సోడియం హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్ ఏమిటి?

సోడియం సల్ఫేట్ - ఉంది ఆమ్ల లవణం సోడియం మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క. సూచిస్తారు NaHSO4 పదార్ధం వాదనలు. సోడియం సల్ఫేట్ నిర్దిష్ట వాసన కలిగి ఒక పారదర్శక క్రిస్టల్ ఉంది. క్యూబిక్ సెంటీమీటరుకు 2,472 గ్రామ - పదార్ధం మోలార్ మాస్ మోల్ శాతం 120,06 గ్రాముల సాంద్రతతో సమానం. ఇది +186 ° C. ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరుగుతుంది పదార్ధం వేడి మీద గమనించిన చేయవచ్చు ఇద్దరు బహురూపి పరివర్తన - 140 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు +170 ° C.

సోడియం సల్ఫేట్ సల్ఫేట్ ప్రతిస్పందనగా ప్రయాణిస్తున్న, క్షారము తో స్పందించారు చేయవచ్చు. అందువలన, అది స్పందించడం ద్వారా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది సోడియం సల్ఫేట్ మరియు నీరు. అదే పదార్థం యొక్క ఒక బలమైన తాపన (250 ° C లేదా ఎక్కువ వరకు) ఉంటే అది సోడియం pyrosulfate మరియు నీటి విభజించబడింది.

సాధారణంగా, సోడియం సల్ఫేట్ ఇతర పదార్ధాల తో స్పందించలేదు లేదు, అయితే, కరిగేంతవరకు కంటే ఎక్కువ +450 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద జరుగుతుంది, అది లవణాలు మరియు ఆక్సైడ్లు వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్ధ్యం కలిగి ఉంటుంది.

ఈ పదార్ధం యొక్క ఆచరణాత్మక విలువ గొప్ప ఉంది: అది ఫెర్రస్ కాని లోహ సంగ్రహణ శాస్త్రంలో ఉపయోగిస్తారు (ఫ్లక్స్ వంటి), ఇది కూడా అనువాదం ఆక్సైడ్లు సల్ఫేట్ ఒక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు పనిచేస్తుంది. ఇది ఒక బలమైన denaturing ఉంది. వంటలో ఉపయోగిస్తారు (అధికారికంగా ఆహార సంకలితం E514 రిజిస్టర్ అయిన).

అయితే, మానవ జీవితంలో దాని ప్రాధాన్యత ఉన్నప్పటికీ, సోడియం హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్ కూడా ప్రమాదకరమైన ఉంటుంది: ఒక బలమైన క్షారము ఉండటం, పదార్థ చాలా తినివేయు, చర్మం తీవ్రమైన కాలిన వదిలివేయండి తో పరిచయం, గణనీయమైన నష్టం మరియు కంటి దీనివల్ల ఉంది. గొప్ప ప్రమాదం జీర్ణ వాహిక లోకి ఫాలింగ్. అది కూడా చాలా హానికరమైన పదార్ధం మరియు ఆవిరులు ఉంది.

మానవ శరీరం మీద సోడియం bisulfate ప్రతికూల ప్రభావం కారణంగా "డేంజర్" యొక్క అంతర్జాతీయ మానవ గుర్తించబడింది ఒక పదార్ధం ఒక చదరపు నారింజ ఉంది, రెండు వికర్ణ విచ్ఛేదనం నల్లని గీతలు. దాని ఉత్పత్తి ఉంచుతారు మానవులకు కానీ కూడా పర్యావరణం కోసం మాత్రమే పదార్థ ప్రమాదాలు, అలాగే ఆంక్షలు గురించి అని ఒక సంకేతం.

సోడియం ఆమ్ల మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ అదనపు ఉండాలి మధ్య ప్రతిచర్య నిర్వహించడానికి అవసరం hydrogensulfate. ఫలితంగా, ఈ ఎలర్జీ సోడియం bisulfate మరియు నీటి ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

అయితే, మీరు ఈ పదార్థం యొక్క రసీదులు తీసుకుని ముందు తాను సోడియం పొందడానికి. సోడియం తయారీ చాలా ప్రక్రియ సంక్లిష్టంగా లేదు, మరియు పద్ధతులు కొన్ని కూడా ఇంటిలో సాధ్యమే.

ప్రారంభ పద్ధతులు ఒకటి సోడియం చర్య రికవరీ పొందటానికి ఉంది సోడియం కార్బోనేట్ అధిక ఉష్ణోగ్రత బొగ్గు (Na2CO3) (+1000 ° C). దీని ఫలితంగా స్వచ్ఛమైన సోడియం మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఒంటరిగా సాధించాలనే. స్పందన సూత్రధార చాలా, సమయం పడుతుంది కానీ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ విడుదలని ఇది చాలా ప్రమాదకరంగా మారింది.

కరిగిన విద్యుద్విశ్లేషణ - అందువలన ఇది తయారీ మరొక పద్ధతి కనిపెట్టారు చేయబడింది సోడియం క్లోరైడ్. ఈ పద్ధతిలో విశేషమేమిటంటే దాని భద్రత, కానీ తగ్గింపు పదార్ధం వేడి ఉష్ణోగ్రత కంటే కూడా చిన్న మాత్రమే ఉంది: +600 ° C బదులుగా +1000 ° C. ఉంటే, కోర్సు యొక్క, చెప్తూ ఉష్ణోగ్రత సోడియం క్లోరైడ్ (సాధారణ ఉప్పు) యొక్క తాపన అవకాశం ఉంది - ఆ ఈ పద్ధతి ఇంట్లో ఉపయోగించవచ్చు, ఉంది.

సిద్ధం congeners సోడియం hydrogensulfate మరియు మానవత్వం కోసం తక్కువ ముఖ్యమైన - ఆవర్తన పట్టిక రసాయనికంగా చురుకుగా మూలకం యొక్క - సోడియం ఆధారంగా. ఈ పదార్ధం - సోడియం hydrosulfide, ఆమ్ల లవణం మరియు సోడియం హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్. ఇది తెలుపు స్ఫటికాలు, సూత్రం NaHS చే సూచిస్తారు సూచిస్తుంది. ఇది సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిష్కారం గుండా సోడియం సల్ఫైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఒక పరిష్కారం ద్వారా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ప్రయాణిస్తున్న ద్వారా పొందవచ్చు.

సోడియం hydrosulfide అల్కాలిస్చే మరియు ఆమ్లాలు, సులభంగా ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది చర్య. ద్రవీభవన ద్వారా బ్లాక్ అవుతుంది. ఇది విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది: అదనపు చర్మం పొరలు, వస్త్రాలు పంపిణీ, అనేక రంగులు butifos ఉత్పత్తి కోసం ముడి పదార్ధంగా ఉపయోగించవచ్చు తొలగించడానికి ఉపయోగిస్తారు అంటే భాగం.