ఆల్కహాల్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

అణువు లో ఒకటి లేదా మరిన్ని హైడ్రోజన్ అణువులు, -OH గ్రూప్ (హైడ్రాక్సిల్ సమూహం లేదా హైడ్రాక్సీ సమూహం) పై బదులుగా తో హైడ్రోకార్బన్ ఉత్పన్నాలు, - ఇది ఆల్కహాల్. రసాయన లక్షణాలు ఒక హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్ మరియు హైడ్రాక్సిల్ సమూహం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. ఆల్కహాల్ ప్రత్యేక ఏర్పాటు సంగత సిరీస్ సమజాతత్వము తేడా కోసం సంబంధిత = CH2 ముందు సభ్యుడు నుండి ప్రతి వరుస భిన్నమైనది యొక్క అందులో ప్రతినిధి. R-OH: ఈ తరగతి అన్ని పదార్థాలు సూత్రం ద్వారా సూచించబడుతుంది. సమ్మేళనాలు monohydric సాధారణ రసాయన ఫార్ములా పరిమితం కోసం CnH2n + 1OH ఉంది. అంతర్జాతీయ నామావళి పేర్లు ప్రకారం ఒక హైడ్రోకార్బన్ మూసివేత ol (మిథనాల్, ఇథనాల్, ప్రోపనాల్, మొదలైనవి) జోడించడం ద్వారా ఏర్పడి ఉండవచ్చు.

ఈ రసాయన మిశ్రమాలలో భిన్నమైన మరియు విస్తృత తరగతి ఉంది. polyhydric సమ్మేళనం - అణువు లో -OH సమూహాల సంఖ్య ఆధారపడి, అది మోనో, డై- మరియు trihydric అందువలన న విభజించబడింది. ఆల్కహాల్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు కూడా అణువు శాతం హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు సమూహాల కంటెంట్ ఆధారపడి. ఈ పదార్థాలు తటస్థ మరియు వంటి బలమైన ఆమ్లాలు లేదా బలమైన స్థావరాలు నీటిలో అయాన్లు, విడిపోగలవు లేదు. అయితే, ఒక బలహీనంగా ఆమ్ల లేదా ప్రాథమిక లక్షణాలు (కణ బరువు పెరుగుతున్న మరియు అణువు శాఖలు పెరుగుదల) (ఆల్కహాల్ పరమాణు భారం యొక్క సంఖ్య పెరుగుదల మరియు హైడ్రోకార్బన్ గొలుసు శాఖలు తగ్గింది) గా ఉండవచ్చు.

రసాయన లక్షణాలు ఆల్కహాల్ రకం మరియు అణువుల ప్రాదేశిక అమరిక మీద ఆధారపడి: isomerism గొలుసు మరియు స్థానం సాదృశ్యాలు తో అణువులను. కార్బన్ అణువు యొక్క ఏక బంధంగా గరిష్ట సంఖ్యను బట్టి ఇతర కార్బన్ అణువుల తో (హైడ్రాక్సీ సమూహం కట్టుబడి) (1 స్టంప్, 2 లేదా 3) ప్రాధమిక (సాధారణ), ద్వితీయ లేదా తృతీయ ఆల్కహాల్ వేరు. ప్రాథమిక ఆల్కహాల్ ఒక ప్రాధమిక కార్బన్ అణువు జత హైడ్రాక్సిల్ సమూహం. వద్ద ద్వితీయ మరియు తృతీయ - ద్వితీయ మరియు తృతీయ వరుసగా. propyl మద్యం C3H7-OH, మరియు ఐసోప్రొపైల్ మద్యం CH3- (చో హో) -CH3: ప్రోపనాల్ నుండి హైడ్రాక్సిల్ సమూహం యొక్క స్థానం వ్యత్యాసంగా సాదృశ్యాలు కనిపిస్తాయి.

ఇది ఆల్కహాల్ రసాయనిక ధర్మాల లక్షణాలుగా ప్రధాన ప్రతిచర్యలు కొన్ని పేరు అవసరం:

1. వ్యవహరించేటప్పుడు క్షార లోహాలు లేదా హైడ్రాక్సైడ్లు (deprotonation స్పందన) ఏర్పాటు alcoholates methoxide, ethoxide, propoxide ద్వారా పొందిన రాడికల్ హైడ్రోకార్బన్ న అందువలన బట్టి, (ఉదజని అణువు ఒక మెటల్ Atom స్థానంలో ఉంది), ఉదాహరణకు, సోడియం propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. సాంద్రీకృత hydrohalic యాసిడ్ ఏర్పడేటప్పుడు హలోజినేటెడ్ హైడ్రోకార్బన్లు వ్యవహరించేటప్పుడు: HBR + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. ఈ ప్రతిచర్య జరగుతుంది. ఫలితంగా ఒక హాలోజెన్ అయాన్, ఒక హైడ్రాక్సిల్ సమూహం యొక్క ఒక న్యూక్లియోఫిలిక్ ప్రత్యామ్నాయం ఉంది.
3. ఆల్కహాల్ కు aldehydes లేదా కీటోన్లని వరకు, కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ ఆమ్లీకరణ. 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O: ఆల్కహాల్ ఆక్సిజన్ సమక్షంలో బర్న్. ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ (క్రోమిక్ యాసిడ్, యొక్క ప్రభావం కింద పొటాషియం permanganate కీటోన్లని వరకు - C2H5OH → CH3COH + H2O, మరియు ద్వితీయ: CH3- (చో హో) -CH3 → CH3-, మొదలైనవి) ప్రాధమిక ఆల్కహాల్ aldehydes లోకి మార్చబడతాయి (CHO) -CH3 + H2O.
4. నిర్జలీకరణ ప్రతిచర్య నిర్జలీకరణ ఏజెంట్ల సమక్షంలో వేడి మీద ఉపక్రమించాడు (జింక్ క్లోరైడ్, సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, మొదలైనవి). ఈ alkenes ఉత్పత్తి: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. esterification స్పందన కూడా తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద మునుపటి స్పందన విరుద్ధంగా నిర్జలీకరణ సమ్మేళనాలు సమక్షంలో వేడి మీద వెళతాడు, కానీ, మరియు ఏర్పాటు ఈథర్ల: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చర్య రెండు దశల్లో జరుగుతుంది. మొదటి, సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఎస్టర్ ఏర్పడుతుంది: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + 140 ° C కు వేడి మరియు మద్యం అదనపు తరువాత H2O, ఏర్పడుతుంది, DIETHYL (తరచూ సల్ఫర్ వంటి సూచిస్తారు) ఈథర్: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

వారి శారీరక లక్షణాలతో polyols రసాయనిక ధర్మాల దృష్టాంతం ద్వారా ఒక అణువు ఏర్పాటు, హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్ రకం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది, మరియు కోర్సు యొక్క, హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల సంఖ్య అందులో. ఉదాహరణకు, ఇది 2 అణు మద్యం ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ CH3OH-CH3OH (బాష్పీభవన స్థానం 197 ° C), H2O, మరియు అన్ని నిష్పత్తిలో తక్కువ ఆల్కహాల్ తో కలిపి ఒక రంగులేని ద్రవం (ఒక తీపి రుచి), ఉంది. అధిక హోమోలోగ్స్ వంటి ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ దాని monohydric ఆల్కహాల్ల లక్షణం అన్ని ప్రతిస్పందనలు వస్తాయి. గ్లిసరాల్ CH2OH-చో హో-CH2OH (బాష్పీభవన స్థానం 290 ° C) 3 అణు ఆల్కహాల్ల సరళమైన ప్రతినిధి. ఇది ఇది ఒక మందపాటి తీపి రుచి ద్రవ ఉంది నీటి కంటే బరువుగా, కానీ ఏ నిష్పత్తిలో దానితో కలుపుతారు. మద్యం లో కరిగే. తియ్యని ద్రవము మరియు దాని హోమోలోగ్స్ కూడా monohydric ఆల్కహాల్ అన్ని చర్య ద్వారా వర్ణించవచ్చు.

రసాయన లక్షణాలు ఆల్కహాల్ వారి అప్లికేషన్ ఆదేశాల వివరిస్తాయి. వారు ఇంధన (ఇథనాల్ లేదా ఏర్పడుతుంది, మొదలైనవి), పరిశ్రమలు వివిధ ద్రావకాలు గా ఉపయోగిస్తారు; సర్ఫాక్టంట్లు మరియు డిటర్జెంట్లు ఉత్పత్తి కోసం ముడి పదార్థం వంటి; పాలిమర్ పదార్థాలు తయారీలో. కర్బన సమ్మేళనాలు ఈ తరగతి కొన్ని ప్రతినిధులు విస్తృతంగా medicaments మరియు జీవశాస్త్ర చురుకైన పదార్ధాలు తయారీకి కందెనలు లేదా హైడ్రాలిక్ ద్రవాలు ఉపయోగిస్తారు, మరియు కూడా.