బలహీనమైన మరియు బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క విఘటన డిగ్రీ

పదం "విఘటన" లో క్షయ కెమిస్ట్రీ మరియు బయోకెమిస్ట్రీ అయాన్లు మరియు రాడికల్స్ లోకి రసాయనాలను ఉంది. విడిపోవడం - అసోసియేషన్ లేదా పునఃసంయోగం వ్యతిరేకం దృగ్విషయం, ఇది జరగుతుంది. విఘటన యొక్క పరిమాణాత్మక అంచనా విఘటన యొక్క స్థాయి విలువతో నిర్వహిస్తారు. ఇది ఒక లేఖ హోదా α మరియు యునిఫాం ఒక విఘటన స్పందన వర్ణనను (సజాతీయ) వ్యవస్థలు సమీకరణం ప్రకారం: CA ↔ R + సమతౌల్య స్థితి. SC - మొదలు పదార్థం యొక్క కణ, K మరియు A - పెద్ద నలుసు పదార్థం యొక్క విఘటన ఫలితంగా బద్దలుకొట్టాడు రేణువుల ఉంది. అక్కడినుంచి ఇది వ్యవస్థ విసిగిపోయాడు మరియు ఆ చేయబడుతుంది undissociated కణాలు అనుసరిస్తుంది. మేము n అణువులు పతనమైపోయింది విచ్చిన్నము అయిపోయాయి N అణువులను లేని ఊహించుకుంటే, ఈ విలువలు శాతంగా లెక్కిస్తారు ఇది విఘటన కొలవడం ఉపయోగించవచ్చు: మూస: GreekFont = n • 100 / N లేదా యూనిట్ భిన్నాల: మూస: GreekFont = n / N.

అంటే, విఘటన డిగ్రీ విసిగిపోయాడు కణాలు (అణువులు) వ్యవస్థ (పరిష్కారం) లో సజాతీయ వ్యవస్థ (పరిష్కారం) రేణువులను (అణువులు) ప్రారంభ మొత్తంలో నిష్పత్తి. ఇది α = 5%, ఇది మాత్రమే 100 5 ప్రారంభ అణువులు అణువులు అయాన్ల రూపంలో ఉంటాయి, మరియు మిగిలిన 95 అణువులు క్రుళ్ళి లేదు అని పిలుస్తారు ఉంటే. ప్రతి వ్యక్తి పదార్ధం α కోసం రెడీ, అది అణువు యొక్క రసాయన స్వభావంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, మరియు ఉష్నోగ్రతపైన మరియు ఒక సజాతీయ వ్యవస్థ (పరిష్కారం), అనగా దానికి ఏకాగ్రత లో పదార్థాల పరిమాణం పైన. ద్రావణంలో కొన్ని ఆమ్లాలు, క్షారాలు మరియు లవణాలు వీటిలో పూర్తిగా ఈ కారణంగా, అయాన్లు విడిపోగలవు బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్, విఘటన ప్రక్రియలో అధ్యయనం ఉపయోగపడవు. అందువలన, దరఖాస్తు బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క అధ్యయనం కోసం, అణువులు విక్షేపణం ద్రావణంలో అయాన్లను పూర్తిగా కాదు లోకి.

జరగుతుంది ప్రతిచర్యలకు విఘటన యొక్క విఘటన స్థిరాంకం సమతౌల్య రాష్ట్ర వర్ణనను ఇది (KD), సూత్రం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది: KD = [k] [A] / [CA]. విఘటన స్థిరాంకం డిగ్రీ మరియు ఎలా అంతర్గతంగా ముడిపడి ఉండే, అది ఒక బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఉదాహరణకు పరిగణలోకి అవకాశం ఉంది. అన్ని లాజికల్ రీజనింగ్ నిర్మించారు పలుచన చట్టం ఆధారంగా: KD = c • α2, పేరు సి - ద్రావణం గాఢత (ఈ సందర్భంలో ఒక = లో [SC]). ఇది పరిష్కారం వాల్యూమ్ లో V 1 మోల్ dm3 రద్దు ఆ పదార్థం అంటారు. ప్రారంభ దశలో పదార్థాల అణువుల సాంద్రత వ్యక్తమవుతుంది: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, మరియు అయాన్ గాఢత ఉంటుంది: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. చేరే సమతౌల్య తర్వాత వాటి విలువలను మార్చబడతాయి: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 మరియు [R] = [A] = α / V mol / dm3, KD INR = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • వి V = 1 / [SV] = 1 / s: కొద్దిగా డిస్సోసియేటింగ్ ఎలెక్ట్రోలైట్స్ విషయంలో, విఘటన డిగ్రీ (α) సున్నాకు దగ్గరగా ఉంటుంది, మరియు పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ పిలుస్తారు సాంద్రీకరణ పరంగా వ్యక్తం చేయవచ్చు. అప్పుడు సమీకరణ రూపాంతరం చేయవచ్చు: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, మరియు భిన్నం KD / s యొక్క వర్గమూలం వెలికితీసే, అది విఘటన డిగ్రీ లెక్కించేందుకు అవకాశం ఉంది α. α 1 కంటే తక్కువగా ఉంటుంది కనుక ఈ చట్టం చెల్లుతుంది.

బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ మరింత సరైన పదం విఘటన స్పష్టమైన డిగ్రీ. ఇది నిజమైన లేదా ఫార్ములా నిర్వచనానికి విచ్చేదమైన అణువు యొక్క స్పష్టమైన మొత్తంలో నిష్పత్తిగా కనబడుతుంది ఐసోటానిక్ గుణకం (వాన్'ట్ హోఫ్ కారకం అని, మరియు ద్రావణంలో ఒక పదార్ధం యొక్క నిజమైన ప్రవర్తన చూపిస్తుంది): α = (i - 1) / (n - 1). ఇక్కడ నేను - వాన్'ట్ హోఫ్ అంశం, మరియు n - ఉత్పత్తి అయాన్ల మొత్తం. ద్రావణాలు, అణువులు పూర్తిగా అయాన్లుగా, α ≈ 1, మరియు పెరుగుతున్న 1. ఈ ఉంటుంది-tubulin కాటయన్లు మరియు ఆనయాన్లు ఉద్యమం బలంగా ఎలక్ట్రోలైట్ అణువులు భంగం అనేక కారణాల కష్టం స్పష్టం ఇది బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క సిద్ధాంతం ద్వారా వివరించారు సాంద్రతలు తరుగుతున్న పతనమైపోయింది. మొదటి, అయాన్లు ధ్రువ ద్రావణి అణువుల చుట్టూ ఉన్నాయి, ఇది ఎలెక్ట్రో పరస్పర solvation అంటారు. రెండవది, ప్రతిపక్షంగా కాటయన్లు మరియు ఆనయాన్లు ద్రావణంలో, కారణంగా పరస్పర ఆకర్షణ శక్తుల రూపం సహచరులు లేదా అయాన్ జతల చర్య ఆవేశం. అసోసియేట్స్ వంటి undissociated అణువులు ప్రవర్తించే.