ఆక్సిజన్ మోలార్ మాస్. ఆక్సిజన్ మోలార్ మాస్ అంటే ఏమిటి?

అంశాలు మరియు సమ్మేళనాలు అణువులు అతితక్కువ మాస్ ప్రదర్శిస్తాయి అణువు. పరిమాణ సంబంధాలు, అనేక ఉపయోగించిన రసాయన ప్రతిచర్యలు ప్రత్యేకమైన అధ్యయనం భౌతిక పరిమాణాలలో. వాటిలో ఒకటి - అణువులు, అయాన్లు మరియు అణువుల లెక్కించి చెయ్యవచ్చు మోలార్ మాస్. భూమి మీద అతి ముఖ్యమైన అంశాలు ఒకటి - తన భాగస్వామ్యంతో ఆక్సిజన్, సంభవించవచ్చు, అనేక ప్రతిస్పందనలు మరియు ప్రక్రియలు. స్పందన సమీకరణాలు ఉపయోగించే ఒక అణువు లేదా పరమాణువు దాని సాపేక్ష బరువు సంఖ్యాపరంగా సమానము ఆక్సిజన్ మోలార్ మాస్, సమ్మేళనాలు సూత్రాలు ప్రకారం గణనలను నిర్వహించడానికి.

ఆక్సిజన్

ఆక్సిజన్ (రసాయన మూలకం) గురించిన సాధారణ సమాచారం

• లాటిన్ పేరు - Oxygenium;
• రసాయన సంకేతం - ఓ;
• మొదటి సమూహం ఎగువ భాగంలో 16 నిల్వ - ఆవర్తన పట్టిక (గతంలో బృందం VI A);
• వెంటనే ఫ్లోరిన్ ముందు నైట్రోజన్ తర్వాత రెండవ కాలంలో ఉన్న ఇది;
• ఇది ఒక కుటుంబం chalcogen సూచిస్తుంది;
• ఆవర్తన పట్టిక మరియు అణువుల న్యూక్లియై దాని బాధ్యతలు మూలకం సంఖ్య - 8.

ఆక్సిజన్ కాలం వాతావరణం భాగాలు ఒకటి స్వచ్ఛమైన రూపంలో ప్రత్యేకించినప్పుడు కాలేదు ఉంది. గ్యాస్ "జీవాన్నిచ్చే" అని, "అమరత్వం." ఆక్సిజన్ ఆరంభ ప్రపంచ ప్రసిద్ధ శాస్త్రవేత్తలు మధ్య విభజించబడింది సెలబ్రేట్: K. షీలే, J. ప్రీస్ట్లీ, ఆంటోనీ లావోయిజర్ .. పదం "ఆక్సిజన్" లావోయిజర్ పదార్ధం, ఆక్సైడ్లు మరియు ఆమ్లాలు ఏర్పడటానికి దాని అణువుల ముఖ్యమైన పాత్ర ఆధారంగా, ప్రతిపాదించారు.

ఎలా మోలార్ మాస్ కనుగొనేందుకు ఒక మూలకం లేదా పదార్ధం?

అవసరం రసాయన లెక్కల నిర్వహించేటపుడు అణువులు మరియు పదార్థాల అణువుల చర్యల చేరి సామూహిక తెలుసు. కానీ వారు, అటువంటి సమూహాలను ఉపయోగించడం క్లిష్టం ఇది గ్రాముల మరియు కిలోగ్రాముల వంటి చాలా చిన్నవి. పరిష్కారం కనుగొనబడింది: లెక్కల వీలుగా ఇతర విలువలు ఇచ్చింది. ఉదాహరణకు, రసాయన విలువలు సంబంధిత అణు మరియు కణ ద్రవ్యరాశి. సంబంధిత అణు మాస్ (Ar) భౌతిక ప్రామాణికం గా 1961 సంవత్సరంలో పరిచయం చేయబడింది. దీని విలువ 1/12 ఒక కార్బన్ పరమాణువు (ఐసోటోప్ ¹² సి) యొక్క ద్రవ్యరాశితో సమానం.

ఈ మరియు ఇతర విలువలు వినియోగంతో సూత్రాలు మరియు సమీకరణాలను ఉపయోగించి గణనలను నిర్వహించడానికి కొన్ని నియమాలు గుర్తుంచుకోవాల్సిన అవసరం:

1. ఆవర్తన వ్యవస్థలో మాస్ Atom రసాయన సంకేతం పక్కన కలిగి. మోలార్ మాస్ అదే సంఖ్యా విలువ కానీ యూనిట్లు గ్రా / మోల్ తో ఉంది.
2. పదార్థము ఒక మోల్ సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం నుండి నిర్ణయించబడుతుంది బరువు ఇవి పరమాణువులో అన్ని కణాలు మోలార్ మాస్ మొత్తం.
3. రసాయన ఫార్ములా నిర్మాణ యూనిట్ల సంఖ్య సూచిస్తూ ఒక ఇండెక్స్ ఉంటే, ఈ గుణకం మోలార్ మాస్ గుణిస్తారు అవసరం.

ఆక్సిజన్ అణు మరియు కణ బరువు

అణు మాస్ ఆక్సిజన్ పొందవచ్చు (ఒక ఇ m లో ...) 15,999 Ar (G) =: సంఖ్య మరియు దాని సహజ ఐసోటోపులు మూడు పంపిణీ ఆధారంగా. లెక్కల లో, ఈ విలువ సాధారణంగా గుండ్రంగా ఉంటుంది దాని అణు బరువు ప్రతి మూలకం కోసం 16. మారుతుంది - స్థిరాంకం. పరమాణు సంఖ్య 8 తో మూలకం అణువుల పిలుస్తారు బరువు నుండి ఆక్సిజన్ మూలకం మోలార్ మాస్ ద్వారా చూడవచ్చు. M (O) = 16. మరో ప్రమాణములేనిది భౌతిక రాశి - ఆక్సిజన్ పరమాణు బరువు - సూచిస్తుంది ఒక సాధారణ పదార్ధం. సూత్రం లో స్టైకోమెట్రిక్ గుణకం ఒక అణువు యొక్క బరువు గుణించడం ద్వారా, ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి లెక్కించు: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. ఆచరణలో, దాని విలువ పదార్ధం యొక్క అణువులు యొక్క బరువుకు కానీ గ్రా / మోల్ యొక్క కొలత యూనిట్ తో సంఖ్యాపరంగా సమాన ఎందుకంటే, ఆక్సిజన్ ఏమి మోలార్ మాస్ బయటకు దొరుకుతుందని అవసరం ఉంది. ఒక నిర్దిష్ట సమ్మేళనం దాని కణ బరువుని స్థిరంగా ఉంది, విస్తృతంగా పదార్థ పరిమాణం మరియు ద్రవ్యరాశి లెక్కించేందుకు ఉపయోగించబడుతుంది.

పదార్థము మొత్తాన్ని

పదార్థము మొత్తాన్ని - రసాయన శాస్త్రంలో, లెక్కల సౌలభ్యం కోసం, అది చాలా ముఖ్యం భౌతిక పరిమాణంలో ఒక ఉపయోగిస్తుంది. ఇది బరువు, మరియు నిర్మాణ యూనిట్ల సంఖ్య కాదు సూచిస్తుంది. అంతర్జాతీయ పదార్ధం యొక్క మొత్తంలో కొలత ప్రమాణం వ్యవస్థ (SI) 1 మోల్ పొందింది. కార్బన్ ఐసోటోప్ ¹² సి 12 గ్రా కలిగి అణువులు, పరమాణువులు, అయాన్లు, ఏ పదార్ధం యొక్క పరీక్ష భాగంలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య లెక్కించవచ్చు ఉంటాయి 1 మోల్ అదే కణాలు కలిగి తెలుసుకోవడం. 1 మోల్ - మరో స్థిరంగా గొప్ప శాస్త్రవేత్త ఇటాలియన్ Avogadro (N _A చే _{సూచించేది)} పేరు _{పెట్టారు,} ఆమె ఒక పదార్ధం పరిమాణం కలిగి ఉంటే నిర్మాణ కణాల సంఖ్య. Avogadro స్థిరంగా యొక్క సంఖ్యా విలువ - ^6,02. అక్టోబర్ ²³ 1 / మోల్. ఇది అణువుల సంఖ్య (అణువులు, అయాన్లు) మోలార్ మాస్ ఉంది. భౌతిక ప్రామాణికం యొక్క హోదా - M యూనిట్ - 1 గ్రా / మోల్, లెక్కింపు సూత్రం కోసం - M = m / n (M - బరువు (గ్రా), n - పదార్థము మొత్తాన్ని (మోల్)).

ఆక్సిజన్ మోలార్ మాస్ అంటే ఏమిటి

ఆచరణలో, ఆక్సిజన్ మోలార్ మాస్ లెక్కించేందుకు సూత్రాన్ని M = m / n ఉపయోగించడానికి అవసరం ఉంది. పరిష్కార సమస్యల్లో మాస్ ఏమిటి, లేదా పదార్థాలు అనేక కనుగొనేందుకు, అత్యంత గుర్తించడానికి అవసరం. మొదటి సందర్భంలో లెక్కింపు సూత్రం m = ⁿ కోసం ^{ఉపయోగిస్తారు.} M, రెండవ లో - n = m / M. మాస్ మూలకం పరమాణువు సమానంగా మోలార్ మాస్ యొక్క సంఖ్యా విలువ, మరియు పదార్థ కోసం - అణువు. ఉదాహరణకు, 16 గ్రా ద్రవ్యరాశి ఆక్సిజన్ మూలకం యొక్క 1 మోల్ ఉంది. M (O ₂₎ - 32 గ్రా / మోల్ సమానం ఇది ఆక్సిజన్ అణువు, మోలార్ మాస్.

ఆక్సిజన్ సమానమైన మోలార్ మాస్

ఏ మూలకం యొక్క ఏకబంధక అణువుల 1 మోల్ సమానమైన మొత్తం సమాన బరువు అని. సాధారణంగా, సమాన భారం దాని valency, ముఖ్యంగా సమ్మేళనం సూత్రం ద్వారా గుర్తించవచ్చు వద్ద రసాయన మూలకం యొక్క అణువుల మోలార్ మాస్ విభజించడం ద్వారా నిర్ధారించవచ్చు. వంటి దాని ఆక్సిజన్ కాంపౌండ్స్ అత్యంత లో రసాయన మూలకం chalcogen ద్విబంధక ఉంది. ఆక్సిజన్ మోలార్ మాస్ ఆవర్తన పట్టిక లో చూడవచ్చు, దాని గుండ్రని విలువ - కంటే తక్కువ 2 సార్లు 16. సమాన భారం - 8 కెమిస్ట్రీ వర్తించే చట్టం సమానతా, పదార్థాలు వారి సమానమైన సమానంగా మొత్తంలో కలిసి స్పందించారు ప్రకటించినప్పటికీ. చేసినప్పుడు చేస్తూ లెక్కల పదార్థమూ తెలియదు, మరియు ఇది సమానం బరువు గుర్తించడానికి ఆక్సిజన్ సమానం మోలార్ మాస్ ఉపయోగించవచ్చు.

ఆక్సిజన్ - ద్రవ్యరాశి 46.6% పరిగణనలోకి భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో అత్యంత ముఖ్యమైన అంశాలు ఒకటి. అదే పేరుతో ఒక సాధారణ కనెక్షన్ - భూమి యొక్క వాతావరణంలో రెండవ సర్వసాధారణ. గాలిలో మాలిక్యులర్ ఆక్సిజన్ కంటెంట్ - 20,947% వాల్యూమ్ ద్వారా. సభ్యులు అణువులు మరియు పరమాణువులను సహకారముతో కళ, పరిశ్రమ, సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ ప్రకృతిలో అనేక ప్రతిస్పందనలు మరియు ప్రక్రియలు జరుగుతాయి. ఇది ఖాతాలోకి గొప్పగా ఆక్సిజన్ మోలార్ మాస్ సహా భౌతిక పరిమాణంలో వాడటం సౌకర్యాలు ఇది ఈ ప్రక్రియలు, పరిమాణాత్మక సంబంధాలు తీసుకోవాలని ముఖ్యం.