావం మరియు ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ యొక్క అధిక స్థాయి అన్ని లో? నిజానికి మా గ్రహం ప్రత్యేకంగా స్వీకరించారు ఇది వాతావరణ పొరలో ఉన్న పదార్ధాలు చాలా సమతుల్య శరీరం, అని. ఆమె అది ఈ కింది విధంగా ఉంది చక్రం, పాలుపంచుకుంది: ఒక మనిషి మరియు అన్ని ఇతర జంతువులు ఆక్సిజన్ తినే మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఉత్పత్తి, మరియు ఎక్కువ భాగం మొక్కలు కార్బన్ డయాక్సైడ్ తినే మరియు ఆక్సిజన్ ఉత్పత్తి. ప్రపంచంలో ప్రతిదీ ఇంటర్కనెక్టడ్ ఉంది, మరియు గొలుసు ఒకటి లింక్ నష్టం మొత్తం గొలుసు విచ్చిన్నం. మేము దాని గురించి మర్చిపోతే మరియు, మొత్తం గ్రహం మీద జీవితం యొక్క శ్రద్ధ వహించడానికి కేవలం దాని వ్యక్తిగత ప్రతినిధులు ఉండకూడదు.