మోలార్ మాస్ కనుగొనేందుకు ఎలా

ప్రయోగ మరియు సిద్ధాంత రసాయనశాస్త్రం మరియు పరమాణు వంటి భావనలు రెండు ఆచరణాత్మక విలువ ఉన్నాయి మరియు మోలార్ మాస్ (తరచూ సరైనది కాదు పరమాణు బరువు, భావన స్థానంలో ఉంది). ఈ రెండు విలువల యొక్క ఒక సాధారణ లేదా క్లిష్టమైన పదార్ధం యొక్క కూర్పు ఆధారపడి.

ఎలా గుర్తించడానికి మోలార్ మాస్ లేదా పరమాణు? ఈ శారీరక పరిమాణంలో రెండు ప్రత్యక్ష కొలత స్థాయిలో ఉన్నా బరువు, ఉదాహరణకు, కనుగొనేందుకు అసాధ్యం (లేదా దాదాపు అసాధ్యం) ఉంది. వారు సమ్మేళనం రసాయన సూత్రం మరియు అన్ని మూలకాలు పరమాణు భారం నుండి లెక్కించిన ఉన్నాయి. ఈ విలువలు సంఖ్యాపరంగా సమానం కానీ కోణంలో తేడా. పరమాణు బరువు సంప్రదాయ పరిమాణం ఉన్నాయి, మరియు హోదా భరించలేదని అణు మాస్ యూనిట్లు, లో వ్యక్తం ఉంది. ఇ m, మరియు మరొక పేరు - ". డా" .. యూనిట్లు గ్రా / మోల్ లో మోలార్ మాస్ వ్యక్తం.

సాధారణ పదార్థాల మాలిక్యులర్ బరువులు, వీటిలో అణువులు ఒకే అణువు, ఆవర్తన పట్టికలో పేర్కొన్న ఇవి వాటి పరమాణు భారం, సమానంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, కోసం:

• సోడియం (Na) - 22,99 ఒక. . ఇ m.;
• ఇనుము (ఫే) - 55,85 ఒక. . ఇ m.;
• సల్ఫర్ (S) - 32.064 ఒక. . ఇ m.;
• ఆర్గాన్ (Ar) - 39.948 ఒక. . ఇ m.;
• పొటాషియం (K) - 39.102 ఒక. ఇ. m.

అలాగే సాధారణ పదార్థాల అణు బరువులు, అణువులు రసాయన మూలకం అనేక అణువుల అణువు పరమాణువుల సంఖ్య మూలకం యొక్క అణు బరువు ఉత్పత్తి లెక్కిస్తారు ఉంటాయి వీటిలో. ఉదాహరణకు, కోసం:

• ఆక్సిజన్ (O2) - 2 • 16 = 32 ఒక. . ఇ m.;
• నైట్రోజన్ (N2) - 2 • 14 = 28 ఒక. . ఇ m.;
• క్లోరిన్ (CL2) - 2 • 35 = 70 అనే. . ఇ m.;
• ఓజోన్ (O3) - • 16 3 = 48 ఒక. ఇ. m.

ప్రతి సభ్యుని యొక్క అణువు లో ఇన్కమింగ్ ఆటమ్స్ అణు మాస్ సంఖ్యపై ఉత్పత్తులు కలపడం పరమాణు ద్రవ్యరాశి సంక్లిష్ట పదార్థాలు గణించిన. ఉదాహరణకు, కోసం:

• హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ (HCI) - 35 + 2 = 37 ఒక. . ఇ m.;
• కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (CO) - 12 + 16 = 28 ఒక. . ఇ m.;
• కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 ఒక. ఇ. m.

కానీ ఎలా పదార్ధం మోలార్ మాస్ కనుగొనేందుకు?

ఇది ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం పరిమాణం యొక్క ఒక సామూహిక యూనిట్ నుండి ఈ దీన్ని సులభం, mol వ్యక్తం. ఒక స్థిరమైన విలువగా 1 గ్రా / మోల్ సమానంగా గుణించి ప్రతి పదార్ధం లెక్కించారు పరమాణు బరువు, దాని మోలార్ మాస్ మారుతుంది ఉంటే, ఉంది. ఉదాహరణకు, ఎలా మోలార్ మాస్ కనుగొనేందుకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO2)? ఇది (12 + 16 • 2) • 1 గ్రా / మోల్ = 44 గ్రా / మోల్, అనగా MSO2 = 44 గ్రా / మోల్ ఉండాలి. ఒకే మూలకం పరమాణువు ఈ ఇండెక్స్ కలిగి సాధారణ పదార్థాలు, అణువులు, కోసం, గ్రా వ్యక్తం / మోల్ సంఖ్యాపరంగా అణు మాస్ మూలకం తో సమానంగా ఉంది. ఉదాహరణకు, సల్ఫర్ MS = 32.064 గ్రా / మోల్. MO2 = 2 • 16 = 32 గ్రా / మోల్: దీని బణువు అనేక అణువుల రూపొందించబడింది ఒక సాధారణ పదార్ధం, మోలార్ మాస్ కనుగొనేందుకు ఎలా, ఒక ఆక్సిజన్ ఉదాహరణకు పరిగణించవచ్చును.

ఇక్కడ, ఉదాహరణలు నిర్దిష్ట సాధారణ లేదా క్లిష్టమైన పదార్ధాల ఇవ్వడం జరిగింది. కానీ లేదో ఎలా అనేక భాగాలను కలిగి ఉత్పత్తి మోలార్ మాస్ కనుగొనేందుకు? పరమాణు మోలార్ బరువు multicomponent మిశ్రమం వంటి ఒక సంకలిత పరిమాణం. ఇది మిక్స్ లో దాని వాటా మోలార్ మాస్ భాగం యొక్క ఉత్పత్తులు మొత్తానికి M = ΣMi • Xi, అంటే, సగటు కణ మరియు సగటు మోలార్ మాస్ లెక్కించవచ్చు.

సుమారు 75.5% నత్రజని, 23.15% ఆమ్లజని, 1.29% ఆర్గాన్, 0.046% కార్బన్ డయాక్సైడ్ కలిగి ఉదాహరణకు గాలి, లో (మిగిలిన మలినాలతో చిన్న మొత్తంలో ఉంటాయి, వదిలివేయబడుతుంది): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 గ్రా / మోల్ ≈ 29 గ్రా / మోల్.

అణు మాస్ నిర్ణయించడానికి యొక్క ఖచ్చితత్వం ఆవర్తన పట్టికలో పేర్కొన్న, వివిధ ఎలా, పదార్థ మోలార్ మాస్ కనుగొనేందుకు? కొన్ని అంశాలను అది ఒక పదవ వరకు కలిగి సహస్ర మూడవ రెండు దశాంశ స్థానాల, ఇతర, మరియు అలాంటి రాడాన్ వంటి - ఇది ఎంత, వంటివి పది thousandths వరకు మాంగనీస్ కోసం.

పరమాణు బరువు లెక్కించేటప్పుడు ఇది రసాయనాలు తమను లేదా కారకాల స్వచ్ఛత పెద్ద లోపం పరిచయం చేస్తుంది, అవి ఆచరణలో నుండీ, టెన్త్ ముందు కంటే ఎక్కువ ఖచ్చితత్వంతో లెక్కలు నిర్వహించడం సమంజసం అనిపించుకోదు. అన్ని ఈ లెక్కలు ఉజ్జాయింపుగా ఉన్నాయి. కానీ కెమిస్టులు గొప్ప ఖచ్చితత్వము అవసరం పేరు, కొన్ని విధానాలు ఉపయోగించి తదనుగుణంగా సవరించిన నిర్ణయించబడతాయి: ఒక పరిష్కారం, అమరిక ప్రామాణిక నమూనాలను మరియు stuff టిట్రే సెట్.