ఓజోన్ (రసాయన మూలకం) లక్షణాలు సూత్రం హోదా

ఇది అన్ని మానవజాతి వంటి ఓజోన్ వాయువు లక్షణాలు చాలా విలువైనది. అది ఏర్పడిన ఎలిమెంట్ - ఈ ఆక్సిజన్ నిజానికి ఓ, ఓజోన్ O ₃ - formular (ఓ ÷ O ÷ G) యొక్క మూడు యూనిట్లు కలిగి ఒక బహురూప మార్పులు ఆక్సిజనేషన్. మొదటి మరియు తెలిసిన సమ్మేళనం - ఆక్సిజన్ వాయువు అది రెండు పరమాణువులు ఏర్పడుతుంది ఆ ఖచ్చితంగా ఉంది అనేది (D = O) - ఓ _2.

రూపాంతరత - సాధారణ సమ్మేళనాలు వివిధ గుణాలకు ఏర్పాటు ఒక రసాయన మూలకం యొక్క సామర్థ్యం. మానవజాతి ధన్యవాదాలు మరియు వజ్రం మరియు గ్రాఫైట్, మొనొక్లినిక్ మరియు ఆర్థోరామ్బిక్ సల్ఫర్, ఆక్సిజన్, మరియు ఓజోన్ వంటి పదార్థాల వాడకము పరిశీలించారు. ఇటువంటి సామర్థ్యం కలిగి ఎలిమెంట్ తప్పనిసరిగా కేవలం రెండు మార్పులతో, వాటిలో కొన్ని మరింత పరిమితం కాదు.

ఆవిష్కరణ సమ్మేళనాలు చరిత్ర

వంటి ఓజోన్ సహా అనేక సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ పదార్థాలు, అంశంగా యూనిట్ - దీని చిహ్నం O ఒక రసాయన మూలకం - ఆక్సిజన్, గ్రీక్ «oxys» లో - పులుపు, మరియు «gignomai» - పుట్టిన ఇవ్వాలని.

మొదటి సారి ఒక కొత్త ఆక్సిజన్ బహురూప మార్పు 1785 లో కనుగొన్నారు డచ్మాన్ Martijn వాన్ Maroun విద్యుత్ విడుదలయ్యే తో ప్రయోగాలలో, తన దృష్టిని వాసన డ్రా చేశారు. ఒక శతాబ్దం తర్వాత ఫ్రెంచ్ క్రిస్టియన్ ఫ్రెడరిక్ Schönbein గ్యాస్ "స్మెల్లింగ్" అనే అనగా ఒక తుఫాను, తర్వాత అదే ఉనికిని కూడా గుర్తించారు. కానీ కొన్ని శాస్త్రవేత్తలు వాటి ఘ్రాణ స్వయంగా ఓజోన్ సేన్టేడ్ నమ్ముతూ మోసపోతుంటారు. వారు చెందిన భావించాడు ఆ వాసన కర్బన సమ్మేళనాలు గ్యాస్ చాలా రియాక్టివ్ _{ఉంది,} O ₃ చర్యనొందినప్పుడు భస్మం.

ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం

ఒక రసాయన మూలకం - అదే నిర్మాణ భాగం O2 మరియు O3 ఉన్నాయి. ఓజోన్ మరింత సంక్లిష్ట నిర్మాణంలో ఉంది. మూలకం యొక్క valency ప్రకారం, ఒక ద్విబంధం ద్వారా చేరారు మరియు ϭ- π-భాగం కలిగి ఆక్సిజన్ తో రెండు అణువులను - ఆక్సిజన్ సాధారణ ఉంది. గురించి ₃ అనేక ప్రతిధ్వని నిర్మాణాలు ఉన్నాయి. బహుళ బాండ్ రెండు ఆక్సిజన్ కనెక్ట్, మరియు మూడవ ఒకే ఉంది. అందువలన, కారణంగా వలసలు π-భాగం, మూడు అణువుల మొత్తం చిత్రంలో ఒకటిన్నర కనెక్షన్ ఉన్నాయి. ఈ సంబంధం రెట్టింపుగా ఒకే కంటే తక్కువ, కానీ ఇక ఉంది. పునరావృత అణువుల శాస్త్రవేత్తలు సంభావ్యత మినహాయించాలి ప్రయోగాలు నిర్వహించారు.

సంశ్లేషణ పద్ధతులు

వంటి ఓజోన్ వాయువు ఏర్పడడానికి, ఒక రసాయన మూలకం ఆక్సిజన్ ఒంటరి అణువులు రూపంలో ఒక వాయు మాధ్యమం ఉండాలి. ఇటువంటి పరిస్థితుల్లో విద్యుత్ డిశ్చార్జెస్ లేదా అధిక శక్తి తో ఇతర రేణువులను సమయంలో ఎలక్ట్రాన్లు O ₂ ఆక్సిజన్ అణువుల ఢీకొనడానికి రూపొందించినవారు, మరియు అది అతినీలలోహిత కాంతి తో ఉద్యోతనం ఉన్నప్పుడు.

సహజ వాతావరణ పరిస్థితులు ఫోటో రసాయనిక మార్గం ద్వారా ఉత్పత్తి ఓజోన్ మొత్తంలో సింహం యొక్క వాటా. పీపుల్ ఉదాహరణకు వంటి ఇతర పద్ధతులు, విద్యుత్ సంశ్లేషణ రసాయన సూచించే వాడుతారు. ఇది సజల ఎలక్ట్రోలైట్ మీడియం ప్లాటినం ఎలక్ట్రోడ్లు ఉంచుతారు మరియు ప్రస్తుత అనుమతి ఉంటుంది. చర్య పథకం:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + H ₂ + ఇ ^-

భౌతిక లక్షణాలు

ఆక్సిజన్ (O) - యూనిట్ వంటి ఓజోన్ పదార్ధం భాగం - దీని సూత్రం మరియు సంబంధిత మోలార్ మాస్ ఆవర్తన పట్టికలో ఇవ్వబడ్డాయి రసాయన మూలకం. ఆక్సిజన్ తో ఒక O ₃ ఏర్పరుస్తూ, O ₂ యొక్క ఆ తీరుకి భిన్నంగా లక్షణాలు _{పొందుతాయి.}

గ్యాస్ నీలం - ఈ ఓజోన్ వంటి సమ్మేళనాలు ఒక సాధారణ రాష్ట్రము. రసాయన మూలకం సూత్రం పరిమాణ లక్షణాలు - అన్ని పదార్థ గుర్తింపు మరియు అధ్యయనంలో పేర్కొన్నట్లు. బాష్పీభవన స్థానం అతనికి -111,9 ° C వరకు, ద్రవీకృత రాష్ట్ర ఒక ముదురు ఊదా రంగు, సి ద్రవీభవన ప్రారంభమవుతుంది ° మరింత -197,2 డిగ్రీ దించే సమయంలో ఉంది. అగ్రిగేషన్ ఓజోన్ ఘన రాష్ట్రంలో ఒక ఊదా రంగులో నల్లని రంగు మారుతుంది. దీని ద్రావణీయత పది సార్లు అది ఆక్సిజన్ O ₂ యొక్క ఆస్తి కంటే _{ఎక్కువ.} ఎయిర్ ఓజోన్ వాసన అత్యంత తక్కువ గాఢతల, ఇది పదునైన, నిర్దిష్ట మరియు మెటల్ వాసన పోలి చేసినప్పుడు.

రసాయన లక్షణాలు

చాలా చురుకుగా, ఒక స్పందన దృష్టికోణంలో తో, గ్యాస్ ఓజోన్ ఉంది. ఇది ఏర్పరుస్తుంది రసాయన మూలకం - ఆక్సిజన్ ఉంది. ఇతర పదార్థాలు సంకర్శనలో ఓజోన్ ప్రవర్తన గుర్తించేందుకు ఆ లక్షణాలు, - వాయువు యొక్క ఒక అధిక ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం మరియు అస్థిరత్వం. కృత్రిమ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, అది ప్రక్రియ మరియు మెటల్ ఆక్సైడ్ వంటి ఉత్ప్రేరకాలు వేగవంతం, అపూర్వమైన రేటు వద్ద వియోగం క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్, నత్రజని మరియు ఇతరులు. ఆక్సిడెంట్ ధర్మాలు ఆక్సిజన్ వాయువు రంగులోకి cleaves అణువు యొక్క కదలికలు మరియు ఆక్సిజన్ అణువులు ఒకటి, ఓజోన్ స్వాభావిక నిర్మాణ లక్షణాలు: O ₃ → O ₂ + O ·

రసాయన మూలకం - (ఇది వంటి ఆక్సిజన్ మరియు ఓజోన్ నిర్మించారు అణువు పదార్థాల నుంచి బిల్డింగ్ బ్లాక్) ఆక్సిజన్. ఇది చర్య సమీకరణల్లో వ్రాసిన వంటి - గురించి ·. ఓజోన్ బంగారం, ప్లాటినం మరియు దాని ఉపవిభాగాలు తప్ప అన్ని లోహాలు ఆక్సీకరణం కూడా చెందుతుంది. సల్ఫర్, నైట్రోజన్ మరియు ఇతరుల ఆక్సైడ్లు - ఇది వాతావరణంలో ఉండే వాయువులు చర్య. కాదు, జడ మరియు కర్బన పదార్థాలను ఉండటానికి ముఖ్యంగా వేగంగా ప్రక్రియలు విరమణలు ఇంటర్మీడియట్ సమ్మేళనాల నిర్మాణానికి ద్వారా బహుళ బాండ్లు. ఇది చర్యా ఉత్పత్తులుగా పర్యావరణం మరియు మానవులకు ప్రమాదకరం అని అత్యవసరం. ఈ నీరు ఆక్సిజన్, అధిక ఆక్సైడ్లు విభిన్న మూలకాల యొక్క, కార్బన్ ఆక్సైడ్. ఓజోన్ స్పందన కాల్షియం, ఆక్సిజన్ తో టైటానియం మరియు సిలికాన్ బైనరీ సమ్మేళనాలు రాదు.

అప్లికేషన్

ఉపయోగించాడో ప్రధాన ప్రాంతం "స్మెల్లింగ్" వాయువు - ఇది ఓజోనైజేషను. స్టెరిలైజేషన్ విధానంలో మరింత ప్రభావవంతంగా మరియు క్లోరిన్ క్రిమిసంహారక కంటే ప్రాణుల సురక్షితమైనది. ఓజోన్ ఏర్పాటుతో నీటి శుద్ధి సంభవించినప్పుడు మీథేన్ ప్రమాదకరమైన హాలోజన్ విష ఉత్పన్నాలు బదులుగా.

అధికంగా, స్టెరిలైజేషన్ ఈ పర్యావరణ పద్ధతి ఆహార పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. ఓజోన్ శీతలీకరణ పరికరాలు, అతనికి వాసనలు తొలగింపు చేపడుతుంటారు సహాయంతో ఉత్పత్తులకు నిల్వ సౌకర్యాలు తో చికిత్స.

ఓజోన్ వైద్య క్రిమిసంహారాలను ఆస్తులకోసం కూడా ఎంతో ఉంటాయి. అవి గాయపడిన, సెలైన్ పరిష్కారాలను క్రిమి. Ozonated సిరల రక్తం, అలాగే "స్మెల్లింగ్" వాయువు దీర్ఘకాలిక వ్యాధులు అనేక చికిత్స.

ప్రకృతి మరియు విలువ బీయింగ్

సాధారణ పదార్ధం ఓజోన్ - ఉపరితలంపై నుండి 20-30 కిలోమీటర్ల దూరంలో స్థలం సమీపంలో మూలకం గ్యాస్ కూర్పు స్ట్రాటో ప్రాంతం. ఈ సమ్మేళనం ఏకాంతవాసం వెల్డింగ్, కాపీయర్కు ఉపకరణం సమయంలో, విద్యుత్ డిశ్చార్జెస్ సంబంధం ప్రక్రియలు జరుగుతుంది. కానీ స్ట్రాటో రూపొందించాడు మరియు భూమి యొక్క వాతావరణంలో ఓజోన్ ప్రస్తుతం మొత్తంలో 99% కలిగి ఉంది.

వైటల్ భూమి దగ్గరగా అంతరిక్షంలో గ్యాస్ ఉనికి నిరూపించబడింది. ఇది అందులో ప్రాణాంతకమైన అతినీలలోహిత సౌర వికిరణం నుండి అన్ని జీవితం రక్షించే ఒక అని పిలవబడే ఓజోన్ పొర ఏర్పడినది. వింతగా తగినంత, ఒక భారీ లాభంతో సమంగా కానీ, గ్యాస్ కూడా మానవులకు ప్రమాదకరం. ఎందుకంటే దాని తీవ్రమైన క్రియాశీలత, గాలి శ్వాస వ్యక్తి జీవి హానికరం లో ఓజోన్ కేంద్రీకరణను పెంచడం.