క్రోమియం, ఒక రసాయన మూలకం: వివరణ, లక్షణాలు, మరియు ఫార్ములా యొక్క లక్షణాన్ని

క్రోమియం - అణు సంఖ్య 24. ఈ హార్డ్, మెరిసే, ఉక్కు బూడిద బాగా మెరుగుపెట్టిన ఉంది, మరియు మట్టుపెట్టాలని లేదు మెటల్ కలిగిన రసాయనిక మూలకం. స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ వంటి మిశ్రమాలలో వాడతారు, మరియు ఒక పూతగా. మానవ శరీరం చక్కెర జీవక్రియ కానీ Cr (VI) అత్యంత విషపూరితం కోసం మూడురకాల క్రోమియం యొక్క ఒక చిన్న మొత్తం అవసరం.

అటువంటి క్రోమియం ఆక్సైడ్ (III) మరియు ప్రధానంగా సీసపు chromate వివిధ క్రోమియం సమ్మేళనాలు, ముదురు రంగులో ఉంటాయి మరియు రంగులు మరియు వర్ణాలు ఉపయోగిస్తారు. ఈ రసాయన మూలకం ఉండటం వలన రూబీ ఎరుపు రంగు. కొన్ని పదార్ధాలు, ప్రత్యేకించి పొటాషియం dichromate మరియు సోడియం ఆక్సిడెంట్లు (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో) glassware శుద్ధి కర్బన సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ కోసం ఉపయోగిస్తారు, మరియు. అదనంగా, క్రోమియం ఆక్సైడ్ (VI) మాగ్నెటిక్ టేప్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు.

డిస్కవరీ మరియు వ్యుత్పత్తి

ఒక రసాయన మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ చరిత్ర క్రోమియం ఉంది. 1761 లో జోహాన్న్ గొట్ట్లోబ్ లేహ్మన్న్ ఉరల్ పర్వతాలు నారింజ-ఎరుపు ఖనిజ కనబడుతుంది, మరియు ఇది "సైబీరియన్ రెడ్ లీడ్." ఇది తప్పుగా సెలీనియం మరియు ఇనుముతో ఒక ప్రధాన సమ్మేళనం గుర్తించబడింది ఉన్నప్పటికీ, పదార్థం నిజానికి ఒక ప్రధాన chromate రసాయన ఫార్ములా PbCrO _4. నేడు ఆయన ఒక ఖనిజ krokont అంటారు.

1770 లో, పీటర్ సైమన్ పల్లాస్ లెమాన్ వర్ణాల వర్ణద్రవ్యం చాలా ఉపయోగకరమైన లక్షణాలు కలిగి ఒక రెడ్ లీడ్ ఖనిజ దొరకలేదు చోటు సందర్శించారు. ఒక పెయింట్ ప్రజలు సైబీరియన్ రెడ్ లీడ్ ఉపయోగం వేగంగా అభివృద్ధి పొందింది. అదనంగా, krokonta ప్రకాశవంతమైన పసుపు రంగు నాగరీకమైన మారింది.

1797 లో, నికోలస్-Lui Voklen ఎరుపు సీసం ఖనిజం నమూనాలను పొందింది. Krokonta హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ తో కలపడం ద్వారా CRO ₃ ఆక్సైడ్ ఉంది. ఒక రసాయన మూలకం గా Chromium 1798 లో వేరుచేయబడింది. Vauquelin బొగ్గు తో ఆక్సైడ్ వేడి ద్వారా పొందిన. ఆయన ఇంకా రూబీ మరియు పచ్చ వంటి విలువైన రాళ్లు క్రోమియం యొక్క జాడలు గుర్తించగలిగారు.

1800 మరియు Cr లో ప్రధానంగా పెయింట్ మరియు తోలు లవణాలు ఉపయోగిస్తారు. నేడు మిశ్రమాలలో వాడతారు మెటల్ 85%. మిగిలిన ధాతువులు కర్మాగారాల్లో పరిశ్రమ తయారీ, రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు.

"రంగు", అనగా గ్రీకు χρῶμα వరకు ఉచ్చారణ క్రోమియం రసాయన మూలకం అనుగుణంగా therefrom తయారు చేయవచ్చు ఇది రంగు సమ్మేళనాలు బహుత్వ ఎందుకంటే.

మైనింగ్ మరియు ఉత్పత్తి

ఎలిమెంట్ క్రోమైట్ (FeCr ₂ O ₄₎ నుండి _{ఉత్పత్తి.} ఈ ధాతువు సుమారు సగం దక్షిణాఫ్రికా త్రవ్వి తీస్తారు. అదనంగా, కజాఖ్స్తాన్, భారతదేశం మరియు టర్కీ దాని ప్రధాన ఉత్పత్తిదారులు. తగినంత అన్వేషించారు క్రోమైట్ నిక్షేపాల్లో, కానీ భౌగోళికంగా కజాఖ్స్తాన్ మరియు దక్షిణ ఆఫ్రికా కేంద్రీకృతమై ఉన్నాయి.

స్థానిక క్రోమియం మెటల్ నిక్షేపాల్లో అరుదు, అయితే వారు ఉనికిలో. ఉదాహరణకు, అది గని "సక్సెస్ఫుల్" రష్యాలో నిర్మిస్తున్నారు. ఇది ఒక ఉంది కింబర్లైట్ పైపు వజ్రాలపై రిచ్, మరియు తగ్గించడం వాతావరణంలో స్వచ్ఛమైన క్రోమియం మరియు వజ్రాలు రూపంలో సహాయపడింది.

మెటల్ క్రోమైట్ ధాతువు యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి కోసం ఒక కరిగిన క్షారము (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, NaOH) ద్వారా చికిత్స చేస్తారు. ఈ Cr ₂ O ₃ ఆక్సైడ్ కార్బన్ తగ్గింది ఇది సోడియం chromate (Na ₂ CRO _{4) ఏర్పరుస్తుంది.} మెటల్ ఆక్సైడ్ అల్యూమినియం లేదా సిలికాన్ సమక్షంలో వేడి చేయడం ద్వారా పొందవచ్చు.

క్రోమైట్ ధాతువు దాదాపు 15 మిలియన్ టన్నుల 2000 సంవత్సరం, ferrochrome 4 మిలియన్ టన్నుల ప్రాసెస్ దీనిలో ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి, 70% క్రోమియం-ఇనుము ధాతు కలిగి, అంచనా మార్కెట్ విలువ $ 2.5 Bln ఉంది.

కీ ఫీచర్స్

స్వాభావిక లక్షణము రసాయన మూలకం కారణంగా Chromium ఇది ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నాల్గవ కాలం ఒక పరివర్తనం మెటల్ మరియు వెనేడియం మరియు మాంగనీస్ మధ్య ఉన్న వాస్తవం ఉంది. VI సమూహంలో చేర్చబడింది. ఇది 1907 ° C. వద్ద కరిగి ఆక్సిజన్ క్రోమ్ సమక్షంలో వేగంగా ఆక్సిజన్ తో మరింత చర్య నుండి మెటల్ రక్షిస్తుంది ఆక్సైడ్ యొక్క పలుచని పొరను ఏర్పరుస్తుంది.

ఒక సంధికాలిక మూలకం వలన, వేర్వేరు నిష్పత్తులలో పదార్థాలు చర్య. అందువలన అది వేరే కాంపౌండ్స్ ఏర్పరుస్తుంది ఆక్సీకరణ డిగ్రీ. క్రోమియం - కీ రాష్ట్రాల +2, +3 మరియు +6, 3 చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది, వీటిలో కలిగిన రసాయనిక మూలకం. అదనంగా, అరుదైన సందర్భాల్లో, అక్కడ +1, +4 మరియు +5 యొక్క రాష్ట్రం. ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +6 లో క్రోమియం సమ్మేళనాలు బలమైన అక్సిడైజర్లు ఉన్నాయి.

క్రోమ్ ఏమి రంగు? రసాయన మూలకం ఇస్తుంది anodized అల్యూమినియం రూబీ రంగులో. Cr ₂ O ₃ ఉపయోగిస్తారు మెటల్ పాలిషింగ్, అది కూడా "క్రోమ్ ఆకుకూరలు" అనే వర్ణద్రవ్యం ఉపయోగిస్తారు. అతని ఉప్పు పచ్చని ఆకుపచ్చ లో తడిసిన గాజు. క్రోమియం - దీని ఉనికిని రూబీ ఎరుపు చేస్తుంది ఒక రసాయన మూలకం. అందువలన సింథటిక్ కెంపులు ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు.

ఐసోటోపులు

ఐసోటోప్ల నుంచి 43 67. చేయడానికి క్రోమియం పరమాణు భారం కలిగి సాధారణంగా, క్రియాశీల రసాయన మూలకం మూడు స్థిర రూపాలలో ఉంటుంది: ⁵² Cr, ⁵³ Cr మరియు ⁵⁴ Cr. వీటిలో, అతి సాధారణ ⁵² Cr (అన్ని సహజ క్రోమియం యొక్క 83,8%). అదనంగా, రేడియోఐసోటోప్లను 19, వీటిలో చాలా స్థిరంగా కంటే ఎక్కువ 1,8x10 ¹⁷ సంవత్సరాల సగం జీవితం ⁵⁰ Cr ఉంది వివరించారు. ⁵¹ Cr సగం జీవితం లో - 27.7 రోజులు, మరియు అన్ని ఇతర రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు 24 గంటల అధిగమించకూడదు లేదు, మరియు వాటిలో చాలా అది ఒక కంటే తక్కువ ఒక నిమిషం ఉంటుంది. మూలకం కూడా రెండు మెటా ఉంది.

భూమి యొక్క క్రస్ట్, క్రోమియం ఐసోటోపులు సాధారణంగా భూగర్భ శాస్త్రంలో ఉపయోగించే మాంగనీస్, ఐసోటోప్ కలిసి. ⁵³ Cr ⁵³ Mn రేడియోధార్మిక క్షయం ద్వారా ఏర్పాటు. Mn / Cr ఐసోటోప్ నిష్పత్తి సౌర వ్యవస్థ యొక్క ప్రారంభ చరిత్ర గురించి ఇతర సమాచారాన్ని బలపరచినది. నిష్పత్తిలో ⁵³ Cr / ⁵² Cr మరియు వివిధ మెటోరైట్లు యొక్క Mn / Cr లో మార్పులు కొత్తేమీ కేంద్రకం సౌర వ్యవస్థ యొక్క నిర్మాణం ముందు వెంటనే ఏర్పాటు చేశారు అని రుజువు.

రసాయన మూలకం క్రోమియం: లక్షణాలు, సూత్రం యొక్క సమ్మేళనాలు

క్రోమియం ఆక్సైడ్ (III) Cr ₂ O _3, కూడా sesquioxide అని పిలుస్తారు, ఈ రసాయన మూలకం నాలుగు ఆక్సైడ్ ఒకటి. ఇది క్రోమైట్ నుంచి పొందవచ్చు. ఎనామెల్ మరియు గాజు పెయింటింగ్ కోసం ఒక వర్ణద్రవ్యం ఉపయోగిస్తారు కాంపౌండ్ ఆకుపచ్చ సాధారణంగా "క్రోమ్ ఆకుపచ్చ," అని. ఆక్సైడ్ ఉప్పు ఏర్పాటు ఆమ్లాలు రద్దు కాదు, మరియు కరిగిన క్షార - chromites.

పొటాషియం dichromate

K ₂ Cr ₂ O ₇ ఒక శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు ఇది ఆర్గానిక్స్ glassware శుద్ధి సాధనంగా మేలైనది. ఈ ప్రయోజనం కోసం అది ఒక ద్రావణాన్ని ఉపయోగిస్తారు కేంద్రీకరించి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క. కొన్నిసార్లు, అయితే, అది సోడియం dichromate తో, రెండో అధిక ద్రావణీయత ఆధారంగా స్థానంలో ఉంది. ఇదికాకుండా, అది కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఒక aldehyde ఒక ప్రాధమిక మద్యం మార్చే మరియు అప్పటి కర్బన సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ ప్రక్రియ నియంత్రించేందుకు చేయవచ్చు.

పొటాషియం dichromate క్రోమియం చర్మ కారణమవుతుంది. Chrome బహుశా దీర్ఘకాల మరియు నయం కష్టం ఇది చర్మ అభివృద్ధి, ముఖ్యంగా చేతులు మరియు ముంజేతులు లో, దారితీసింది సున్నితత్వం కారణం. Cr (VI) యొక్క ఇతర సమ్మేళనాలు వంటి, పొటాషియం dichromate కేన్సరు. చేతి తొడుగులు మరియు తగిన రక్షణ వ్యవహరించవలసి ఉంటుంది.

క్రోమిక్ ఆమ్ల

ఊహాత్మక సమ్మేళనం నిర్మాణం H ₂ CRO _{4 ఉంది.} ఏ Chrome లేదా ఆమ్ల dichromate ప్రకృతిలో జరగదు, కానీ వారి ఆనియన్లుగా పదార్థాలు వివిధ కనిపిస్తాయి. "క్రోమిక్ ఆమ్ల" అమ్మకానికి చూడొచ్చు, నిజానికి ఇది యాసిడ్ అన్హైడ్రైడ్తో ఉంది - ట్రై ఆక్సైడ్ CRO _3.

లీడ్ chromate (II)

PbCrO ₄ ఒక ప్రకాశవంతమైన పసుపు రంగు కలిగి మరియు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరుగదు. ఈ కారణంగా, అది అనే కలరింగ్ వర్ణద్రవ్యం, దరఖాస్తుకు కనుగొంది "పసుపు కిరీటాలు."

CR మరియు pentavalent మా

Chrome pentavalent కనెక్షన్ ఏర్పాటు దాని సామర్థ్యం ద్వారా వర్గీకరించబడింది. కాంపౌండ్ Cr (నేను) మరియు హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్ సృష్టిస్తుంది. Pentavalent బాండ్ క్రోమియం అణువుల మధ్య ఏర్పడిన. దాని సూత్రం Ar ఒక నిర్దిష్ట సుగంధ సమూహం సూచిస్తుంది ఇందులో Ar-Cr-Cr-Ar, వ్రాయవచ్చు.

అప్లికేషన్

క్రోమియం - దీని లక్షణాలు అతను క్రింద చూపించిన కొన్ని అనేక అప్లికేషన్లు, అందించిన రసాయన మూలకం.

లోహాలు ఇది క్షయ మరియు నిగనిగలాడే ఉపరితల నిరోధాన్ని గౌరవిస్తుంది. అందువలన, అటువంటి స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ క్రోమ్ మిశ్రమాలు, కత్తిపీట ఉపయోగించబడుతుంది భాగంగా. ఇది కూడా Chrome పూత దరఖాస్తు కోసం ఉపయోగిస్తారు.

క్రోమియం వివిధ ప్రక్రియలకు ఒక ఉత్ప్రేరకం ఉంది. ఇది ఇటుకలు కాల్చడానికి అచ్చులను చేస్తుంది ఎందుకంటే. దీని లవణాలు చర్మం tanned. పొటాషియం bichromate వంటి అలాగే ఆల్కహాల్ మరియు aldehydes, glassware శుద్ధి కర్బన సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ కోసం ఉపయోగిస్తారు. ఇది బట్టల రంగు అద్దడం కోసం ఒక ఫిక్సింగ్ ఏజెంట్ గా పనిచేస్తుంది, మరియు కూడా ఫోటోగ్రఫీ మరియు ప్రింటింగ్ లో ఉపయోగిస్తారు.

CRO ₃ తో చిత్రాల కంటే మంచి లక్షణాలు కలిగి అయస్కాంత టేపులను (ఉదాహరణకు, రికార్డు) ఉత్పత్తి కోసం ఉపయోగిస్తారు ఇనుము ఆక్సైడ్.

జీవశాస్త్రంలో పాత్ర

మూడురకాల క్రోమియం - మానవులలో చక్కెర జీవక్రియ కోసం అవసరమైన రసాయన మూలకాలు. దీనికి విరుద్ధంగా, హెక్సావేలేంట్ Cr చాలా విషపూరితం.

ముందు జాగ్రత్త చర్యలు

లోహ క్రోమియం సమ్మేళనం Cr (III), సాధారణంగా ఆరోగ్యానికి ప్రమాదకర పరిగణింపబడతారు, కానీ తీసుకున్నప్పుడు లేదా పీల్చినట్లయితే Cr (VI) కలిగి పదార్థాలు, విష ఉంటుంది. చాలా వరకు అటువంటి పదార్థాలు కళ్లు, చర్మం మరియు శ్లేష్మ పొర మంటను. సరిగా చికిత్స చేయకపోతే క్రోమియం సమ్మేళనాలు (VI) యొక్క నిరంతర మరలడంతో కంటికి హాని కలిగించవచ్చు. అదనంగా, ఒక గుర్తింపు పుండు. రసాయన మూలకం యొక్క ఒక ప్రాణాంతకమైన మోతాదు - సగం ఒక teaspoon. ప్రపంచ ఆరోగ్య సంస్థ సిఫార్సులు ప్రకారం, తాగు నీటి Cr (VI) గరిష్ట అనుమతి ఏకాగ్రత 0.05 లీటరుకు mg ఉంది.

క్రోమియం సమ్మేళనాలు రంగులు మరియు తోలు చర్మశుద్ధి కోసం ఉపయోగిస్తారు నుండి, వారు తరచుగా పర్యావరణ క్లీనప్ మరియు రికవరీ అవసరమయ్యే నేల మరియు భూగర్భజలం పారిశ్రామిక వదలి సౌకర్యాలు కనిపిస్తాయి. Cr (VI) కలిగి ప్రైమర్, ఇప్పటికీ విస్తృతంగా ఏరోస్పేస్ పరిశ్రమ మరియు ఆటోమోటివ్ పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు.

మూలకం లక్షణాలు

క్రోమియం యొక్క ప్రాథమిక భౌతిక లక్షణాలు ఈ క్రింది విధంగా ఉన్నాయి:

• 24 యొక్క పరమాణు సంఖ్య.
• పరమాణు భారం: 51,996.
• ద్రవీభవన స్థానం: 1890 ° C.
• బాష్పీభవన స్థానం: 2482 ° C.
• +2, +3, +6 ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర.
• ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణ: [Ar] 3d ⁵ 4s ^1.