కార్బన్ డయాక్సైడ్

కార్బన్ మోనాక్సైడ్, ఒక అణువు కలిగి ఉన్న ఒక అణువు మరియు రెండు సి అణువులు, O (అనగా కార్బన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ 4 సమానమైన) ఒక కార్బన్ డయాక్సైడ్ (కార్బన్ డయాక్సైడ్, కార్బోనిక్ ఆమ్లం అన్హైడ్రైడ్తో, కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఇతర పేర్లు) అంటారు. ఈ పదార్ధాన్ని సాధారణంగా రాస్తారు CO2 పరమాణు సూత్రం. మోలార్ మాస్ ఇది 44.01 గ్రా / మోల్ ఉంది. కార్బన్ డయాక్సైడ్ సాధారణ పరిస్థితుల్లో ప్రదర్శనలో ఒక రంగులేని వాయువు. అది ఏ వాసన కలిగి తక్కువ సాంద్రత వద్ద, అధిక సాంద్రతలు వద్ద పదునైన, పుల్లని వాసన అవుతుంది.

రసాయన సాంద్రత వివిధ విలువలు వర్ణించవచ్చు ఇది మూడు సంభావ్య కంకర రాష్ట్రాలు:

• ఘన (పొడి ఐస్); 1 atm వద్ద. మరియు -78,5 ° C ఉష్ణోగ్రత - 1562 కిలోల / m³;
• ద్రవ (కార్బన్ డయాక్సైడ్); 56 atm ఒక పీడనంలో. మరియు +20 ° C ఉష్ణోగ్రత - 770 kg / m³;
• వాయు; 1 atm వద్ద. మరియు 0 ° C ఉష్ణోగ్రత - 1,977 కిలోల / m³.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత -78 ° C, -57 ° సి kipeniya- ఉష్ణోగ్రత పదార్ధం నీటిలో కరిగిపోయే: 25 ° C మరియు 1.45 గ్రా / l సమానంగా 100 kPa ద్రావణీయత ఒక పీడనంలో.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఒక సమయోజనీయ బాండ్ ద్వారా అనుసంధానం కర్బన పరమాణువులకు ఆక్సిజన్ అణువులు అణువు లోపల ఒక సహజ రసాయన సమ్మేళనం ఉంది. కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువు సరళ మరియు centrosymmetric ఉంది. రెండు కార్బన్ మధ్య కనెక్షన్ మరియు రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సమానంగా ఉంటాయి (నిజానికి, బైనరీ ఉన్నాయి). అణువు దాని కేంద్రానికి సుష్ట బంధువు, కాబట్టి అది విద్యుత్ ద్విధ్రువ క్షణాన్ని పొందుతాడు.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయు గుర్తించబడింది నిలిపివేశాయి ఇది మొదటి వాయు రసాయన సమ్మేళనాల, ఒకటి. పదిహేడవ శతాబ్దంలో, ఫ్లెమిష్ రసాయన శాస్త్రజ్ఞుడు జాన్ బాప్టిస్ట్ వ్యాన్ హెల్ మోంట్ అతను ఒక క్లోజ్డ్ గిన్నెలో బొగ్గు బూడిద, ఫలితంగా వచ్చే బూడిద మాస్ ఒక సంప్రదాయ కంటే తక్కువ గమనించారు బొగ్గు. కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలు స్కాటిష్ వైద్యుడు జోసెఫ్ బ్లాక్ 1750 లో మరింత పూర్తిగా అధ్యయనం చేశారు.

ప్రామాణిక పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాల్యూమ్ ద్వారా 0.04% మొత్తాన్ని భూమి యొక్క వాతావరణంలో ఉంది. కిరణజన్య అని పిలుస్తారు కార్బన్ సైకిల్ కింద, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మొక్కలు, శైవలాలు, సైనోబాక్టీరియాను గ్రహించటం. ఫలితంగా, నీటి ఏర్పడుతుంది మరియు పీచుపదార్ధాలు, కానీ ఈ ప్రక్రియ మాత్రమే కాంతి ప్రభావంతో జరుగుతుంది. కార్బన్ డయాక్సైడ్ కూడా నిశ్వాసం మానవులు మరియు జంతువుల సమయంలో కిణ్వనం ద్రవ మరియు వాయు బొగ్గు లేదా హైడ్రోకార్బన్ల దహన సమయంలో ఉత్పత్తి అవుతుంది. అదనంగా, అగ్నిపర్వతాలు, వేడి నీటిబుగ్గలు, geysers నుండి బయటకి.

భూమి యొక్క వాతావరణంలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది (గ్రహిస్తుంది మరియు ఉష్ణ పరారుణ పరిధిలో రేడియేషన్ ప్రసరిస్తుంది). అలాగే, ఈ రసాయన సమ్మేళనం సముద్ర pH తగ్గించడం ప్రధాన వనరులలో ఒకటిగా ఉంది: నీటిలో కరిగించి, అది బలహీనపడి కార్బోనిక్ యాసిడ్ ఏర్పరుస్తుంది: CO2 + H2O ↔ H2CO3, పూర్తిగా చేతకాని అయాన్లు విడిపోగలవు.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ దహన మరియు శ్వాస మద్దతు లేదు. దాని వాతావరణం వెలిగించి మంట ఆరిపోయిన. అధిక CO2 ఏకాగ్రత ఊపిరి ఆడకుండా ఆనిమల్స్ను మరియు ప్రజలు. 3% వద్ద గాలి శ్వాస లో ఏకాగ్రత స్పృహ 10% నష్టం సంభవిస్తుంది, మరియు వేగవంతమైన మరణం వద్ద మరింత తరచుగా అవుతుంది, మరియు 20% కంటెంట్ తక్షణ పక్షవాతం కారణమవుతుంది.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క అన్హైడ్రైడ్తో, కాబట్టి అది ఆమ్ల ఆక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలు కలిగి ఉంటుంది. ప్రయోగశాలలో వీటిని హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో సుద్ద స్పందించడం ద్వారా తయారుచేస్తారు : ఉపకరణం Kipp CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. CaCO3 → కావో + CO2: పరిశ్రమలో సున్నపురాయి లేదా సుద్ద (తక్కువ మాగ్నసైట్ లేదా డోలమైట్) యొక్క ఉష్ణ వియోగం ద్వారా ఉత్పత్తి. తయారీ ప్రక్రియలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ లోకి గాలి తక్కువ ఉష్ణోగ్రత విడిపోయిన ఉప ఉంది. మా సమయం లో, మేము గాలిలోని బొగ్గుపులుసు వాయువు ఉత్పత్తి చేస్తుంది ఒక ప్రత్యేక జనరేటర్లు ఉత్పత్తి. ఇటువంటి జనరేటర్లు మొక్కలు కోసం ఒక అనుకూలమైన వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి గ్రీన్హౌస్ లో CO2 సరఫరా ఉపయోగిస్తారు.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ విస్తృతంగా రసాయన మొక్కలు ఉపయోగిస్తారు. ఇది సోడా ఉత్పత్తి శీతల పానీయాల తయారీకి, సేంద్రీయ ఆమ్లాల తయారీలో వాడబడుతుంది. పొడి ఐస్ రిఫ్రిజెరాంట్ వైన్ తయారీలో, ఉదాహరణకు, ఉపయోగిస్తారు. కార్బన్ డయాక్సైడ్ అనేది వాతావరణంలో ఆహార కుళ్ళిపోయిన, వైన్ ఉత్పత్తి ముందు సేకరణ తర్వాత అదే ద్రాక్ష మరియు నిరోధించడానికి రూపొందించినవారు ఉంటుంది.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ లేదా ద్రవీకృత కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఉత్పత్తి పూరించేందుకు నిర్వహిస్తారు కార్బన్ డయాక్సైడ్ అగ్ని extinguishers, మంటలు చల్లారు ఉపయోగిస్తారు. ద్రవ CO2 యొక్క జెట్ సింహభాగం (ఫ్రాస్ట్-బైట్ కారణమయ్యే) బాష్పీభవనం ఎందుకంటే, మరియు ఉష్ణోగ్రత గణనీయంగా తగ్గుతుంది మరియు CO2 పొడి ఐస్ మారుస్తారు అయితే, వారు మానవ ఆరిపోయేందుకు ఉండకూడదు. కార్బోనేషన్ సాధారణంగా లేపే ద్రవాలు మరియు వైరింగ్ చల్లారు. విధానం అగ్నిగుండం అగ్ని వాతావరణ ఆక్సిజన్ ప్రవేశ యాక్సెస్ రద్దు చేయడం.