ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలను

ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలను వసూలు అణువుల (అయాన్ల) రూపంలో పాక్షికంగా లేదా పూర్తిగా ఇవి ప్రత్యేక ద్రవములు. ప్రతికూలంగా (ఆనయాన్లు) అనబడే ధనాత్మక ఆవేశం (కాటయాన్లు) కణాలు అణువులు విభజన ప్రక్రియ విద్యుత్ విఘటన. ద్రావణంలో విడిపోవడం కారణంగా ఒక ద్రావకం వ్యవహరిస్తుంది ధ్రువ ద్రవ అణువుల సంకర్షణ అయాన్ల సామర్థ్యం మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది.

ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఏమిటి

ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలను సజల మరియు కాని సజల విభజించబడ్డాయి. నీరు చాలా బాగా అధ్యయనం మరియు చాలా విస్తరించింది. వారు దాదాపు ప్రతి దేశం జీవి లో ఉన్నాయి మరియు చురుకుగా అనేక ముఖ్యమైన జీవ ప్రక్రియల పాలుపంచుకుంది. కాని సజల ఎలెక్ట్రోలైట్స్ విద్యుత్ ప్రక్రియలు మరియు రసాయన ప్రతిచర్యలు వివిధ వర్తిస్తాయి. వాటి ఉపయోగం కొత్త రసాయన శక్తి వనరుల ఆవిష్కరణకు దారితీసింది. వారు photoelectrochemical కణాలు, సేంద్రీయ సంయోజనం, విద్యుత్ కెపాసిటర్లు ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తాయి.

ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలను, బట్టి విఘటన డిగ్రీ బలమైన, మీడియం మరియు బలహీనమైన విభజించవచ్చు. విఘటన డిగ్రీ (α) - అణువుల మొత్తం సంఖ్యను చార్జ్ కలిగిన అణువులు లో విరిగిన అణువుల నిష్పత్తి. బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఆల్ఫా విలువ మధ్య α≈0,3 వద్ద, 1 దగ్గరగా, మరియు బలహీనమైన α <0,1 లో.

HCl, HBR, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, బేరియం, స్ట్రోంటియం, కాల్షియం మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు - సాధారణంగా బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ లవణాలు, కొన్ని ఆమ్లాలు పలు వాటిని కలిగి క్షార లోహాలు. ఇతర బేస్ మరియు ఆమ్లం - ఎలక్ట్రోలైట్ మీడియం లేదా బలహీనమైన బలం.

గుణాలు ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలను

ఎడ్యూకేషన్ సొల్యూషన్ తరచూ ఉష్ణ ప్రభావాలు మరియు వాల్యూమ్ మార్పులు కలిసి ఉంటాయి. ద్రవం లో ఎలక్ట్రోలైట్ కరిగించి ప్రక్రియ మూడు దశల్లో జరుగుతుంది:

1. రసాయనిక బంధాలు విధ్వంసం మరియు అంతర అణు రద్దు ఎలక్ట్రోలైట్ అవసరం శక్తి యొక్క ఒక నిర్దిష్ట మొత్తం ఖర్చు మరియు అందువలన వేడి పీల్చుకోవటం జరుగుతుంది _{(బిట్?} H> 0).
2. ఈ దశలో, ద్రావణి, solvates ఏర్పడటానికి ఫలితంగా (- హైడ్రేట్లు సజల ద్రావణంలో) ఎలక్ట్రోలైట్ అయాన్లు సంకర్షణ ప్రారంభమవుతుంది. ఈ ప్రక్రియ పిలుస్తారు మరియు ఉష్ణమోచకం solvation, అంటే ఉంది exotherm ఏర్పడుతుంది (Δ H _hydr <0).
3. చివరి దశ - DIFFUSION. సమూహ ద్రావణంలో హైడ్ర్టేస్ ఈ ఏకరీతి పంపిణీ (solvates). ఈ ప్రక్రియ శక్తి మరియు అందువలన పరిష్కారం చల్లగా వ్యయం _{(అవకలన?} H> 0) అవసరం.

అందువలన, ఎలక్ట్రోలైట్ కరిగించి యొక్క మొత్తము ఉష్ణ ప్రభావం కింది రూపంలో వ్రాయవచ్చు:

_{సోల్?} H =? H +? H _{హైడ్రాలిక్ అవకలన గండి?} H +

నుండి, శక్తి ప్రభావాలు భాగాలు ఉంటుంది ఏమి ఎలక్ట్రోలైట్ ప్రభావం మూతపడిన మొత్తం వేడి ఆఖరి మార్క్ ఆధారపడి ఉంటుంది. సాధారణంగా ఈ ప్రక్రియలో గ్రాహక ఉంది.

పరిష్కారం యొక్క లక్షణాలు ప్రధానంగా తనలోని భాగాలు యొక్క స్వభావం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. అదనంగా, ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారం కూర్పు యొక్క లక్షణాలు పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రతలో ప్రభావితమవుతుంది.

(మాత్రమే కలిగి దీనిలో "జాడలు" ఎలక్ట్రోలైట్), (ముఖ్యమైన ఎలక్ట్రోలైట్ కంటెంట్ తో) మరియు కేంద్రీకృతమై (ద్రావితం యొక్క ఒక చిన్న మొత్తం కలిగి) విలీన చాలా విలీన లోకి ద్రావితం ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలను అన్ని విషయముపై ఆధారపడి విభజించవచ్చు.

విద్యుత్ ఆమోదించడంతో వలన కలిగే ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలను రసాయనిక చర్యల, ఎలక్ట్రోడ్లు కోసం కొన్ని రకాల పదార్థాలను ఒంటరిగా దారితీస్తుంది. ఈ దృగ్విషయం విద్యుద్విశ్లేషణ అని పిలుస్తారు మరియు తరచుగా ఆధునిక పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. ముఖ్యంగా కారణంగా విద్యుద్విశ్లేషణ పొందిన అల్యూమినియం, హైడ్రోజన్, క్లోరిన్, కు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్, మరియు అనేక ఇతర ముఖ్యమైన పదార్థాలు.