సోడియం లక్షణాలు. సోడియం ఫార్ములా

సోడియం - క్షార లోహాలు ఒకటి. రసాయన మూలకాల పట్టిక మూడవ కాలం మరియు మొదటి వర్గానికి చెందిన ఒక అణువు గా ప్రదర్శిస్తుంది.

భౌతిక లక్షణాలు

ఈ విభాగంలో, భౌతిక పరంగా సోడియం లక్షణం పరిగణించబడుతుంది. దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో, ఘన వెండి లోహ మెరుపులో మరియు తక్కువ కాఠిన్యం కలిగి ప్రారంభించడానికి. సోడియం అది సులభంగా ఒక కత్తితో కట్ చేయవచ్చు కాబట్టి మృదువైన ఉంది. ఈ పదార్ధం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం చాలా తక్కువ డెభ్భై తొమ్మిది డిగ్రీల సెల్సియస్ ఉంది. అది చాలా కొద్దిగా సోడియం పరమాణు భారం, మేము తరువాత మాట్లాడదాము. 0.97 గ్రా / సెం.మీ ³ సమానంగా మెటల్ ^{సాంద్రత.}

సోడియం యొక్క రసాయన కారెక్టరైజేషన్

ఈ మూలకం చాలా అధిక సూచించే ఉంది - అది త్వరగా చేయవచ్చు మరియు అనేక ఇతర పదార్థాలు తో హింసాత్మకంగా స్పందిస్తారని. అలాగే, రసాయన మూలకాల పట్టిక మోలార్ మాస్ వంటి ఒక విలువను నిర్ధారించడానికి - సోడియం అది ఇరవై మూడు. ఒక మోల్ - ఇది 6,02 x 10 23 అణువుల డిగ్రీ (సంక్లిష్ట పదార్ధం ఉంటే పరమాణు) కలిగి పదార్థము మొత్తాన్ని ఉంది. మూలకం మోలార్ మాస్ తెలుసుకోవడం, ఎంత veschetsva మోల్ నిర్దిష్ట సంఖ్యలో బరువు ఉంటుంది గుర్తించడానికి అవకాశం ఉంది. ఉదాహరణకు, సోడియం రెండు మోల్స్ నలభై ఆరు గ్రాముల బరువు ఉంటుంది. ఇప్పటికే పైన చెప్పినట్లుగా, యాక్టివ్ మెటల్ - అత్యంత రియాక్టివ్ ఒకటి, అది ఆల్కలి వరుసగా, అది క్షార ఆక్సైడ్ (బలమైన స్థావరం) ఏర్పడతాయి సూచిస్తుంది.

ఆక్సైడ్లు ఏర్పాటు వంటి

సోడియం విషయంలో సహా ఈ గుంపు అన్ని పదార్థాలు, దహన ప్రారంభ ద్వారా పొందవచ్చు. అందువలన, ఆక్సైడ్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది ఆక్సిజన్ తో మెటల్, ఒక స్పందన ఉంది. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ ఖర్చు మోల్ శాతం సోడియం నాలుగు మోల్స్ బర్న్ మరియు మెటల్ ఆక్సైడ్ రెండు మోల్స్ పొందటానికి ఉంటే. సోడియం ఆక్సైడ్ సూత్రం - Na ₂ O. స్పందన సమీకరణం క్రింది విధంగా ఉంది: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. పదార్ధం క్షార ఏర్పడిన ఫలితంగా నీటికి ఉంటే - NaOH.

ఆక్సైడ్ మరియు నీరు ఒక మోల్ తీసుకొని, మేము ఒక బేస్ రెండు mol పొందటానికి. ఇక్కడ స్పందన సమీకరణం: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. ఫలితంగా పదార్థం కూడా కాస్టిక్ సోడా అంటారు. ఈ దాని ఉచ్ఛరిస్తారు ఆల్కలీన్ లక్షణాలు మరియు అధిక రసాయన aktivnotyu కారణం. బలమైన ఆమ్లాలు వంటి, కాస్టిక్ సోడా లవణాలు మార్పిడి స్పందనలను అన్యోన్యక్రియలో ఒక క్రియా మెటల్ లవణాలు, కర్బన సమ్మేళనాల, మొదలైనవి చర్య సంభవిస్తుంది - .. ఒక కొత్త ఉప్పు ఏర్పడిన మరియు కొత్త బేస్ ఉంది. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిష్కారం సులభంగా కాబట్టి అతనితో పని చేస్తున్నప్పుడు ఇది భద్రతా నియమాలు పాటించడం అవసరం, ఫాబ్రిక్, కాగితం, చర్మం, గోర్లు నాశనం చేస్తాయి. వర్తించే సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఒక ఉత్ప్రేరకంగా రసాయన పరిశ్రమలో, రోజువారీ జీవితంలో అలాగే అడ్డుపడే గొట్టాలు సమస్య పరిష్కరించటానికి.

halogens తో స్పందనలు

ఇది ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఏడవ గుంపు సంబంధం రసాయన మూలకాలు కలిగి, ఒక సాధారణ విషయం. జాబితాలో ఫ్లోరో, iodo, క్లోరో, బ్రోమో పర్వతాలు ఉన్నాయి. క్లోరైడ్ / బ్రోమైడ్ / iodide / సోడియం ఫ్లోరైడ్ వంటి సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు, వాటిని అన్ని తో స్పందించవచ్చు చెయ్యగలరు సోడియం. చర్య తనపై కోసం ఫ్లోరైడ్ ఒక మోల్ దేవిని జోడించడం, మెటల్ రెండు మోల్స్ తీసుకోవాలి. ఫలితంగా రెండు మోల్స్ ఒక మొత్తంలో సోడియం ఫ్లోరైడ్ ఉంది. ఈ ప్రక్రియ సమీకరణ రూపంలో వ్రాయవచ్చు: Na + F ₂ = 2NaF. మేము ఉపరితలాలు వివిధ డిటర్జెంట్లు దంత క్షయం వ్యతిరేకంగా టూత్ పేస్టు, అలాగే ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు చేసిన సోడియం ఫ్లోరైడ్. అదేవిధంగా, క్లోరిన్ అందుబాటులో చేర్చేటప్పుడు సోడియం క్లోరైడ్ మానసిక రుగ్మతలు, నిద్రలేమి, మూర్ఛ మరియు నాడీ వ్యవస్థ యొక్క ఇతర రుగ్మతలకు ఒక ఔషధ గా ఉపయోగిస్తారు మెటల్ హాలైడ్ దీపములు, సోడియం బ్రోమైడ్ తయారీలో ఉపయోగించే (వంటగది ఉప్పు), సోడియం iodide,.

ఇతర సాధారణ పదార్థాలు తో

అలాగే అందుబాటులో ఫాస్ఫరస్, సల్ఫర్ (గంధకం), బొగ్గుపులుసు (కార్బన్) తో సోడియం స్పందన ఉంటాయి. రసాయన ప్రతిచర్యలు ఈ రకమైన మాత్రమే వేడి రూపంలో ఒక ప్రత్యేక ఏర్పాటు విషయంలో చేపట్టారు చేయవచ్చు. అందువలన, ఒక అదనపు స్పందన ఉంది. ఇది సోడియం పాస్ఫేడ్, సోడియం సల్ఫైడ్, సోడియం కార్బైడ్ వంటి పదార్థాల పొందటానికి ఉపయోగించవచ్చు.

ఒక ఉదాహరణగా, భాస్వరం పరమాణువులతో మెటల్ అణువుల అటాచ్మెంట్. మేము రెండవ భాగం యొక్క ఒక మోల్ మెటల్ మూడు మోల్స్ మరియు పడుతుంది మరియు తరువాత వాటిని వేడి ఉంటే, మేము సోడియం పాస్ఫేడ్ ఒక మోల్ పొందటానికి. ఈ ప్రతిచర్య క్రింది సమీకరణం రూపంలో వ్రాయవచ్చు: 3Na + = Na ₃ పి పి ఇంకా, సోడియం నత్రజని మరియు హైడ్రోజన్ తో ప్రతిస్పందిస్తాయి. మొదటి సందర్భంలో, ఈ మెటల్ ఒక నైట్రైడ్, రెండవ లో - హైడ్రైడ్. ఉదాహరణలు రసాయన ప్రతిచర్యలు ఇటువంటి సమీకరణ వంటి: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. అధిక ఉష్ణోగ్రత - మొదటి పరస్పర తనపై కోసం విద్యుత్ ఉత్సర్గ, రెండవ అవసరం.

ఆమ్లాలతో స్పందనలు

సాధారణ లో పదార్థాలు రసాయన సోడియం లక్షణం ముగుస్తుంది. ఈ మెటల్ కూడా అన్ని ఆమ్లాలు చర్య. ఏర్పాటు రసాయనిక పరస్పర ఫలితంగా సోడియం ఉప్పు మరియు హైడ్రోజన్. ఉదాహరణకు, వంటగది ఉప్పు మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో మెటల్ ప్రతిచర్య బాష్పీభవనం హైడ్రోజెన్, ఏర్పడుతుంది. Na + HCl = NaCl + H _2: స్పందన సమీకరణం ఉపయోగించి ఈ స్పందన _{వ్యక్తం.} పరస్పర ఈ రకమైన ఒక రసాయన ప్రత్యామ్నాయం ప్రతిచర్య అంటారు. దాని హోల్డింగ్ కూడా వంటి ఫాస్ఫేట్, నైట్రేట్, నైట్రేట్, సల్ఫేట్, sulfite, సోడియం కార్బోనేట్ లవణాలు ఉంటుంది.

లవణాలు ఇంటరాక్షన్

సోడియం పొటాషియం మరియు కాల్షియం కంటే ఇతర లోహాల లవణాలు చర్య (వారు పరిశీలనలో మూలకం కంటే ఎక్కువ చర్యాశీలత కలిగి). ఈ సందర్భంలో, మునుపటి వలె, ప్రత్యామ్నాయం స్పందన ఏర్పడుతుంది. మెటల్ అణువుల అణువుల రసాయనికంగా బలహీనమైన మెటల్ స్థానంలో ఉన్నాయి. అందువలన, సోడియం రెండు మోల్స్ మరియు మెగ్నీషియం నైట్రేట్ ఒక మోల్ కలపడం ద్వారా పొందటానికి సోడియం నైట్రేట్ ఒకటి mol - రెండు మోల్స్ మొత్తాన్ని, మరియు స్వచ్ఛమైన మెగ్నీషియం. రికార్డ్ స్పందన సమీకరణం కాబట్టి కావచ్చు: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. అదే సూత్రం పొందిన మరియు అనేక ఇతర సోడియం లవణాలు చేయవచ్చు. ఈ పద్ధతిలో దాని మెటల్ లవణాలు నుండి పొందవచ్చు.

మీరు సోడియం నీరు జోడించండి ఏమవుతుంది

ఈ బహుశా భూమిపై అత్యంత సాధారణ పదార్థాలు ఒకటి. మరియు కూడా రసాయనికంగా సామర్థ్యం ఒక మెటల్ దానితో స్పందించలేదు భావిస్తారు. ఈ రూపాల్లో ఇప్పటికే కాస్టిక్ సోడా లేదా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పైన చర్చించారు.

నిర్వహించాలంటే ఇలాంటి చర్య, చాలా, రెండు మోల్స్ ఒక మొత్తంలో సోడియం రెండు మోల్స్ తీసుకోవాలని నీటి జోడించడానికి అవసరం, మరియు ఫలితంగా మేము ఒక తీక్షణమైన వాసనా కలిగిన ఒక వాయువుగా వేరుచేయబడింది హైడ్రోజన్ మోల్ శాతం హైడ్రాక్సైడ్ రెండు మోల్స్ పొందటానికి.

సోడియం మరియు జీవుల దాని ప్రభావం

వీక్షణ రసాయన పాయింట్ నుంచి క్రియాశీలక మెటల్ భావిస్తారు కలిగి, మేము ఏమి సోడియం అదే జీవ లక్షణాలు వెళ్లండి. అతను అతి ముఖ్యమైన ఆధారములు అంశాల్లో ఒకటి. అన్ని మొదటి, అతను జంతు కణ భాగాలను ఒకటి. ఇక్కడ, అది ముఖ్యమైన పనులను నిర్వర్తిస్తుంది పొటాషియం నిర్వహిస్తుంది తో పొర సంభావ్య, కణాల మధ్య నాడి ప్రేరణ ఏర్పడటానికి మరియు వ్యాపించడంపై చేరి ద్రవాభిసరణ రసాయన ప్రక్రియలు (ఉదాహరణకు, అవసరం, కిడ్నీలను కణాలు) కోసం ఒక అవసరమైన అంశం. అదనంగా, సోడియం కణాల నీటి ఉప్పు సంతులనం బాధ్యత. అలాగే, ఈ రసాయన మూలకం లేకుండా రక్త గ్లూకోజ్ రవాణా, మెదడు పనితీరును కోసం కాబట్టి అవసరం ఉండకూడదు. ఇంకా ఈ మెటల్ కండరాలు సంకోచం ప్రక్రియలో పాల్గొంటుంది.

ఈ ట్రేస్ ఖనిజ జంతువులు మాత్రమే అవసరమవుతుంది - శరీరం మొక్క సోడియం కూడా ముఖ్యమైన పనులను నిర్వర్తిస్తుంది ఇది పొర ద్వారా సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ పదార్థాలు గడిచే కార్బొహైడ్రేట్స్, అలాగే అవసరమైన రవాణా సహాయం, కిరణజన్య ప్రక్రియలో పాల్గొంటుంది.

అదనపు సోడియం మరియు లేకపోవడం

శరీరంలో ఇచ్చిన రసాయన మూలకం పెరిగిన కంటెంట్ ద్వారా సుదీర్ఘకాలం ఉప్పు అధిక వినియోగం కారణమవుతుంది. లక్షణాలు సోడియం జ్వరం, వాపు, చిరాకు, బలహీనమైన మూత్రపిండాల పనితీరు యొక్క ఒక అదనపు ఉండవచ్చు. వంటి లక్షణాలు కార్యక్రమంలో మెటల్ (క్రింద జాబితా చూపబడుతుంది) అనేక, వెంటనే వైద్య సలహా కోరుకుంటారు టేబుల్ సాల్ట్ మరియు ఆహారాలు ఆహారం నుండి తప్పనిసరిగా తొలగించాలి. శరీరంలో తగ్గింది సోడియం కంటెంట్ కూడా చెడు లక్షణాలు మరియు అవయవాలు రుగ్మతలు దారితీస్తుంది. లీచ్ క్రియాశీల రసాయన మూలకం పట్టుట మరియు నిర్జలీకరణం వద్ద డైయూరిటిక్లు లేదా మాత్రమే శుద్ధి పానీయం వాడినప్పుడు (స్వేదనం) నీటి దీర్ఘకాలిక పరిపాలన చెయ్యవచ్చు. సోడియం లేకపోవడం లక్షణాలు, పొడి చర్మం మరియు శ్లేష్మ పొర, వికారం మరియు వాంతులు, ఆకలి లేకపోవటం, బలహీనమైన స్పృహ మరియు నిదురమత్తు, కొట్టుకోవడం, మూత్రపిండాల పనితీరు పూర్తి విరమణ దాహం ఉంటాయి.

ఉత్పత్తులు దీనిలో సోడియం చాలా

చాలా అధిక లేదా శరీరం ఒక రసాయన మూలకం భావిస్తారు చాలా తక్కువ నివారించేందుకు గాను, అది అత్యంత ఎలాంటి ఆహారం తెలుసు అవసరం. అన్ని మొదటి, ఈ పైన సూచిస్తారు టేబుల్ సాల్ట్. ఇది సోడియం నలభై శాతంగా వుంటుంది. ఇది కూడా సముద్ర ఉప్పు ఉంటుంది. అదనంగా, మెటల్ సోయాబీన్స్ మరియు సోయ్ సాస్ లో ఉన్నాయి. సోడియం పెద్ద మొత్తంలో మత్స్య లో గమనించారు. ఈ సముద్రపు పాచి, కారణం చేపలు, రొయ్యలు, ఆక్టోపస్, పీతలు, గుడ్లు, మరియు ఇతర క్యాన్సర్లు చాలా జాతులలో. వాటిలో సోడియం కంటెంట్ ఈ జీవుల శరీరం యొక్క సాధారణ కార్యాచరణకు ముఖ్యమైనవి వివిధ లోహాల లవణాలు అధిక ఏకాగ్రత తో ఒక ఉప్పు మీడియం కనిపించే.

ఈ మెటల్ వినియోగం మరియు దాని సమ్మేళనాలు కొన్ని

పరిశ్రమలో సోడియం వాడకం చాలా బహుముఖ ఉంది. అన్ని మొదటి, రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు పదార్థము. ఇక్కడ అది వంటి మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్, దాని ఫ్లోరైడ్, సల్ఫేట్ మరియు నైట్రేట్ పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి అవసరం. అదనంగా, అది ఒక బలమైన ఇనుముకు ఉపయోగిస్తారు - వారి లవణాలు నుండి స్వచ్ఛమైన లోహాలు యొక్క ఒంటరిగా. ఇటువంటి అనువర్తనాల్లో ఉపయోగానికి ఒక ప్రత్యేక సాంకేతిక సోడియం ఉంది. దీని లక్షణాలు GOST 3273-75 లో పరిష్కరించబడ్డాయి. సోడియం పైన చెప్పిన బలమైన తగ్గించడం లక్షణాలతో కనెక్షన్ విస్తృతంగా ఖనిజశాస్త్రం ఉపయోగిస్తారు.

అలాగే, ఈ రసాయన మూలకం famatsevticheskoy పరిశ్రమలో దాని అప్లికేషన్ ఇది అనేక మత్తుమందులు మరియు యాంటీడిప్రజంట్స్ ఒక ప్రధాన భాగం దాని బ్రోమైడ్, పొందటానికి చాలా తరచుగా అవసరం పేరు తెలుసుకుంటాడు. ఇంకా, సోడియం HID దీపాలు తయారీలో ఉపయోగించవచ్చు - ఈ ప్రకాశవంతమైన పసుపు కాంతి మూలాలు. అనగా సోడియం క్లోరేట్ (NaClO ₃₎ అటువంటి రసాయనాలు _{సమ్మేళనం,} యువ మొక్కలు నాశనం, కాబట్టి దీనిని పెరుగుదలను నిరోధించడానికి రైలు మార్గాలు నుండి దాని తొలగింపు కోసం ఉపయోగిస్తారు. సోడియం సైనైడ్ విస్తృతంగా పరిశ్రమ పొందడానికి బంగారు ఉపయోగిస్తారు. దానితో, మెటల్ రాళ్ళు నుంచి పొందవచ్చు.

తయారు సోడియం

చాలా సాధారణ పద్ధతి కార్బన్ మెటల్ కార్బోనేట్ స్పందన. ఈ ఇది సెల్సియస్ డిగ్రీల సుమారు వెయ్యి మంది ఒక ఉష్ణోగ్రత ఈ రెండు పదార్థాలు వేడి అవసరం. ఫలితంగా, ఈ వంటి సోడియం మరియు chadny గ్యాస్ రెండు రసాయన సమ్మేళనాలను ఉత్పత్తి. కార్బన్ యొక్క రెండు మోల్స్ తో సోడియం కార్బోనేట్ ఒక మోల్ చర్య కావలసిన మెటల్ రెండు మోల్స్ మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మూడు మోల్స్ పొందటానికి. కింది చర్య సమీకరణం క్రిందివిధంగా వ్రాయవచ్చు: నాకో ₃ + 2C = 2Na + 3SO. అదేవిధంగా, క్రియాశీల రసాయన మూలకం కూడా ఇతర సమ్మేళనాల నుంచి పొందవచ్చు.

గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు

సోడియం + ఉనికిని, అలాగే ఏ ఇతర కాటయన్లు లేదా ఆనియన్లుగా ప్రత్యేక రసాయన అవకతవకలు ద్వారా నిర్ధారించవచ్చు. సోడియం అయాన్ గుణాత్మక స్పందన మండుతుంది - దాని మంట యొక్క ఉనికిని విషయంలో పసుపు రంగు ఉంటుంది.

మీరు ప్రకృతిలో రిపోర్ట్ రసాయన మూలకం కలిసే ఇక్కడ

మొదటి, వెల్లడించాయి వంటి, అది రెండు జంతువుల మరియు మొక్క కణాల భాగాలు ఒకటి. సముద్రపు కూడా దాని అధిక సంఖ్యలో ఉన్నారు. ఇంకా, సోడియం కొన్ని ఖనిజాలు మిశ్రమం చేర్చారు. ఈ ఉదాహరణకు, sylvinite, సూత్రం - దీని సూత్రం KCl • MgCl ₂ • 6h ₂ O. మెదటిది రంగు భాగాలు ఒకదాని ఒక విజాతీయ నిర్మాణాన్ని కలిగి NaCl • KCl, అలాగే carnallite, ఆరెంజ్ దాని రంగు, గులాబీ కలుగుతూంటాయి నీలం , ఎరుపు. ఈ మినరల్ వాటర్ పూర్తిగా కరిగిపోతుంది. Carnallite, మలినాలను ఏర్పాటు స్థానంలో ఆధారపడి మరియు కూడా ఒక విభిన్న కలరింగ్ కలిగి ఉండవచ్చు. ఇది ఎరుపు, పసుపు, తెలుపు, లేత నీలం మరియు పారదర్శకంగా ఉంటుంది. అతను కాంతి కిరణాలు గట్టిగా కూడా ఉండేవి ఉంటాయి, ఒక మసక మెరుపును ఉంది. సోడియం, పొటాషియం, మెగ్నీషియం: ఈ రెండు ఖనిజాలు వారి కూర్పు లో ఉన్నాయో లోహాలు ఉత్పత్తి కోసం ముడి పదార్థాలు, ఉపయోగిస్తారు.

శాస్త్రవేత్తలు ఆ మేము ఈ వ్యాసం లో సమీక్షించిన మెటల్, ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ ఒకటి నమ్మకం ఒక ద్రవ్యరాశి భిన్నం భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో రెండున్నర శాతం ఉంది.