సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. ఫార్ములా, లక్షణాలు, తయారీ మరియు ఉపయోగం

సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ చారిత్రక పేరు: తుత్తము యొక్క నూనె. ఆమ్లం యొక్క అధ్యయనం పురాతన కాలంలో ప్రారంభమైంది, అతని రచనలలో, ఇది వివరించబడింది: గ్రీకు వైద్యుడు దిస్కోరైడ్స్, రోమన్ ప్రకృతి Pliniy Starshy ఇస్లామిక్ రసవాదులు జెబర్, రజీ మరియు ఇబ్న్ సిన మరియు ఇతరులు. సుమెర్ లో పదార్ధం యొక్క రంగు ద్వారా వర్గీకరించే తుత్తము జాబితా, ఉంది. మా సమయం లో, పదం "తుత్తము" ద్విబంధక లోహాల స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు సల్ఫేట్ కలుస్తుంది.

17 వ శతాబ్దంలో, డచ్, జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జోహన్ గ్లాబెర్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో సల్ఫర్ బర్నింగ్ ద్వారా పొందవచ్చు పొటాషియం నైట్రేట్ సమక్షంలో (KNO3) నీటి ఆవిరి. 1736 లో, Dzhoshua Uord (లండన్ నుండి ఒక ఔషధ), ఈ పద్ధతి ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. ఇప్పటికే ఒక పెద్ద ఎత్తున సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తి కావడం మొదలైంది ఉన్నప్పుడు ఈ సమయం సూచన, ఒక పాయింట్ పరిగణిస్తారు. ఇది ఫార్ములా (H2SO4), సాధారణంగా ఇన్స్టాల్ స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Berzelius (1779-1848), అదే తరువాత నిశ్శబ్ద భావించింది.

అక్షరమాల అక్షరాలు (నియమించబడిన రసాయన మూలకాలు) మరియు దిగువ డిజిటల్ సంకేతాలు ఉపయోగించి Berzelius (అణువులోని సంఖ్య ద్వారా సూచించింది, ఇచ్చిన రకం యొక్క అణువులు) ఒక అణువు లో 1 సల్ఫర్ అణువు (S), రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు (H) మరియు 4 ఆక్సిజన్ అణువు (కలిగి కనుగొన్నారు O ). అప్పట్నించి, అది ఆ కెమిస్ట్రీ యొక్క భాష సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ వర్ణించబడ్డాడు అణువు, గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు పిలవబడింది.

నిర్మాణ సూత్రం, ఇంతకంటే వాటి మధ్య అణువు లో అణువులు మరియు రసాయనిక బంధాలు పరస్పర అమరిక చూపిస్తున్న (సాధారణంగా వారు పంక్తులు ద్వారా సూచించబడతాయి) అణువు యొక్క సెంటర్ రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులతో గట్టిగా బంధింపబడి డబుల్ ఇది ఒక సల్ఫర్ అణువు అని తెలియచేసింది. వీటిలో ప్రతి ఒక ఉదజని అణువు జోడించబడింది ఇతర రెండు ఆక్సిజన్ అణువులు, సల్ఫర్ Atom ఏక బంధాలు కనెక్ట్.

లక్షణాలు

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం - రంగులేని లేదా కొద్దిగా పసుపు, జిగట ద్రవ, అన్ని సాంద్రతలు వద్ద నీటిలో కరిగే. ఇది ఒక బలమైన ఖనిజం ఆమ్లం. యాసిడ్ లోహాలు అత్యంత క్షయం చేసేస్తుంది (వేడి లేకుండా ఇనుముతో కేంద్రీకృతమై సంకర్షణ, మరియు అది passivates) రాళ్లు, జంతు కణజాలం లేదా ఇతర పదార్థాలు. ఇది అధిక hygroscopicity మరియు ఉచ్ఛరించబడుతుంది బలమైన ఆక్సిడెంట్ లక్షణాలు కలిగి. 10.4 ° సి యాసిడ్ ఘనీభవించడంతోపాటు ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద. 300 ° C కు వేడి చేసినప్పుడు దాదాపుగా 99% యాసిడ్ సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ (SO3) కోల్పోతుంది.

దీని లక్షణాలు సజల ద్రావణం గాఢత బట్టి సందర్భానుసారంగా మారిపోతూ. అక్కడ సాధారణ పేర్లు ఆమ్లం పరిష్కారాలను ఉన్నాయి. నిరుత్సాహపరుచు యాసిడ్ 10% పరిగణించబడుతుంది. పునర్వినియోగపరచదగిన - 29 నుండి 32% వరకు ఉంటుంది. సాంద్రతలు కంటే తక్కువ 75% (లో ISO 2184 నిర్వచించిన) వద్ద టవర్ అంటారు. 98% గాఢత, అది ఉంటుంది సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ కేంద్రీకృతమై. సూత్రం (రసాయన లేదా నిర్మాణ) అన్ని సందర్భాలలో మారదు.

ఆమ్ల కరిగినప్పుడు, సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ లేదా చమురు, సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ రేగే ఏర్పడుతుంది దాని సూత్రం వంటి రాసివుందవాచు: H2S2O7. నికర ఆమ్లం (H2S2O7) 36 ° C. ఒక ఘన కలిగి ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఆర్ద్రీకరణ స్పందన పెద్ద మొత్తాలలో వేడి విడుదల వర్ణించవచ్చు.

సజల ఆమ్లం మెటల్ ప్రతిస్పందిస్తూ బలంగా ఆక్సిడెంట్ లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తుంది తో స్పందించారు ఉంది. ఈ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ పునరుద్ధరించడాన్ని, ఏర్పాటు సూత్రం పదార్థాలు కలిగిన సల్ఫర్ అణువు (4, 0 లేదా -2 కు) తగ్గించటంతో ఉంటుంది: SO2, S లేదా H2S.

ఇది కాని లోహాలు, ఉదా, కార్బన్ లేదా సల్ఫర్ చర్య:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

సోడియం క్లోరైడ్ చర్య:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

ఇది -SO3H సమూహం సుగంధ సమ్మేళనం బెంజీన్ రింగ్ జత ఒక ఉదజని అణువు యొక్క ఎలేక్ర్ట్రోఫిలిక్ ప్రత్యామ్నాయం చర్య ద్వారా కలిగి ఉంటుంది.

రిసెప్షన్

1831 లో, పిన్ ప్రస్తుతం ఇది ప్రధాన ఉంది H2SO4 పొందడం పద్ధతి పేటెంట్ చేయబడింది. నేడు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క అత్యంత ఈ పద్ధతి ఉపయోగించి నిర్మిస్తున్నారు. ముడి పదార్థాలు, తద్వారా ఒక calcined గ్యాస్ ఏర్పాటు, ప్రత్యేక ఫర్నేసులు లో బూడిద ఇది సల్ఫైడ్ ఖనిజం (సాధారణంగా ఇనుము పైరైట్ల FeS2) వాడతారు. వాయువు ఉష్ణోగ్రతలో 900 ° C కు సమానం కనుక, అది 70% గాఢతలో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ చల్లబరచబడేది. తుఫాను మరియు ఎలెక్ట్రో అవక్షేపణకారి గ్యాస్ 40 ఆమ్లం ఏకాగ్రత మరియు ఉత్ప్రేరకం విషాలు (As2O5 మరియు ఫ్లోరిన్), ఆమ్లం ఏరోసోల్ తడి ఎలెక్ట్రో ప్రేసిపిటేటర్స్ 10% తో వాషింగ్ ఒకళ్ళు దుమ్ము నుండి శుభ్రపరుస్తారు. తరువాత, calcined గ్యాస్ ఎండబెట్టి మరియు పరిచయం ఉపకరణం మృదువుగా 9% సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (SO2), కలిగి. వెనేడియం ఉత్ప్రేరకం 3 పొరల గుండా, SO2 వరకు SO3 ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఏర్పాటు సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ రద్దు, ఆమ్ల ఉపయోగిస్తారు. అనార్ద్ర సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ (SO3) ఫార్ములా పరిష్కారం H2S2O7 ఉంది. ఈ రూపంలో స్టీల్ ట్యాంకుల్లో చమురు కావలసిన గాఢత పలుచన ఉన్న వినియోగదారునికి తెలియజేయబడ్డాయి ఉంది.

అప్లికేషన్

వేర్వేరు రసాయనిక ధర్మాల వలన, H2SO4 అప్లికేషన్లు విస్తృత ఉంది. ఆమ్లం తనంతట తాను ఉత్పత్తిలో, వివిధ క్లీనర్ల తయారీకి ఒక లెడ్-యాసిడ్ బ్యాటరీలు లో విద్యుద్విశ్లేష్య, అది కూడా రసాయన పరిశ్రమలో ఒక ముఖ్యమైన reactant ఉంది. ఇది కూడా ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు: ఆల్కహాల్, ప్లాస్టిక్స్, రంగులు, రబ్బరు, ఈస్టర్, సంసంజనాలు, పేలుడు, సబ్బులు మరియు డిటర్జెంట్లు, ఫార్మాస్యూటికల్స్, గుజ్జు మరియు కాగితం, నూనె.