నీరు మరియు ఆమ్లం లో రాగి ద్రావణీయత

అధిక మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఆధారంగా సజల మాధ్యమంలో మరియు ఆమ్లాలు కరిగిపోయిన వారి సామర్ధ్యం. సాధారణ పరిస్థితుల్లో తక్కువ క్రియాశీల రాగి ప్రభావం సంబంధం లక్షణాల అధ్యయనం. దాని రసాయన ప్రక్రియలు యొక్క ఒక లక్షణం అమ్మోనియా, పాదరసం, నైట్రిక్ మరియు సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు. నీటిలో తక్కువ రాగి ద్రావణీయత తుప్పు ప్రక్రియలు కారణం పోతోంది. S స్వాభావిక నిర్దిష్ట రసాయన లక్షణాలు, వివిధ పరిశ్రమల్లో సమ్మేళనం ఉపయోగించడానికి అనుమతిస్తుంది.

వివరణ మూలకం

రాగి ప్రజలు మరింత BC చేయడానికి ఎలా నేర్చుకున్నాడు లోహాలు, పురాతన భావిస్తారు. ఈ సామగ్రి ధాతువు రూపంలో సహజ వనరుల నుండి తయారుచేస్తారు. రాగి పిలవబడే దీని క్రమ సంఖ్య, అది నాల్గవ కాలంగా ఉన్న మరియు మొదటి వర్గానికి చెందినది ఉంది 29 సమానంగా ఆవర్తన వ్యవస్థలో ఉంది లాటిన్ పేరు Cuprum, రసాయనిక మూలకం పట్టిక.

సహజ పదార్ధం ఒక మృదువైన మరియు సుతిమెత్తని నిర్మాణం ఊదా-ఎరుపు భారీ మెటల్. దాని బాష్పీభవన మరియు ద్రవీభవన పాయింట్లు ఉష్ణోగ్రత - 1000 సి ° ఇది ఒక మంచి సూత్రధారి.

రసాయన నిర్మాణం మరియు లక్షణాలు

మీరు రాగి అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం పరిశీలించడానికి ఉంటే, అది 4 స్థాయిలను కలిగిన గుర్తించడం సాధ్యమవుతుంది. తుల్య 4s-కక్ష్య లో మాత్రమే ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉంది. రసాయన ప్రతిచర్యలు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +3, +2, +1 లో 1 నుండి 3 రుణాత్మక ఆవేశం రేణువులను, అప్పుడు పొందిన రాగి సమ్మేళనాలు అణువు నుండి విడదీయబడిన ఉండవచ్చు సమయంలో. ఇది దాని గొప్ప స్థిరత్వం ద్విబంధక ఉత్పన్నాలు ఉంది.

రసాయనికి ప్రతిచర్యలలో, ఇది తక్కువ సూచించే మెటల్ పనిచేస్తుంది. నీటిలో రాగి ద్రావణీయత సాధారణ పరిస్థితుల్లో లేదు. పొడి గాలి తుప్పు లో పాటించరు, కానీ ఫెర్రస్ ఆక్సైడ్ యొక్క నలుపు చేరిక కలిగిన పూత మెటల్ ఉపరితల వేడి చేయడం ద్వారా. రాగి రసాయన ప్రతిఘటన కర్బన సమ్మేళనాలు, ఫినాల్ రెసిన్లు మరియు ఆల్కహాల్ల అనార్ద్ర వాయువులు కార్బన్ సంఖ్య చర్య ద్వారా వ్యక్తం ఉంది. ఇది రంగు సమ్మేళనాలు విడుదల complexation చర్య ద్వారా కలిగి ఉంటుంది. రాగి ఏకబంధక ఉత్పన్న అనేక ఏర్పాటు బంధం క్షార మెటల్ గ్రూప్ తో ఒక తక్కువ సంబంధం కలిగి.

ద్రావణీయత ఏమిటి?

ఇతర పదార్థాలు తో ఒక సమ్మేళనం స్పందించడం ద్వారా పరిష్కారాలను రూపంలో ఒకేరకమైన వ్యవస్థలు ఏర్పడటం ఈ ప్రక్రియ. వారి అంశాలు వ్యక్తిగత అణువులు, పరమాణువులు, అయాన్లు మరియు ఇతర కణాలుగా ఉంటాయి. ద్రావణీయత డిగ్రీ సంతృప్త ద్రావణం తయారీకి కరిగి ఇది పదార్ధం, గాఢత ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

కొలత ప్రమాణం తరచుగా శాతాలు, వాల్యూమ్ లేదా బరువు భిన్నాలు. నీటిలో రాగి ద్రావణీయత, ఘన రూపంలో వంటి ఇతర సమ్మేళనాలను ఉష్ణోగ్రతపై పరిస్థితుల్లో మార్పులకు లోబడి. ఈ సంబంధం వక్రతలు వ్యక్తీకరిస్తుంది. ఫిగర్ చాలా చిన్న ఉంటే, పదార్థ కరగని పరిగణించబడుతుంది.

సజల మాధ్యమంలో రాగి ద్రావణీయత

మెటల్ సముద్రజలాల చర్య కింద తుప్పు నిరోధకత ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ సాధారణ పరిస్థితుల్లో దాని స్తబ్దత రుజువు. నీటి (ఫ్రెష్) లో రాగి ద్రావణీయత ఆచరణాత్మకంగా పాటించరు. కానీ ఒక తడి వాతావరణంలో మరియు మెటల్ ఉపరితల కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ ప్రభావం కింద ఒక ప్రాథమిక కార్బోనేట్ ఉంది ఆకుపచ్చ టేపులను ఏర్పడతాయి:

క + క + O ₂ + H ₂ O + CO ₂ → క (OH) ₂ · CuCO _2.

మేము సాల్ట్ అని దాని ఏకబంధక సమ్మేళనం పరిగణలోకి ఉంటే, అది వారి స్వల్ప రద్దు గమనించవచ్చు. అలాంటి పదార్థాలు వేగంగా ఆక్సీకరణం లోబడి ఉంటాయి. ఫలితంగా ఒక ద్విబంధక రాగి సమ్మేళనం. ఈ లవణాలు జలసంబంధ మాధ్యమంలో మంచి ద్రావణీయత కలిగి. అయాన్లుగా వారి పూర్తి విఘటన ఉంది.

యాసిడ్ ద్రావణీయత

బలహీనమైన లేదా పలచబరిచిన ఆమ్లాలతో సంప్రదాయ ప్రతిచర్యా పరిస్థితుల అంతస్రవణ రాగి వారి పరస్పర దోహదం లేదు. ఏ ఉంది రసాయన ప్రక్రియ అల్కాలిస్చే తో మెటల్. ఆమ్లాలు లో రాగి ద్రావణీయత, ఒకవేళ ఇవి బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు. ఈ సందర్భంలో, పరస్పర జరుగుతుంది.

నైట్రిక్ ఆమ్లం లో రాగి ద్రావణీయత

ఈ చర్య కారణంగా బలమైన మెటల్ ఆక్సీకరణ పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు ఉన్నాయన్న నిజాన్ని సాధ్యమే. నైట్రిక్ యాసిడ్ సాంద్రీకృత రూపంలో పలుచబడి రాగి ఆక్సీకరణ అదృశ్యంతో లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తుంది.

మొదటి అవతారం లో 25% 75% నిష్పత్తి లో రాగి నైట్రేట్ మరియు ద్విబంధక నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ చర్య సమయంలో పొందవచ్చు. విలీన నైట్రిక్ యాసిడ్ తో ప్రక్రియ ఈ సమీకరణం ద్వారా వివరించవచ్చు:

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NO + NO + 4H ₂ O.

రెండవ సందర్భంలో, ఒక రాగి నైట్రేట్ మరియు నత్రజని ద్విబంధక మరియు దీని 1. 1 నిష్పత్తిలో ఈ ప్రక్రియ మెటల్ యొక్క 1 మోల్ మరియు కేంద్రీకృతమైన నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క 3 మోల్స్ ఉంటుంది tetravalent ఆక్సైడ్లు. రాగి విచ్చిన్నం అయిపోయాక ఆక్సిడెంట్ యొక్క ఉష్ణ వియోగం ఫలితంగా పరిష్కారం యొక్క ఒక బలమైన వేడి ఏర్పడుతుంది మరియు నత్రజని ఆక్సైడ్ యొక్క అదనపు వాల్యూమ్ కోలుకుంటున్న:

4HNO ₃ + క → క (NO _{3) 2} + NO ₂ + NO ₂ + 2H ₂ O.

చిన్న తరహా ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు స్పందన, స్క్రాప్ లేదా పూత వ్యర్థ తొలగించే ప్రాసెసింగ్ సంబంధం. అయితే, రాగి కరిగించి విధానంలో నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు పెద్ద మొత్తంలో విడుదల సంబంధం అప్రయోజనాలు ఉన్నాయి. పట్టుకోవడం లేదా వాటిని తటస్థీకరిస్తారు ప్రత్యేక సామగ్రి అవసరమవుతుంది. ఈ విధానాలు చాలా ఖరీదైనవి.

అస్థిర నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు ఉత్పత్తి పూర్తి విరమణ ఉన్నప్పుడు రాగి రద్దు పూర్తి భావిస్తారు. స్పందన ఉష్ణోగ్రత 60 నుండి 70 ° C. శ్రేణులు తదుపరి దశలో పరిష్కారం దించి ఉంది రసాయన రియాక్టర్ యొక్క. దిగువన స్పందించారు ముగియని చిన్న మెటల్ ముక్కలు ఉన్నాయి. ఫలితంగా ద్రవ నీరు చేర్చబడి మరియు వడపోత నిర్వహిస్తారు.

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ద్రావణీయత

సాధారణంగా ఈ ప్రతిచర్యను జరగదు. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం నిర్ధారకం రాగి కరగడం, అది ఒక బలమైన గాఢత ఉంది. సజల మాధ్యమంలో మెటల్ పట్టేటట్లు కాదు. కేంద్రీకరించి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం రాగి రద్దు సల్ఫేట్ విడుదల ఉపక్రమించాడు.

ఈ సమీకరణం ద్వారా వ్యక్తం ప్రక్రియ:

క + H ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

కాపర్ సల్ఫేట్ యొక్క లక్షణాలు

ఉప్పు dibasic కూడా సల్ఫేట్ అని గా నియమించే: CuSO _4. ఇది ఏ అస్థిరత ప్రదర్శించే ఏ సువాసనతో లేకుండా ఒక పదార్ధం ఉంటుంది. ఉప్పు అనార్ద్ర రూపం ఏ రంగులో ఉంటుంది, ఇది అధిక hygroscopicity కలిగి, అపారదర్శక. రాగి (సల్ఫేట్) మంచి ద్రావణీయత లో. నీటి అణువులు చేరడం లవణాలు స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ సమ్మేళనం ఏర్పడవచ్చు. ఒక ఉదాహరణ రాగి సల్ఫేట్, ఇది topotecan నీలం. దాని సూత్రం: CuSO ₄ · 5H ₂ O.

స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ స్వాభావిక నీలం రంగు పారదర్శకంగా నిర్మాణం, వారు చేదు, లోహ రుచి ప్రదర్శిస్తాయి. అణువులు కాలక్రమేణా వాటి మిశ్రమ నీటి కోల్పోతారు. ప్రకృతిలో, chalcanthite మరియు butit వీటిలో ఖనిజాలు, రూపంలో కనిపిస్తాయి.

బహిర్గతం కాపర్ సల్ఫేట్. ద్రావణీయత ఒక ఉష్ణమోచకం స్పందన. వేడి యొక్క ఒక ముఖ్యమైన మొత్తం ఆర్ద్రీకరణ లవణాలు ప్రక్రియలో ఉత్పత్తి.

ఇనుము రాగి ద్రావణీయత

ఫే మరియు క ఏర్పాటు ఈ ప్రక్రియలో pseudoalloys ఫలితంగా. లోహ ఇనుము మరియు రాగి పరస్పర ద్రావణీయత పరిమితం చేయవచ్చు. దాని గరిష్ట విలువలు ఉష్ణోగ్రత సూచిక 1099,85 ° C. పరిశీలించారు ఘన రూపంలో రాగి ద్రావణీయత డిగ్రీ 8.5% ఇనుము సమానం. ఈ చిన్న సూచికలను ఉన్నాయి. రాగి ఘన రూపంలో లోహ ఇనుము అదృశ్యంతో గురించి 4.2% ఉంది.

గది విలువలకు ఉష్ణోగ్రత తగ్గించడం స్వల్ప పరస్పర ప్రక్రియలు చేస్తుంది. మెటల్ రాగి కరిగిస్తారు, అది బాగా ఘన రూపంలో ఇనుము తడి చేయవచ్చు. ఫే మరియు క pseudoalloys తయారీలో ప్రత్యేక preform ఉపయోగించండి. వారు నొక్కడం లేదా స్వచ్ఛమైన లేదా ధాతు రూపంలో ఇనుము పొడి ప్రస్తుతం బేకింగ్ ద్వారా సృష్టించబడతాయి. ఇటువంటి preform pseudoalloys ఏర్పాటు, ద్రవ రాగి తో కలిపిన.

అమ్మోనియా లో రద్దు

పద్దతికి తరచుగా ఎర్రటి వేడి మెటల్ పైగా వాయు రూపంలో NH ₃ పంపిస్తూ ఉపక్రమించాడు. ఫలితంగా అమ్మోనియా రాగి కరిగిపోవడం, ఒంటరిగా క ₃ N. ఈ సమ్మేళనం వంటి ఏకబంధక నైట్రైడ్ సూచిస్తారు.

దాని బహిర్గతం అమ్మోనియా పరిష్కారం యొక్క లవణాలు. రాగి క్లోరైడ్ పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు వస్తువు హైడ్రాక్సైడ్ రూపంలో అవపాతం దారితీస్తుంది:

CuCl ₂ + NH ₃ + → NH ₃ + 2H ₂ O 2NH ₄ Cl + క (OH) ₂ ↓.

అదనపు అమ్మోనియా ఒక ముదురు నీలం రంగు కలిగి ఒక క్లిష్టమైన రకం సమ్మేళనం ఏర్పాటు ప్రోత్సహిస్తుంది:

క (OH) ₂ ↓ + 4NH ₃ → [క (NH _{3) 4]} (OH) _2.

ఈ ప్రక్రియ cupric అయాన్లు గుర్తించడానికి ఉపయోగిస్తారు.

ఇనుము ద్రావణీయత

pearlitic సుతిమెత్తని ఇనుము నిర్మాణం అదనపు మూలకం యొక్క ప్రాథమిక భాగాలు పాటు ఒక సంప్రదాయ రాగి రూపంలో ఉంది. అవి పెరుగుతూ కలిసి కార్బన్ అణువుల గ్రాఫిటైజేషన్ మిశ్రమాల ద్రవీకరణ, బలం మరియు కాఠిన్యం పెంచుతుంది. మెటల్ తుది వస్తువులో perlite స్థాయి మీద అనుకూల ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంది. ఇనుము రాగి ద్రావణీయత ప్రారంభ కూర్పు డోపింగ్ కోసం ఉపయోగిస్తారు. ఈ ప్రక్రియ యొక్క ప్రధాన ప్రయోజనం ఒక సుతిమెత్తని ధాతు పొందటానికి ఉంది. అతను యాంత్రిక మరియు తుప్పు లక్షణాలు అభివృద్ధి ఉంటుంది, కానీ తగ్గింది పెళుసుదేరేందుకు.

ఇనుము రాగి కంటెంట్ సుమారు 1% ఉంటే, సాగదీయడం సమయంలో శక్తి యొక్క రేటు 50% వరకు దిగుబడి పెరుగుతుంది 40% కు సమానంగా ఉంటుంది, మరియు. ఈ గణనీయంగా మిశ్రమం లక్షణాలు మారుస్తుంది. 2% మెటల్ dopant పెంచాయి, ఒక విలువను 65% బలం లో మార్పు దారితీస్తుంది మరియు ప్రవాహం రేటు 70% నికి సమానంగా అవుతుంది. spheroidal గ్రాఫైట్ ఇనుము కూర్పు రాగి అధిక విషయాలు వద్ద కష్టం ఏర్పాటు. అతుకు మూలకం యొక్క నిర్మాణం పరిచయము ఒక జిగట మరియు మృదువైన మిశ్రమం రూపొందించే టెక్నాలజీ మారదు. సమయం అన్నిలింగ్ అందుబాటులో ఒక ప్రతిచర్య సమయంతో రోజునే ఇనుము ఉత్పత్తికి మలినాలతో రాగి లేకుండా. ఇది సుమారు 10 గంటలు.

సిలికాన్ యొక్క ఒక అధిక సాంద్రత తో తారాగణం ఇనుము తయారీకి రాగి ఉపయోగించండి పూర్తిగా రూపాంతరం సమయంలో అని పిలవబడే ferrugination మిశ్రమం తొలగించడానికి పోతోంది. ఫలితంగా, ఒక ఉత్పత్తి తక్కువ తిరిగి నిశ్శబ్దాన్ని ఇవ్వటానికి కలిగి.

పాదరసం ద్రావణీయత

పొందిన మిశ్రమానికి మెటల్ పాదరసం ఇతర అంశాలతో కలిపి చేసినప్పుడు. ఈ ప్రక్రియ ఎందుకంటే అటువంటి పరిస్థితుల్లో ఒక ద్రవ Pb, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద జరగవచ్చు. పాదరసం లో రాగి ద్రావణీయత మాత్రమే వేడి సమయంలో జరుగుతుంది. మెటల్ మొదటి చాప్ ఉండాలి. ద్రవ పాదరసం ఘన రాగి wetting తరువాత మరొక ప్రాసెస్ లేదా వ్యాప్తి లోకి ఒక పదార్ధం యొక్క పరస్పర వ్యాప్తి ఉంది. ద్రావణీయత విలువ శాతంగా వ్యక్తం 7.4 * 10 ^{-3 ఉంది.} చర్య సమయంలో ఘన పదిలం పోలి ఒక సాధారణ మిశ్రమానికి పొందవచ్చు. అది కొద్దిగా వేడి ఉంటే, అది మృదువుగా తయారుచేస్తుంది. ఫలితంగా, అటువంటి మిశ్రమం పింగాణీ మరమత్తు కోసం ఉపయోగిస్తారు. అది మెటల్ సరైన కంటెంట్ తో ఒక క్లిష్టమైన మిశ్రమం కూడా ఉంది. ఉదాహరణకు, ఒక దంత మిశ్రమంలో అంశాలు వెండి, తగరం, రాగి మరియు జింక్ ఉంది. 27: 6: 2 శాతం వారి మొత్తం రెండు 65 సూచిస్తుంది. అటువంటి అనే కూర్పు వెండి amalgams. ప్రతి మిశ్రమ భాగం ఇది అధిక నాణ్యత ముద్ర పొందడానికి అనుమతిస్తుంది ఒక నిర్దిష్ట ఫంక్షన్, అమలు చేస్తుంది.

మరొక ఉదాహరణ అధిక రాగి కంటెంట్ ఉంది దీనిలో మిశ్రమానికి మిశ్రమం ఉంది. ఇది కూడా రాగి ధాతు అంటారు. మిశ్రమానికి కూర్పు 10 నుండి 30% క ప్రస్తుతం ఉంది. రాగి హై సాంద్రతలు చాలా బలహీనంగా మరియు తినివేయు ధాతు దశలో ఏర్పాటు లేదు పాదరసం తో స్పందించారు తగరం, నిరోధిస్తుంది. అంతేకాక, ధర తగ్గుదల ముద్ర ఫలితాల్లో వెండి మొత్తాన్ని తగ్గించడం. మిశ్రమానికి సిద్ధం ఒక జడ వాతావరణం లేదా ఒక చిత్రం రూపొందిస్తుంది ఒక రక్షిత ద్రవ ఉపయోగించడానికి కోరబడుతుంది. తయారు చేసే లోహాలు సామర్థ్యం ధాతు వేగంగా గాలి ద్వారా భస్మం. హైడ్రోజన్ సమక్షంలో వేడి ప్రక్రియ Cuprum మిశ్రమానికి మౌళిక రాగి వేరు చేసే పాదరస స్వేదనం దారితీస్తుంది. మీరు చూడగలరు గా, ఈ సమస్య తెలుసుకోవడానికి సులభం. రాగి సంకర్షణ వంటి నీటితో మాత్రమే కానీ కూడా ఆమ్లాలు మరియు ఇతర అంశాలతో ఇప్పుడు మీకు తెలిసింది.