నైట్రస్ యాసిడ్. రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు

నైట్రస్ యాసిడ్ - మాత్రమే గ్యాస్ రూపంలో విలీన సజల పరిష్కారాలను మరియు నీలం ఉన్నాయనే బలహీనమైన monobasic యాసిడ్. ఈ నైట్రేట్ ఉప్పు లేదా నైట్రేట్ అంటారు. వారు విష మరియు ఆమ్లం తప్ప ఎక్కువ స్థిరంగా ఉంటాయి. ఈ పదార్థం యొక్క రసాయన ఫార్ములా క్రింది విధంగా ఉంది: HNO2.

భౌతిక లక్షణాలు:
1. మోలార్ మాస్ 47 గ్రా / మోల్ ఉంది.
2. సంబంధిత కణ బరువు 27 అము ఉంది
3. సాంద్రత 1.6 ఉంది.
4. ద్రవీభవన స్థానం 42 డిగ్రీల ఉంది.
5. మరిగే పాయింట్ 158 డిగ్రీల ఉంది.

నైట్రస్ ఆమ్లం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

1. ఒక నైట్రస్ యాసిడ్ పరిష్కారం వేడి ఉంటే, క్రింది రసాయన ప్రతిచర్య ఉంటుంది:
3HNO2 (నైట్రస్ యాసిడ్) = HNO3 (నైట్రిక్ యాసిడ్) + 2NO (నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ వాయువు వలె విడుదల) + H2O (నీరు)

2. సజల ద్రావణంలో విడిపోతూ మరియు సులభంగా బలమైన ఆమ్లాలు లవణాలు నుండి స్థానచలనం:
H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్) + 2NaNO2 (సోడియం నైట్రేట్) = Na2SO4 (సోడియం సల్ఫేట్) + 2HNO2 (నైట్రస్ యాసిడ్)

3. విషయాన్ని మనం ఒక ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించడం లక్షణాలు ఉండవచ్చు. (ఉదాహరణకు, క్లోరిన్, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ H2O2, ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలకు బహిర్గతం చేసినప్పుడు పొటాషియం permanganate) (కొన్ని సందర్భాల్లో నైట్రిక్ యాసిడ్ లవణాలు ఏర్పడడం) నైట్రిక్ ఆమ్లం ఆక్సీకరణం చెందుతుంది:

లక్షణాలు తగ్గించే:

HNO2 (నైట్రస్ యాసిడ్) + H2O2 (హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్) = HNO3 (నైట్రిక్ యాసిడ్) + H2O (నీరు)
HNO2 + CL2 (క్లోరిన్) + H2O (నీరు) = HNO3 (నైట్రిక్ యాసిడ్) + 2HCl (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం)
5HNO2 (నైట్రస్ యాసిడ్) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (మాంగనీస్ నైట్రేట్, నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉప్పు) + HNO3 (నైట్రిక్ యాసిడ్) + 3H2O (నీరు)

ఆక్సీకరణ లక్షణాలు:

2HNO2 (నైట్రస్ యాసిడ్) + 2HI = 2NO (ఆక్సిజన్ ఆక్సైడ్, ఒక వాయువు) + I2 (అయోడిన్) + 2H2O (నీరు)

నైట్రేట్ యొక్క తయారీ

ఈ పదార్ధాన్ని అనేక విధాలుగా పొందవచ్చు:

1. చేసినప్పుడు రద్దు నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (III) నీటిలో:

N2O3 (నైట్రోజెన్ ఆక్సైడ్) + H2O (నీరు) = 2HNO3 (నైట్రస్ యాసిడ్)

2. చేసినప్పుడు రద్దు నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (IV) నీటిలో:
2NO3 (నైట్రోజెన్ ఆక్సైడ్) + H2O (నీరు) = HNO3 (నైట్రిక్ యాసిడ్) + HNO2 (నైట్రస్ యాసిడ్)

నైట్రస్ ఆమ్లం యొక్క ఉపయోగించండి:
- diazotizing సుగంధ ప్రాధమిక అమైన్లు;
- diazonium లవణాలు ఉత్పత్తి;
- సేంద్రీయ పదార్దములు (ఉదా, సేంద్రీయ రంగులు ఉత్పత్తి కోసం) సంశ్లేషణ.

శరీరంపై నైట్రస్ యాసిడ్ ప్రమాదస్థాయిని

ఈ పదార్థం విష ఉంది ఒక ప్రకాశవంతమైన ఉత్పరివర్తన జన్యు ప్రభావం చూపుతుంది, లో సారాంశం deaminated ఏజెంట్.

నైట్రిట్స్ను ఏమిటి

నైట్రేట్ - నైట్రస్ ఆమ్లం యొక్క వివిధ లవణాలు ఉన్నాయి. ఉష్ణోగ్రతలు K నైట్రేట్ కంటే తక్కువ స్థిరంగా ఉంటాయి. కొన్ని రంగులు తయారీలో అవసరమైన. వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

మానవ సోడియం నైట్రేట్ కొనుగోలు ప్రత్యేక ప్రాముఖ్యత. ఈ పదార్ధం సూత్రం తరువాత NaNO2 ఉంది. ఇది చేపలు మరియు మాంసం నుండి ఉత్పత్తుల తయారీలో ఆహార పరిశ్రమలో ఒక సంరక్షక ఉపయోగిస్తారు. ఇది స్వచ్ఛమైన తెలుపు లేదా కొద్దిగా పసుపు ఒక పౌడర్. సోడియం నైట్రేట్ (శుద్ధి సోడియం నైట్రేట్ తప్ప) ఆర్ధ్రాకర్షక మరియు బాగా H2O (నీరు) రద్దు చేసింది. గాలిలో క్రమంగా పట్టేటట్లు చేయవచ్చు సోడియం నైట్రేట్, ఒక బలమైన తగ్గించడం లక్షణాలున్నాయి.

సోడియం నైట్రేట్ ఉపయోగిస్తారు:
- రసాయన సంయోగం కోసం సమ్మిళిత అమైనో సమ్మేళనాలు కోసం అచేతనం అదనపు సోడియం azide కు ఉత్పత్తి ఆక్సిజన్, సోడియం ఆక్సైడ్ మరియు సోడియం ఆక్సైడ్, గ్రహించడం కార్బన్ డయాక్సైడ్;
- ఉత్పత్తి ఆహార (ఆహార సంకలితం E250) లో ఒక ప్రతిక్షకారిని మరియు ఒక బాక్టీరియా ఏజెంట్;
- నిర్మాణం: నిర్మాణం ఉత్పత్తుల తయారీలో కాంక్రీటు నిర్మాణాలకు antifreeze సంకలిత మరియు వాతావరణ తుప్పు నిరోధకం గా కర్బన సమ్మేళనాలు సంశ్లేషణ లో, రబ్బర్లు, పాపర్ల, పేలుడు కోసం పరిష్కారం సంకలనాలు తయారీలో వంటి; మెటల్ టిన్ పొర మరియు phosphating కోసం తొలగించడానికి చికిత్స ఉన్నప్పుడు;
- చిత్రాలు: ఒక ప్రతిక్షకారిని మరియు ఒక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు వంటి;
- జీవశాస్త్రం మరియు వైద్యంలో: ఒక వాసోడైలేతర్, శూలహారమైన, భేదిమందు, బ్రాంకోడిలేటర్; జంతువు లేదా మానవుని సైనేడ్లతో విషం పెట్టి ఒక విరుగుడు గా.

ఇది ఇప్పుడు కూడా నైట్రస్ యాసిడ్ (ఉదా, పొటాషియం నైట్రేట్) ఇతర లవణాలు ఉపయోగిస్తారు.