ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు Bronsted-లోరీ Protolytic సిద్ధాంతం

భౌతిక మరియు రసాయన శాస్త్రం - ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను Protolytic సిద్ధాంతం రెండు శాస్త్రాలు యొక్క అంచున ఉంది. దానితో లక్షణాలు మరియు స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాలు యొక్క స్వభావం వివరిస్తుంది. శాస్త్రవేత్తలు ఒకరితో ఒకరు ఉండే పదార్థాల రెండు తరగతులుగా విభజించబడ్డాయి.

సిద్ధాంతం యొక్క పని

ఎలా అది స్థానంలో ఈ ఎలర్జీ తీసుకునే ఉత్పత్తులు తమ పరస్పర ఫలితంగా ఏర్పడతాయి అంచనా మరియు: ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను Protolytic సిద్ధాంతం ఒక ముఖ్యమైన పని పరిష్కరించడానికి సహాయం. ఇది చేయటానికి, నిపుణులు ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు యొక్క పరిమాణాత్మక మరియు గుణాత్మక లక్షణాలు వర్తిస్తాయి.

అందువలన భిన్నంగా ఇటువంటి ఆమ్లం మరియు ఒక ఆధారం లభిస్తుంది అనేక సిద్ధాంతాలు ఉన్నాయి. వివిధ మార్గాల్లో వారు వారి ఇతర లక్షణాలు విశ్లేషించడానికి. చివరకు అది ఏమి చర్య యొక్క ఫలితం ఆధారపడి ఉంటుంది.

సంభావిత రసాయన వ్యవస్థలు

మీరు వారు ప్రకృతిలో సంకర్షణ ఎలా తెలుసుకోవడానికి అవసరం ఉన్నప్పుడు ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను Protolytic సిద్ధాంతం, ఎంతో ప్రాచుర్యం పొందాయి. ఇది విస్తృతంగా పారిశ్రామిక ఆచరణలో మరియు సైన్స్ ఉపయోగిస్తారు. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు భావాత్మక వ్యవస్థలతో సంకర్షణ యొక్క ప్రభావాలు సిద్ధాంత విజ్ఞానం ఏర్పాటు కెమిస్ట్రీ దాదాపు అన్ని రసాయన విభాగాల్లో వివిధ సిద్ధాంతపరమైన భావనలు ప్రభావితం నిర్ణయిస్తాయి.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు యొక్క పరస్పర గురించి జ్ఞానం యొక్క పరిణామం

ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను Protolytic సిద్ధాంతం ప్రాథమిక రసాయనశాస్త్రం ఒక సూచిస్తుంది. ముఖ్య భావనలు మొదటి శాస్త్రవేత్తలకు XVII శతాబ్దం నాటికి రూపొందించారు చేశారు. ఈ సందర్భంలో, కంటెంట్ పదేపదే తరువాత మార్చబడింది మరియు సవరించారు.

ఇంగ్లీష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త XVII శతాబ్దం రాబర్ట్ బాయిల్ ఆమ్లాలు శరీర, పదునైన ముందుకు పొడుచుకు వచ్చినట్లు మరియు బేస్ కలిగిన అణువులు ఉన్నాయి నమ్ముతారు - అది వారి రంధ్రాల ఉంది. అందువలన, అతను అభిప్రాయపడ్డాడు, అన్ని దౌర్బల్యము స్పందన యాసిడ్ ముందుకు పొడుచుకు వచ్చినట్లు స్థావరాలను రంధ్రాల లోకి వ్యాప్తి వాస్తవం వరకు తగ్గుతుంది.

మొదటిసారి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు సిద్ధాంతం ఫ్రెంచ్ మందుల నికోలస్ Lemery ప్రతిపాదించారు. 1675 లో, అతను చిత్రించాడు రసాయన మరియు వారి ఆకారం మరియు నిర్మాణం ఆధారంగా పదార్థాల భౌతిక లక్షణాలను వివరాలు "కెమిస్ట్రీ కోర్సు" విడుదల చేసింది. లెమైర్ ఆమ్లాలు కారణంగా చర్మంపై బయటపడే చెడు అనుభూతులను, పదునైన వచ్చే చిక్కులు కలిగి ఊహించింది. మైదానంలో అతను వారి పోరస్ నిర్మాణం సూచిస్తూ, అల్కాలిస్చే అని. ఫలితంగా తటస్థ ఉప్పు ఏర్పడిన.

ఇప్పటికే XVIII వ శతాబ్దం లో, వేరొక ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త లావోయిజర్ Antaun ఆక్సిజన్ అణువులు వారి కూర్పు లో సంబంధించిన ఆమ్లాలు ఉండటం లక్షణాలు. అస్థిరత, ఈ సిద్ధాంతంలో ప్రదర్శించారు ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త Gemfri దేవి మరియు అతని సమకాలీనులైన ఫ్రెంచ్ తర్వాత, జోసెఫ్ లూయిస్ గే-Lussac ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాలు గుర్తించింది. వాటిలో లవణాల లేదా hydrocyanic ఆమ్లం. అందువలన అది లక్షణాలు ఆమ్లాలు లేదు ఆక్సిజన్ కలిగిన సమ్మేళనాలు పెద్ద సంఖ్యలో కనుగొనబడింది.

ఆధునిక ఆలోచనలు

ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను protolytic సిద్ధాంతం యొక్క భావన XIX శతాబ్దంలో గణనీయంగా మార్చబడింది. కెమిస్ట్స్ స్టీల్ ఆమ్లాలు మెటల్ సంభాషిస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్ విడుదల సామర్థ్యాన్ని కలిగి మాత్రమే ఆ పదార్థాలు ఊహించుకోవటం. ఈ నిర్ధారణల 1839 లో జర్మన్ శాస్త్రవేత్త జస్టస్ వాన్ Liebig ద్వారా సాధించబడ్డాయి. ఇది వ్యవసాయ కెమిస్ట్రీ మరియు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ యొక్క స్థాపకుల్లో ఒకరిగా పేరొందారు.

స్వీడిష్ మినరాలజిస్ట్ సమాంతరంగా జెన్స్ జాకబ్ Berzelius ఒక ధనాత్మక చార్జ్ ఆక్సైడ్ స్థావరాలు కలిగి ఉండగా, ప్రతికూల కాని లోహ ఆక్సైడ్ కు ఆమ్లాలు చికిత్స చేయాలి అని ఆలోచన రూపొందించారు. ఈ ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలను వివరించేందుకు సహాయపడింది. ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక స్వీడన్కు సమ్మేళనాలు క్రియాత్మక లక్షణాలు భావిస్తారు ఎందుకు అంటే. అతను ప్రపంచంలో మొదటి మేము ఆలోచిస్తున్నాయి పదార్థాల అంతిమ ప్రభావం అంచనా ప్రయత్నంలో చేసిన.

ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను protolytic సిద్ధాంతం యొక్క ప్రధాన నిబంధనలు మరొక స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Svante అర్హీనియస్ యొక్క పని తర్వాత రూపొందించారు చేశారు. 1887 లో అతను విద్యుత్చ్చక్తి విఘటన సిద్ధాంతం సంగ్రహంగా. ఇది తరువాత ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఎలెక్ట్రోలైట్స్ అయనీకరణ ఉత్పత్తుల నుంచి మొదలు లక్షణాలు వివరించడానికి ఒక నిజమైన అవకాశం. మరియు ధన్యవాదాలు రష్యన్-జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త యొక్క సహకారం ఫ్రెడ్రిక్ విల్హేల్మ్ Ostwald యొక్క సిద్ధాంతం బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ కోసం రూపొందించారు.

XX శతాబ్దంలో, అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తలు కాడి ఫ్రాంక్లిన్ మరియు క్రౌస్ సిద్ధాంతం solvosistem గ్రౌన్దేడ్. ఇది ఉపయోగిస్తారు నిబంధనలు మరియు Arruniusa Ostwald, మరియు ఆ samodissotsiirovatsya కాలేదు అన్ని ఇతర ద్రావకాలు సంబంధించి ప్రారంభమైంది.

ఆమ్లాలు నేడు Protolytic సిద్ధాంతం అత్యంత పూర్తిగా నిర్ధేశించింది అణు భౌతిక మరియు థర్మో నిమగ్నమై ఎవరు డేన్ జోహాన్నెస్ నికోలస్ Brønsted మరియు అమెరికన్ గిల్బర్ట్ యన్.లూయిస్.

Liebig సిద్ధాంతం

హైడ్రోజన్ Liebig ఆమ్లం యొక్క సిద్ధాంతం ప్రకారం ఏర్పడిన హైడ్రోజన్ నుండి లోహాలతో స్పందించవచ్చు చెయ్యగలరు ఒక పదార్ధం ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, "బేస్" భావన Liebig అన్ని వద్ద నమోదు చేయలేదు.

హైడ్రోజన్ మరియు ఉప్పు చర్య ద్వారా ఏర్పడే. బలమైన ఆమ్లాలు ప్రదర్శన స్పందన లోహాలతో చర్య ద్వారా. నేడు సిద్ధాంతం ద్రావకం లో లోహాలతో, హైడ్రోజన్ కలిగిన పదార్థాల సంకర్షణలను అంచనా మాత్రమే ఉపయోగిస్తారు.

అర్హీనియస్-Ostwald సిద్ధాంతం

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు అర్హీనియస్ యొక్క protolytic సిద్ధాంతం ఏమిటి విశ్లేషించడం - Ostwald, సజల ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ కాటయన్లు ఏర్పాటు అన్ని ఆమ్లాలు పదార్థాలు ఉన్నాయి గమనించండి. అందువలన స్థావరాలు సజల ద్రావణంలో మెటల్ డిసీసెస్ లేదా అమ్మోనియం పొందిన వారికే పదార్థాలు.

ఫలితంగా స్పందన నీరు మరియు ఉప్పు ఉత్పత్తి చేస్తుంది. బలమైన పునాదులతో బలమైన ఆమ్లాలు తో స్పందించారు ఉన్నప్పుడు అక్కడ, ఒక డిపెండెన్సీ ఉంది. ఈ సిద్ధాంతం ఆధారంగా ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో అమలయ్యే ఎలెక్ట్రోలైట్స్ విభజన, అలాగే pH విలువ నిర్ణయంలో పరిచయం చేశారు, సమర్ధించుకుంటారు. అలాగే, ఇది లవణాలు మరియు లవణాలు కలిగి స్థావరాలను జలవిశ్లేషణ ఉపయోగిస్తారు. అయితే, తక్కువ మరియు తక్కువ. ఇది గజిబిజిగా లెక్కల అవసరం వాస్తవం. ప్రోటాన్ సిద్ధాంతం ఉండగా చాలా సులభంగా.

సిద్ధాంతం Bronsted-లోరీ

Bronsted ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను Protolytic సిద్ధాంతం - లోరీ మొదటి 1923 లో పరిచయం చేయబడింది. Bronsted లోరీ మరియు దాని స్వతంత్రంగా రూపొందించారు. శాస్త్రవేత్తలు కలిసి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు భావన కలిపి.

వారి ప్రాతినిధ్యాన్ని ప్రకారం, ఆమ్లాలు - స్పందన పాత్ర ప్రోటాన్ దాతలు నడుస్తుంటుంది అణువులు లేదా అయాన్లు ఉంటాయి. అదే సమయంలో కేవలం ఆ స్థావరాలు అణువులు లేదా ప్రోటాన్లు అటాచ్ చేసే అయాన్లు ఉంటాయి. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఈ సిద్ధాంతంలో మనం protolytes నిర్వచనం వచ్చింది. సారాంశం ఏమిటి?

రసాయనశాస్త్రంలో ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను Protolytic సిద్ధాంతం ఆమ్లం నుండి స్థావరానికి ప్రోటాన్ బదిలీ తగ్గించారు. అంతేకాక, ఈ సమయంలో యాసిడ్ ఒక ప్రోటాన్ కోల్పోయింది వద్ద, అది కూడా భూమిలోకి మారుతుంది. మరియు ఉండవచ్చు, చాలా, ప్రోటాన్ ఆక్రమించుకునేందుకు వచ్చింది. ఈ సమయంలో యొక్క ఆధారం ఒక protonated కణ ఏర్పాటు, ఆసిడ్ అవుతుంది.

అందువలన, పదార్థాల ఎలాంటి పరస్పర స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాలు రెండు జతల పాల్గొన్నారు. Bronsted వాటిని ఎద పిలుస్తుంది. ఈ మాకు ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను Protolytic సిద్ధాంతాన్ని అనుమతించే ప్రాథమిక నిబంధనలు ఉన్నాయి. ఏ పదార్ధం, పరిస్థితులను బట్టి, మరియు ఆమ్లం ఒక బేస్ ఉండవచ్చు ఎందుకంటే Protolytic ప్రతిచర్యలు, అదే వద్ద రెండు మార్గాల్లో జరుగుతుంటాయి.

తర్వాత అతను సిద్ధాంతం Bronsted ఆమ్ల-క్షార ఉత్ప్రేరక అభివృద్ధి, మరియు లోరీ కర్బన సమ్మేళనాలు ఆప్టికల్ యాక్టివిటీ పని.

సిద్ధాంతం solvosistem

Solvosistem సిద్ధాంతం అర్హీనియస్ మరియు Ostwald ప్రతిపాదిస్తే ఆలోచనలు అభివృద్ధి సమయంలో కనిపించింది. చాలా తరచుగా ఇది protic ద్రావణాలతో చర్య ద్వారా ఉపయోగిస్తారు. కేడీ, ఫ్రాంక్లిన్ మరియు క్రౌస్ - వారు ఆమె ముగ్గురు అమెరికన్లలో ఇచ్చింది.

ఈ పరికల్పన ప్రకారం, మొత్తం అయాన్ పై ఆధారపడిన ద్రావకం ఉంది. ఇది ద్రావకం లేకపోవడంతో వ్యక్తిగత అయాన్లుగా విచ్ఛిన్నం సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంది. ఈ సందర్భంలో, డిసీసెస్ మరియు విద్యుత్ అనుసంధాన లో. LIAT అయాన్ - ఇందులో మొదటి అయాన్ లిథియం మరియు రెండవ ఉంది. మరొక ద్రవాన్ని ఏ తటస్థ అణువుల నుండి ఒక ప్రోటాన్ బదిలీ యొక్క ద్రావకం సామర్థ్యం స్పందన protic ఉపయోగించిన. తద్వారా ఆనియన్లు మరియు కాటయన్ల సమాన సంఖ్యలో ఏర్పాటు.

ఈ ఎలర్జీ యొక్క ఉత్పత్తి ద్రావకం మరియు ఉప్పు అవుతుంది.

ఈ సిద్ధాంతం అన్ని ద్రవకాల్లో ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు మధ్య ప్రతిచర్యలు అంచనా వేసేందుకు ఉపయోగిస్తారు. ఇది ఒక ద్రావకం ఉపయోగించి ఈ ప్రక్రియలు నియంత్రించడానికి కూడా సాధ్యమే. థియరీ వివరంగా ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ కలిగిన పదార్థాలు యొక్క లక్షణాలు వివరిస్తుంది.

లెవిస్ సిద్ధాంతం

లెవిస్ సిద్ధాంతం 1923 లో రూపొందించారు. ఇది సైన్స్, ఎలక్ట్రానిక్ సమర్పణ సమయంలో అందుబాటులో ఆధారంగా. వాటిని ఉపయోగించి బేస్ మరియు ఆమ్లం నిర్ణయించడానికి పెంచడానికి కాలేదు.

కెమిస్ట్రీ లో పదం "లెవిస్ యాసిడ్" ఉంది. ఈ అయాన్ లేదా పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్ జంటలు అంగీకరించాలి ఇది ఒక ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ పథాల కలిగిఉన్న. హైడ్రోజన్ అయాన్లు మరియు కొన్ని లోహాల అయాన్లు, మరియు కొన్ని లవణాలు పదార్ధం - ఒక బలమైన ఉదాహరణ ప్రోటాన్లు ఉంది.

లెవిస్ యాసిడ్ హైడ్రోజన్ లేకపోతే, అది aprotic అంటారు.

సిద్ధాంతం మిఖాయిల్ Usanovich

1939 లో ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలను గరిష్టంగా సాధారణ సిద్ధాంతం సోవియట్ రసాయన శాస్త్రవేత్త మిహెయిల్ Usanovich రూపొందించారు.

ఇది ఏ ఆమ్లం మరియు బేస్ మధ్య పరస్పర ఒక salification స్పందన దారి తీస్తుంది అని భావన ఆధారంగా. అందువలన, కణ కూడా ప్రోటాన్లు సహా కాటయాన్లు, నుండి విడదీయబడిన, మరియు కూడా ఆనియన్లుగా మరియు ప్రధానంగా ఎలక్ట్రాన్ల స్థానంలో స్వాధీనం వంటి ఒక ఆమ్లం నిర్వచిస్తారు.

అదే సమయంలో, బేస్ ప్రోటాన్ లేదా ఇతర డిసీసెస్ కూడా అటాచ్ సామర్థ్యం కలిగి ఒక అణువు ఉంది. కానీ అది కూడా ఒక ఎలక్ట్రాన్ లేదా విద్యుత్ అనుసంధాన ఇస్తుంది. లెవిస్ సిద్ధాంతం నుండి ప్రాథమిక వ్యత్యాసం "బేస్" మరియు "ఆమ్లం" నిర్వచనాలు ఆధారంగా ఎలక్ట్రాన్ షెల్ నిర్మాణం, మరియు అణువు యొక్క ఛార్జ్ సైన్ కాదు.

మిఖాయిల్ Usanovich సిద్ధాంతం లో లోపాలను ఉన్నాయి. ముఖ్యమైన వాటిలో - సాధారణీకరణ పెద్ద సంఖ్యలో మరియు ప్రాథమిక భావనలు అస్పష్టమైన పదాలు. అదనంగా, ఈ సిద్ధాంతం ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు యొక్క పరస్పర ప్రభావాలు ఒక పరిమాణాత్మక అంచనా ఇవ్వాలని అనుమతించదు.