భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్ - సూత్రం గుణాలు

ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు లవణాలు దాని (ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు కూడా ఉంది): క్లిష్టమైన అకర్బన సమ్మేళనాలను మూడు తరగతులుగా ఉన్నాయి. అనేక లోహాలు మరియు అలోహాలు ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు, మరియు ఆమ్ల అవశేషాలను భాగంగా ఏర్పాటు చేయవచ్చు. అందువలన, భాస్వరం ఒక ఆమ్ల అవశేషాల PO _{4 చేర్చారు.} భాస్వరం ఆక్సైడ్ అనేక రకాలు ఉన్నాయి. దీని ప్రకారం, ఈ ఆక్సైడ్లు రూపొందించిన వివిధ హైడ్రాక్సైడ్లు ఉంది. అదనపు భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్ - ఉంది ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం. ఈ వ్యాసం లో మేము, ఎలిమెంట్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు పరిశీలిస్తారు అలాగే ప్రకృతిలో దీని వ్యాప్తి, మరియు ఇతర ఆసక్తికరమైన నిజాలు గురించి తెలియజేస్తుంది.

భాస్వరం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

ఇది వైవిధ్యాలు వివిధ ఉన్నాయనే. భాస్వరము - ఒకే రసాయన మూలకం కలిగి ఒక పదార్ధం. అణువులదాకా బణువులు మిళితం లేదు. భాస్వరం సూత్రం - R. అయితే, క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణంపై ఆధారపడి, మూలకం మూడు పదార్థాల రూపంలో ఉండవచ్చు.

సర్వసాధారణం తెల్లని పాస్పరస్ - ఇది ఒక మైనపు నిర్మాణం మరియు అధిక విషపూరితం ఉంది. రెండు వందల ఎనభై డిగ్రీల - ఈ పదార్ధం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం నలభై నాలుగు డిగ్రీలు సెల్సియస్ మరియు మరిగించడం. రాపిడి ద్వారా అతను త్వరగా పదార్థం మండించగలదు, కాబట్టి కేవలం జల వాతావరణం లో ఉంచడం, అది కట్. రెండు వందల యాభై డిగ్రీల సెల్సియస్ కొలమానము ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద వేడి ఎక్కువ కాలం ఉంటే, అది ఎరుపు భాస్వరం మారుస్తారు. ఈ సామగ్రి పొడి గోధుమ-ఎరుపు రంగు రూపంలో ప్రదర్శించబడుతుంది. Red ఫాస్పరస్, తెలుపు వ్యతిరేకంగా, కాదు విషపూరితం.

ఒక విచిత్ర వివరణని ఉంది అధిక కాఠిన్యం, విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకత కలిగి: ఈ మూలకం యొక్క ఉనికి యొక్క అతి స్థిరమైన రూపంలో మెటల్ పోలి కొన్ని బాహ్య లక్షణాలు నల్లని భాస్వరం పిలవవచ్చు.

కెమిస్ట్రీ పరంగా

భాస్వరము - మూలకం, ఐదవ సమూహం మరియు ఆవర్తన పట్టికలో మూడవ కాలం లో ఇది. ఈ వరకు మేము అది యొక్క సామర్థ్య ఐదు ఉంది నిర్ధారించారు చేయవచ్చు. అంతేకాక, ఆవర్తన వ్యవస్థ మూలకం భాస్వరం అణు బరువు మోల్ ఒకొక్క గ్రాముకి ముప్పై సమాన కలిగి చూడవచ్చు. ఈ ఒక యొక్క 1 మోల్ 31 గ్రాముల బరువు ఉంటుంది అర్థం. ఫాస్ఫరస్ రసాయన లక్షణాలు గమనిస్తే, మేము సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను తన చర్యల గురించి చర్చ ఉంటుంది.

సాధారణ పదార్థాలు తో ఇంటరాక్షన్

గమనించదగ్గ మొదటి విషయం - భాస్వరం ఆక్సీకరణ. ఇది ఆక్సిజన్ తో దాని స్పందన. ఈ భాగాలు నిష్పత్తిలో ఆధారపడి ఉంటుంది - ఫలితంగా, రెండు వేర్వేరు పదార్థాలు ఏర్పడతాయి.

మొదటి అవతారం - భాస్వరం నాలుగు మోల్స్ మరియు ఆక్సిజన్ మూడు మోల్ భాస్వరం ట్రై ఆక్సైడ్ రెండు మోల్స్ ఉత్పత్తి. 4F + 3O ₂ = 2p ₂ O _3: కింది సమీకరణం ఉపయోగించి రికార్డ్ అదే రసాయన _{చర్య.}

రెండవ ఎంపికను - భాస్వరం మరియు ఆక్సిజన్ నాలుగు నుంచి ఐదు మోల్ ఒక ఏర్పాటు భాస్వరం పెంట్ ఆక్సైడ్స్ రెండు మోల్స్ మోల్స్. 4p + 5o ₂ = 2p ₂ O _5: కింది సమీకరణం ఉపయోగించి ఈ స్పందన _{వ్యక్తం.}

రెండు రసాయన ప్రతిచర్యలు కాంతి ఒక ముఖ్యమైన ఉద్గార ఉన్నప్పుడు. మరింత, భాస్వరం వంటి లోహాలు, halogens (ఫ్లోరిన్, అయోడిన్, బ్రోమిన్, క్లోరిన్), సల్ఫర్ వంటి సాధారణ పదార్థాలు వ్యవహరించవచ్చు. క్రియాశీల రసాయన మూలకం తగ్గింపు మరియు oxidising ఆస్తులు రెండూ ప్రదర్శిస్తారు ఉంది. halogens సంకర్షణ ఒక ఉదాహరణ క్లోరినేషన్ ఉపయోగపడవచ్చు. ఇది రెండు దశల్లో జరుగుతుంది. మొదటి - భాస్వరం రెండు మోల్స్ trihlorata రెండు మోల్స్ అలోహ భావిస్తారు మరియు క్లోరిన్ మూడు మోల్స్ ఏర్పాటు. ఈ చర్య ఈ సమీకరణం ద్వారా వ్యక్తం చేయవచ్చు: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

ప్రక్రియ యొక్క రెండవ అడుగు ఇప్పటికే పొందిన trihloratu భాస్వరం క్లోరిన్ అణువుల అదనంగా ఉంటుంది. అందువలన, భాస్వరం pentahlorata మోల్ శాతం ఉత్పత్తి క్లోరిన్ అదే మొత్తంలో రెండవది ఒక మోల్ పాటు. PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5: మేము అందువలన ఈ చర్య సమీకరణం _{వ్రాయండి.}

లోహాలతో భాస్వరం పరస్పర నియమాలను అనుసరించే ఉదాహరణకు పరిగణించవచ్చును. మేము మోల్ ప్రకారం పొటాషియం పాస్ఫేడ్ పొందటానికి భాస్వరం మోల్ ప్రకారం పొటాషియం మూడు మోల్స్ తీసుకోకపోతే. రికార్డ్ ప్రక్రియ ఈ రకమైన కింది చర్య సమీకరణ ఉపయోగించవచ్చు: P = 3K + K ₃ ఆర్

సంక్లిష్ట పదార్థాలు తో ఇంటరాక్షన్

భాస్వరం ప్రతిస్పందిస్తూ సామర్థ్యం ఇది క్లిష్టమైన రసాయనిక సమ్మేళనాలు, ఆమ్లాలు మరియు లవణాలు ఉన్నాయి. మేము ఇప్పుడు రసాయనాల డేటా సమూహాలు తో మూలకం పరిచయం క్రమాన్ని యొక్క లక్షణాలను వివరించడానికి.

ఫాస్పరస్ ఆమ్లం మరియు

అన్ని ఇతర మధ్య ప్రత్యేకించి ప్రతిస్పందిస్తూ ఫాస్పరస్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లం. రెండు మోల్స్ - నైట్రిక్ ఆమ్లం మరియు నీటి యొక్క ఐదు మోల్ మూడు మోల్స్ ఒక మొత్తం లో భాస్వరం: అటువంటి చర్య నిర్వహించడం కింది అంశాలు తీసుకోవాలి. ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్: రసాయన పరస్పర ఫలితంగా మేము క్రింది ఉత్పత్తులు పొందటానికి. ఈ కింది విధంగా ఈ చర్య సమీకరణ రాస్తారు: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

భాస్వరం లవణాలు మరియు

రసాయన పరస్పర ఈ రకమైన అలోహ Cuprum సల్ఫేట్ తో పరిశీలనలో ప్రతిచర్య ఒక ఉదాహరణగా పరిగణించవచ్చు. ఈ ప్రక్రియ చేసేందుకు భాస్వరం రెండు మోల్స్, అయిదు మోల్స్ తీసుకోవాలని అవసరం కాపర్ సల్ఫేట్, నీటి ఎనిమిది మోల్. ఈ పదార్ధాలు మేము క్రింది రసాయన సమ్మేళనాలు పొందటానికి యొక్క పరస్పర: స్వచ్ఛమైన రాగి యొక్క ఐదు మోల్స్ ఒక మొత్తంలో యాసిడ్ సల్ఫేట్ - అదే, అలాగే ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం - రెండు మోల్స్. రికార్డు ఈ ప్రక్రియ ఈ సమీకరణం రూపంలో ఉంటుంది: 2P + 5CuSO ₄ + 8h ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

అలోహ తయారీ

పరిశ్రమలో, ప్రశ్న లో రసాయన వంటి రసాయన సమ్మేళనాల నుంచి ఉత్పత్తి అవుతుంది కాల్షియం ఫాస్ఫేట్. ఈ రసాయన ప్రతిచర్య తరువాత చేపట్టారు ఉంది: 3: 5, 3 యొక్క ఒక మోలార్ నిష్పత్తి కాల్షియం సిలికేట్, భాస్వరం మరియు chadny గ్యాస్ కొనుగోలు: అన్నారు ఉప్పు ఇసుక (సిలికా) మరియు కార్బన్ తో 1 మోలార్ నిష్పత్తిలో కలిపిన 2: 5.

ఫాస్ఫరస్ సంయోగాలు మరియు వారి లక్షణాలు

భాస్వరం అతి సాధారణ సమ్మేళనాలను అలోహ హైడ్రాక్సైడ్ భావిస్తారు. ఇది ఏర్పడుతుంది వీటిలో ఆక్సైడ్ బట్టి అనేక రకాల ఉంటుంది. పొందండి భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్ దాని ఆక్సైడ్ మరియు నీటి మధ్య రసాయన ప్రతిచర్య ద్వారా సాధ్యమే. ఇటువంటి చర్య ద్వారా పదార్థాలు వివిధ రకాల ఉత్పత్తి చేస్తుంది. అందువలన, హైడ్రాక్సైడ్ తయారు చేయవచ్చు ట్రై ఆక్సైడ్ (3), మరియు పెంట్ ఆక్సైడ్స్ నుండి - భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్ (5). ఈ పదార్థాలు క్రమంగా, లోహాలు, లవణాలు, స్థావరాలు మరియు ఇతరులతో స్పందించలేదు ఆమ్ల లక్షణాలు కలిగి మరియు సామర్థ్యం ఉన్నాయి.

అదనపు భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్ - ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం. ఇది ఆమ్లజనితో మరియు tribasic ఉంది. దాని సూత్రం - H ₃ PO _4.

ప్రధాన రసాయన లక్షణాలు

దీని సూత్రం పైన ఇవ్వబడుతుంది హైడ్రాక్సైడ్ భాస్వరం, సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను రెండు వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్ధ్యం కలిగి ఉంటుంది. వివరాలు ఈ ప్రక్రియలు పరిగణించండి.

లోహాలతో ఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్ స్పందన

రసాయన సమ్మేళనాల ఇతర తరగతుల లానే, భాస్వరం లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తూ సామర్థ్యం హైడ్రాక్సైడ్. ఈ ప్రక్రియలో హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మెటల్ అణువులు, స్థానభ్రంశము, తద్వారా చెడు వాసన తో కూడిన వాయువుగా గాలిలోకి విడుదల ఉప్పు మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పాటు ప్రత్యామ్నాయం స్పందన ఉంది. ఈ చర్య చేపట్టారు చేయవచ్చు, మెటల్ విద్యుత్ సిరీస్ కార్యకలాపాల్లో హైడ్రోజన్ ఎడమ స్థానంలో ఉండాలి. అంటే, రాగి, వెండి మరియు వాటిని వంటి ఇతరులు పదార్థాలు, కారణం దాని తక్కువ చర్యాశీలత, ఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్తో వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్థ్యాన్ని కలిగి లేని, వారు వారి సమ్మేళనాల నుంచి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు స్థానభ్రంశము చేయలేరు.

ఒక ఉదాహరణగా, అల్యూమినియం భావిస్తారు. భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్ రెండు మోల్స్ మూలకం యొక్క రెండు మోల్స్ రాసినపుడు మేము వరుసగా 2 లేదా 3 మోల్స్ మొత్తాన్ని అల్యూమినియం ఫాస్ఫేట్ మరియు హైడ్రోజన్ పొందటానికి. 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: క్రింది చర్య యొక్క సమీకరణం _{రాస్తారు.}

పునాదులతో ఇంటరాక్షన్

హైడ్రాక్సైడ్ భాస్వరం, అలాగే అనేక ఇతర ఆమ్లాలు పునాదులతో రసాయన ప్రతిచర్య నమోదు చేయవచ్చు. ఇటువంటి విధానాలు metathesis అంటారు. వాటిలో, ఒక కొత్త ఫలితంగా హైడ్రాక్సైడ్, మరియు కొత్త ఆమ్లం. చర్య ఈ రకమైన చేపట్టారు చేయవచ్చు పొందిన ఉత్పత్తి ఒకటి నీటిలో కరగని మాత్రమే, అంటే ప్రెసిపిటేట్లు, గ్యాస్ లేదా నీటి లోకి బాష్పీభవనం లేదా చాలా బలహీనంగా ఎలక్ట్రోలైట్ ఉంది.

ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు

ఈ సందర్భంలో కూడా అది మార్పిడి ప్రతిచర్య జరుగుతుంది. ఫలితంగా, అది ఒక కొత్త యాసిడ్, ఉప్పు పొందటానికి సాధ్యమే. ఈ రకమైన చర్య చేసేందుకు, చాలా, కేవలం పైన వివరించారు నియమాలు కట్టుబడి ఉండాలి.

భాస్వరం ఉపయోగం మరియు పరిశ్రమలో దాని సమ్మేళనాలు

ఈ రసాయన మూలకం యొక్క మొదటి సమ్మేళనం అగ్గిపుల్లల సైడ్ ఉపరితల వర్తించబడుతుంది ఇది ఒక మిశ్రమం తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. అలాగే, భాస్వరం మిశ్రమం తాము చికిత్స తో తల సరిపోలుతుంది. అలోహ భావిస్తారు పెంట్ ఆక్సైడ్స్ విస్తృతంగా ఒక గ్యాస్ వదిలే ఉపయోగిస్తారు. ఇది కూడా భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్, సూత్రం మరియు దీని లక్షణాలు పైన చర్చించిన పొందటానికి క్రమంలో రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. అదనంగా, అది గాజు తయారీకి ఉపయోగిస్తారు.

భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్ కూడా అనేక పరిశ్రమల్లో అప్లికేషన్ తెలుసుకుంటాడు. అన్ని మొదటి, అది ఎరువుల తయారీలో ఉపయోగిస్తారు. ఈ భాస్వరం మొక్కలు కేవలం కీలకం వాస్తవం కారణంగా ఉంది. అందువలన, కాని మెటల్ కాంపౌండ్స్ ఆధారంగా భావిస్తారు చేసిన ఇవి వివిధ ఎరువులు, అనేక ఉన్నాయి. కాల్షియం వంటి ఫాస్ఫేట్ ఈ ప్రయోజనం పదార్ధాల. ఉప్పు ఒక సుత్తి రూపంలో ఒక ఎరువులు ఉపయోగిస్తారు. అదనంగా, ఈ ప్రయోజనం, సాధారణ మరియు ట్రిపుల్ superphosphate కోసం. ఎరువులు కూడా ammophos మరియు nitroammophos పనిచేయగలదు. వెండి సమ్మేళనాలు ద్రావణంలో ఉనికిని కనిపెట్టడానికి ఒక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు ఉపయోగిస్తారు పైన, లవణాలు లేదా ఫాస్పరస్ హైడ్రాక్సైడ్ పాటు. అందువలన, ఒక ఆమ్లం అవశేషాల PO _4, పరిష్కారానికి కలిగి జోడించారు పదార్థమని. తరువాతి ఉప్పు లేదా వెండి హైడ్రాక్సైడ్ తేరుకోనే పతనం రిచ్ పసుపు రంగు కలిగి ఉంటే. ఈ సిల్వర్ ఫాస్ఫేట్ రసాయన ఫార్ములా కలిగి: AgNO _3.

భాస్వరం అణువు యొక్క నిర్మాణం

ఇది అన్ని పరమాణువులు ఒక కేంద్రకం మరియు దాని చుట్టూ తిరిగే ఎలక్ట్రాన్ల కూడి ఉన్నాయని అంటారు. ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కలిగి. అనుకూల మరియు న్యూట్రాన్లు - - సున్నా ఎలక్ట్రాన్లు ఋణాత్మక చార్జ్, ప్రోటాన్లు కలిగి. ఆవర్తన పట్టిక భాస్వరం క్రమ సంఖ్య - పదిహేను. ఇది దాని కేంద్రకంలో ఉన్న ఆ పదిహేను ప్రోటాన్లు ఈ నుండి నిర్ధారించారు చేయవచ్చు. పరమాణువు తటస్థ, ఒక అయాన్ ఉంటే, ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కువ మరియు ప్రోటాన్లు. ఆ పదిహేనేళ్లలోపు పాస్పర్ సందర్భంలో.

ఒక ఎలక్ట్రాన్ దాని కక్ష్య వదిలి ఉంటే, అణువు ఒక డిసీసెస్ ఉంది ధనావేశం అయాన్ అవుతుంది. ఒక ఎలక్ట్రాన్ జత ఉంటే రూపం రుణాత్మక ఆవేశం అయాన్ - విద్యుత్ అనుసంధాన.

రసాయన మూలకాల ఆవర్తన వ్యవస్థ భాస్వరం మూడవ కాలం చెందిన చూడవచ్చు. ఈ నుండి ఎలక్ట్రాన్లు సమానంగా కోర్ చుట్టూ పంపిణీ దీనిలో కక్ష్య మూడు ఉన్నాయి అని స్పష్టం అవుతుంది. ఐదు - ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లు, మరియు మూడవ - మొదటి రెండు రెండవ ఉన్నాయి.

ప్రకృతిలో ప్రాబల్యం

క్రస్ట్ లో భాస్వరం ద్రవ్యరాశి భిన్నం 0.08% ఉంది. అతను స్వభావం ఒక రసాయన మూలకం చాలా సాధారణ కాదు. అయితే, భాస్వరం వీటిలో ఖనిజాలు, సమూహం ఉన్నాయి. ఈ apatite మరియు ఫాస్ఫరైట్లో. మొదటి సమూహంలో అత్యంత సాధారణ - fluorapatite. దీని రసాయన ఫార్ములా క్రింది విధంగా ఉంది: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. అతను స్పష్టమైన, ఆకుపచ్చ మరియు మణి షేడ్స్ ఉంది. Ca ₃ (PO4) _2: రసాయన ఫార్ములా కలిగి, చాలావరకు పంపిణీ కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ ఫాస్ఫేట్ _{మధ్య.} అంతేకాక, ఫాస్ఫరస్ సంయోగాలు దేశం జీవుల వివిధ కణజాలాల కూర్పు లో కనుగొన్నారు.

ప్రకృతి మరియు శరీరం లో భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు పాత్ర

ఈ రసాయన మూలకం దాదాపు అన్ని అవయవాలు మరియు వ్యవస్థలు యొక్క సరైన కార్యాచరణకు చాలా ముఖ్యం. మొదటి స్థానంలో .అది మూత్రపిండాలు కష్టాలు పని లేకుండా సాధ్యం కాదు. ఈ మూలకం జీవి యొక్క జీవక్రియ లో పాల్గొంటుంది. ఇది కూడా కణజాలం వేగవంతమైన పునరుత్పత్తి దోహదపడుతుంది. అది లేకుండా, కొన్ని విటమిన్లు కేవలం శరీరానికి ప్రయోజనాలు రావాలంటే యాక్టివేట్ కాదు - ఒక అదనపు భాగం దాదాపు అన్ని విటమిన్ పోషకాలను తరచూ భాస్వరం జోడిస్తారు ఎందుకు ఈ ఉంది. అదనంగా, ఇది గుండె యొక్క సాధారణ కార్యాచరణకు హామీ రసాయన మూలకాలు ఒకటి. అతను పైన అన్ని పాటు, కణ విభజన ప్రక్రియలో పాల్గొంటుంది ఈ ట్రేస్ మూలకం భూమిమీద ఉండకూడదు లేకుండా.

నీటి ఉప్పు సంతులనం యొక్క నియంత్రణ - ఈ వ్యాసం అలోహ పరిశీలనలో కనెక్షన్ యొక్క శరీరం లో జరుగుతుంది ఇది ఒక మరింత ఫీచర్. ఇంకా, ఎముక మరియు కండరాల కణజాలం యొక్క ప్రధాన భాగాలు ఒకటి. ఇది చాలా శాతం పళ్ళు లో ఉంది. అదనంగా, అది కూడా భాస్వరం నాడీ వ్యవస్థ యొక్క సాధారణ కార్యాచరణకు భరోసా పాల్గొంటుంది పేర్కొంది విలువ. అలసట, తక్కువ సామర్థ్యం, నాడీ వ్యవస్థలో సంక్షోభం (మనోవ్యాకులత, మూర్ఛ, మొదలైనవి), చాలా తరచుగా పట్టు జలుబు, గుండె కండరాలు అలసట, నొప్పి ఎముకలు మరియు కండరములు, చాలా పేద ఆకలి: శరీరంలో ట్రేస్ మూలకం లేకపోవడం లక్షణాలు కింది భావిస్తారు. ఇలాంటి ఒక విషయం నివారించడానికి, శరీరంలోని ఒక భాస్వరం లోపం, అది అవసరమైన అది కలిగి ఉత్పత్తులు తెలుసు ఏమిటి. అన్నిటికంటే గొప్ప రసాయన మూలకం భావిస్తారు ఉత్పత్తులు, హైలైట్ చేపలు లభించింది. ముఖ్యంగా అధిక భాస్వరం ఏకాగ్రత STURGEON, mackerel, గుర్రం mackerel, జీవరాశి, sardine, capelin, పొల్లాక్, ఖనిజాన్ని కరిగించు లోహమును వంటి రూపాల్లో పరిశీలించబడుతుంది. అలాగే ఈ కథనంలో చర్చించిన, ఒక ట్రేస్ ఖనిజ పీతలు, రొయ్యలు, అలాగే వంటి కాటేజ్ చీజ్, క్రీమ్ జున్ను, జున్ను పాల ఉత్పత్తులు లో కనుగొన్నారు.

కనుగొన్న

భాస్వరం ప్రపంచ రసాయనిక మూలకం లో అయితే చాలా సాధారణ కాదు, కానీ వీక్షణ పారిశ్రామిక మరియు జీవ పాయింట్ నుండి గొప్ప ప్రాముఖ్యత ఉంది. అతను మరియు అతని సంబంధాలను, ముఖ్యంగా, భాస్వరం హైడ్రాక్సైడ్, ఉత్పత్తులు వివిధ రకాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. వ్యాసం కూడా లక్షణాలు హైడ్రాక్సైడ్ భాస్వరం (ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం), మరియు లోహాలు, స్థావరాలు మరియు లవణాలు ముఖ్యంగా దాని పరస్పర వివరించారు.