పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ ఏమిటి? ఎలా పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ గుర్తించడానికి ఎలా? ఫార్ములా పరిష్కారం నార్మాలిటీ

వివిధ పదార్థాల పరిష్కారానికి మేము ప్రతి రోజు పోటీపడుతున్నారు. కానీ అది ఈ వ్యవస్థలు పోషించిన పెద్ద పాత్ర ఎలా మాకు ప్రతి, అని అవకాశం ఉంది. వారి ప్రవర్తన ఎక్కువ భాగం ఈ రోజుకు స్పష్టమైంది, వేల సంవత్సరాల ఒక సమగ్ర అధ్యయనానికి ధన్యవాదాలు. అన్ని ఈ సమయంలో పరంగా అనేక ప్రవేశించిందని, అపారదర్శక సాధారణ మనిషి చేశారు. వారిలో ఒకరు - పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ. ఇది ఏమిటి? ఈ మా కథనంలో చర్చించిన చేయబడుతుంది. మరియు మేము గత ఒక డైవ్ ప్రారంభం చేస్తాము.

చరిత్ర పరిశోధన

మొదటి బ్రైట్ మనస్సులలో, పరిష్కారాలను అధ్యయనం ఇటువంటి అర్హీనియస్, వాన్'ట్ హోఫ్ మరియు Ostwald వంటి కెమిస్టులు గాంచాయి ప్రారంభించడానికి. వారి రచనల ప్రభావం కింద కెమిస్టులు తరువాత తరం నీటి అధ్యయనం లోకి నిరోధం మరియు పరిష్కారాలను విలీన ప్రారంభమైంది. వాస్తవానికి, వారు జ్ఞానం యొక్క పెద్ద మొత్తం పేరుకుపోయిన, కానీ లేకుండా శ్రద్ధ, యాదృచ్ఛికంగా, కూడా పరిశ్రమ మరియు మానవ సూచించే ఇతర రంగాల్లో కూడా ఉపయోగపడే ఒక ముఖ్య పాత్ర పోషించే కాని సజల పరిష్కారాలను, ఉండిపోయింది.

సిద్ధాంతంలో, కాని సజల పరిష్కారాలను తెలియని చాలా వచ్చింది. ఉదాహరణకు, పెరుగుతున్న నీటి ఉంటే యొక్క విఘటన డిగ్రీ పెరిగింది వాహకత విలువ, అప్పుడు ఇదే వ్యవస్థ, కానీ నీటి కాకుండా మరో ద్రావణంతో, అది వ్యతిరేకం. తరచూ విఘటన యొక్క ఒక అధిక స్థాయి విద్యుత్ వాహకత చిన్న విలువలు. అతిక్రమణలను కెమిస్ట్రీ ఈ రంగంలో అధ్యయనం శాస్త్రవేత్తలు ప్రోత్సహించాయి. ఇది విద్యుత్ విఘటన సిద్ధాంతం పూర్తి నమూనాలను కనుగొనేందుకు అవకాశం ఉంది దీనిలో డేటా ప్రాసెసింగ్ పెద్ద మొత్తంలో క్రోడీకరించింది. అదనంగా, అది విద్యుద్విశ్లేషణ గురించి మరియు సేంద్రీయ మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలను క్లిష్టమైన అయాన్ల ప్రకృతి జ్ఞానం విస్తరించేందుకు అవకాశం ఉంది.

అప్పుడు చురుకుగా సాంద్రీకృత పరిష్కారాలను రంగంలో పరిశోధన ప్రారంభించారు. ఇటువంటి వ్యవస్థలు కారణంగా కరిగి ఉన్న పదార్ధాలను గాఢత పెరుగుదల ఎక్కువగా ముఖ్యమైన పాత్ర ద్రావణంతో దాని పరస్పర పోషించాడు వాస్తవం పలుచన నుండి లక్షణాలు చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి. తదుపరి విభాగంలో - ఈ మరింత కోసం.

సిద్ధాంతం

ప్రస్తుతానికి, ఉత్తమ విద్యుత్ విఘటన ఏకైక సిద్ధాంతం ద్రావణంలో అయాన్లను అణువులు మరియు పరమాణువులను ప్రవర్తన వివరిస్తుంది. దాని ప్రారంభము నుండి, Svante అర్హీనియస్ XIX శతాబ్దంలో, అది కొన్ని మార్పులకు గురైంది. కొన్ని నియమాలను కనుగొన్నాడు సాంప్రదాయిక సిద్ధాంతాన్ని లోకి సరిపోదని పలు ఇది (విలువ తగ్గింపు చట్టం వంటివి) చేశారు. కానీ, శాస్త్రవేత్తలు తదుపరి పని కృతజ్ఞతలు, సిద్ధాంతం సవరించబడింది ఉంది, మరియు ఇది ఇప్పటికీ ఉంది మరియు ఖచ్చితంగా దాని ప్రస్తుత రూపంలో ప్రయోగాత్మక ద్వారా పొందిన ఫలితాలు వివరిస్తుంది.

ప్రధాన సారాంశం విద్యుత్ విఘటన సిద్ధాంతం ఒక చార్జ్ కలిగి కణాల - కరిగినప్పుడు పదార్థము తన భాగం అయాన్లుగా విచ్చిన్నము అని. (వేరు చేయండి) అన్ప్యాక్ కాకుండా సామర్థ్యాన్ని బట్టి, బలమైన మరియు బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ వేరు. బలమైన సాధారణంగా పూర్తిగా ద్రావణంలో అయాన్లను విడిపోగలవు, బలహీన అయితే - ఒక చాలా చిన్న మేరకు.

కణాలు ఇందులో అణువు ద్రావకం సంప్రదిస్తారు. ఈ దృగ్విషయం solvation అంటారు. కానీ ఇది ఎల్లప్పుడూ అయాన్ మరియు ద్రావణి అణువుల ఛార్జ్ కారణంగా, జరగదు. ప్రతికూల - ఉదాహరణకు, ఒక నీటి అణువు ఒక ద్విధ్రువ చూపవచ్చు, అనగా కణ, సానుకూలంగా ఒకవైపు మరియు ఇతర వసూలు ఉంది. చాలా, ఎలక్ట్రోలైట్ కరుగుతాయి ఒక అయాన్లు, ఒక చార్జ్ కలిగి. అందువలన, ఈ అణువులు ప్రతిపక్షంగా వసూలు వైపులా ఆకర్షింపబడతాయి. కానీ ఈ మాత్రమే ధ్రువ ద్రావకాలు (కాబట్టి నీరు) తో జరుగుతుంది. ఉదాహరణకు, హెక్సేన్ solvation పదార్థపు ఒక పరిష్కారం లో జరగదు.

పరిష్కారాలను అధ్యయనం తరచుగా ద్రావితం పరిమాణాన్ని తెలుసుకోవాలి. సూత్రం కొన్నిసార్లు కొన్ని తీవ్రతతో ప్రత్యామ్నాయంగా చాలా ఇబ్బందికరమైన ఉంది. పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ - అందువలన, ఉద్గారాల అనేక రకాల, వాటిలో ఉన్నాయి. ఇప్పుడు మేము పరిష్కారం మరియు దాని గణన పద్ధతులు పదార్ధం యొక్క కంటెంట్ వ్యక్తం అన్ని మార్గాల గురించి వివరాలు ఇత్సెల్ఫ్.

ద్రావణం గాఢత

రసాయన శాస్త్రంలో, సూత్రాలు సమితి దరఖాస్తు, మరియు అది ఒక ప్రత్యేకమైన రూపంలో క్రింది వహించడానికి మరింత సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది కనుక వాటిలో కొన్ని నిర్మించబడ్డాయి.

భావవ్యక్తీకరణ రూపం మొదటి, మరియు మాకు అత్యంత తెలిసిన, ఏకాగ్రత - ద్రవ్యరాశి భిన్నం. ఇది చాలా సరళంగా లెక్కిస్తారు. మేము కేవలం దాని మొత్తం బరువు ద్రావణంలో పదార్ధం చాలా భాగస్వామ్యం అవసరం. అందువలన మేము ఒక దశాంశ వంటి ఒక సమాధానం పొందండి. వంద ద్వారా ఆ సంఖ్యను గుణకారం, మేము ఒక శాతం సమాధానం అందుకుంటారు.

కొద్దిగా తక్కువ తెలిసిన రూపం - ఘనపరిమాణ భాగం. చాలా తరచుగా ఇది మద్య పానీయాలు మద్యం గాఢత తెలియజేయడానికి వాడతారు. అది కూడా చాలా సులభం గణించిన: మొత్తం పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ ద్రావితం పరిమాణాన్ని విభజించారు. జస్ట్ గత సందర్భంలో, అది ఒక శాతం ఒక సమాధానం పొందడానికి అవకాశం ఉంది. లేబుల్స్ తరచూ ఘనపరిమాణం యొక్క 40 శాతం అంటే ఏ సూచిస్తారు, "40%.".

రసాయన తరచుగా ఉపయోగించే మరియు ఏకాగ్రత ఇతర రకాల ఉంది. కానీ మీరు వాటిని వెళ్లి ఏమి పదార్ధం దాని మోల్ గురించి మాట్లాడే ముందు. ద్రవ్యరాశి పరిమాణ: పదార్థము మొత్తాన్ని రకాలుగా వ్యక్తమవుతుంది. కానీ ప్రతి పదార్ధం యొక్క అణువులు దాని సొంత బరువు కలిగి మరియు నమూనా యొక్క బరువు అది ఎలా అణువులు అర్థం అసాధ్యం, మరియు రసాయన బదిలీల యొక్క పరిమాణాత్మక భాగం అర్థం అవసరం. ఈ ప్రయోజనం కోసం ఒక విలువ ఒక మోల్ పదార్ధం గా పరిచయం చెయ్యబడింది. నిజానికి, ఇది ఒక మోల్ - అణువులు ఒక నిర్దిష్ట సంఖ్య: 6.02 * ^{23 అక్టోబర్.} ఈ అంటారు Avogadro సంఖ్య. చాలా సందర్భాలలో, అటువంటి యూనిట్ ఏ చర్యా ఉత్పత్తులుగా మొత్తం లెక్కించేందుకు ఉపయోగించవచ్చు mol పదార్థాలు ఉంది. మోలార్ - ఈ విషయంలో, ఏకాగ్రత వ్యక్తీకరణకు మరొక రూపం ఉంది. ఈ యూనిట్ ఘనపరిమాణానికి పదార్థము మొత్తాన్ని ఉంది. మొలారిటీ mol / L లో వ్యక్తం (చదవడానికి: లీటరుకు మోల్స్).

మొలాలిటీకి: అక్కడ చాలా వ్యవస్థలో పదార్ధం యొక్క వ్యక్తీకరణ కంటెంట్ మునుపటి రూపం పోలి ఉంటుంది. ఇది పదార్థము మొత్తాన్ని యూనిట్ వాల్యూమ్ మరియు యూనిట్ మాస్కి యూనిట్ల కాదు నిర్ణయించే మొలారిటీ నుండి. మరియు అది కిలోగ్రాము (లేదా ఉదాహరణకు గ్రామ మరొక బహుళ) ప్రకారం మోల్స్ లో వ్యక్తం చేశారు.

ఇక్కడ మేము దీని ఫైలు వివరణ కొద్దిగా సైద్ధాంతిక సమాచారం అవసరమవుతుంది వంటి, ఇప్పుడు విడిగా చర్చించారు చేసిన తుది రూపమైన వస్తారు.

పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ

ఇది ఏమిటి? మరియు మునుపటి విలువ భిన్నంగా? నార్మాలిటీ మరియు మొలారిటీ పరిష్కారాలను వంటి విషయాల మధ్య తేడా అర్థం ప్రారంభమవుతుంది. సమాన సంఖ్య - నిజానికి, వారు మాత్రమే ఒక విలువ భేదం. ఇప్పుడు మీరు ఏమి ఒక సాధారణ పరిష్కారం ఊహించవచ్చు. ఇది కేవలం ఒక చివరి మార్పు మొలారిటీ వార్తలు. Ekvivaletnosti సంఖ్య హైడ్రోజన్ అయాన్లను లేదా హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల ఒక మోల్ స్పందిస్తాయి చేసే కణాల సంఖ్య సూచిస్తుంది.

మేము సాధారణ పరిష్కారం తెలుసు వచ్చింది. కానీ మేము లోతుగా యు డిగ్, మరియు ఎలా చేయాలి ఈ సాధారణ మేము చూస్తారు, మొదటి చూపులో వివరణ గాఢత యొక్క క్లిష్టమైన ఆకారం. కాబట్టి, మేము ఏమి పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ ఉంది వివరంగా అర్థం కమిటీ.

సూత్రం

శబ్ద వివరణ యొక్క వ్యక్తీకరణ ఊహించవచ్చు అందంగా సులభం. ఇది ఉంటుంది: సి _n = z * n / N. ఇక్కడ z - equivalency కారకం, n - పదార్థము మొత్తాన్ని, V - పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్. మొదటి విలువ - అత్యంత ఆసక్తికరమైన. సమయం మరియు సమానంగా పదార్ధం, అనగా మరో కనీస కణ పదార్ధం తో స్పందించలేదు చేసే నిజమైన లేదా ఊహాత్మక కణాల సంఖ్య చూపిస్తుంది. ఈ, నిజానికి, ఇది సూత్రం ప్రాతినిధ్యం జరిగినది పరిష్కారం, నార్మాలిటీ పైన మొలారిటీ నుండి గుణాత్మకంగా విభిన్నమైనవి.

ఇప్పుడు మరొక ముఖ్యమైన భాగం: ఎలా పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ గుర్తించడానికి. ఈ పై సమీకరణం లో చూపిన ప్రతి విలువ ఒక అవగాహన తో చేరుకోవటానికి అవసరం కాబట్టి అధ్యయనం, నిస్సందేహంగా ఒక ముఖ్యమైన సమస్య.

ఎలా పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ కనుగొనేందుకు?

మేము పైన చర్చించిన ఇది ఫార్ములా, ఒక పూర్తిగా ఆచరణాత్మక పాత్ర ఉంది. అది కోట్ అన్ని విలువలు, సులభంగా ఆచరణలో లెక్కించవచ్చు. ద్రావితం బరువు, సూత్రం మరియు దాని వాల్యూమ్ పరిష్కారం: పరిష్కారం యొక్క నిజానికి కంప్యూటెడ్ నార్మాలిటీ కొన్ని పరిమాణంలో తెలుసుకోవడం, చాలా సులభం. మేము పదార్థం అణువులు యొక్క సూత్రం తెలుసు కనుక, అప్పుడు మేము దాని వెదుక్కోవచ్చు పరమాణు బరువు. ద్రావితం నమూనా దాని యొక్క బరువు నిష్పత్తి మోలార్ మాస్ పదార్థ మోల్ సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది. మరియు మొత్తం పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ తెలుసుకోవడం, మేము ఏకాగ్రత మోలార్ వేటి చెప్పగలను.

మేము పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ లెక్కకట్టడం క్రమంలో ఖర్చు అవసరం తదుపరి దశలో - ఇది సమాన అంశం కనుగొనే చర్య. ఇది చేయటానికి, మేము ఏర్పడిన రేణువులను విఘటన ఫలితంగా ప్రోటాన్లు లేదా హైడ్రాక్సిల్ అయాన్లు ఎంత అటాచ్ అర్థం చేసుకోవాలి. ఉదాహరణకు, సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ekvivaletnosti కారకం 2, మరియు అందువలన ఈ సందర్భంలో పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ కేవలం 2 మొలారిటీ ద్వారా గుణించడం ద్వారా గణిస్తారు.

అప్లికేషన్

రసాయన విశ్లేషణల తరచుగా నార్మాలిటీ మరియు మొలారిటీ పరిష్కారాలను ఆధారపడి ఉంటుంది. ఇది పదార్థాల vychileniya పరమాణు సూత్రాలకు చాలా సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది.

ఇంకా ఏమి తనిఖీ ఎలా?

మంచి పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ ఏమి అర్థం చేసుకోవడానికి, సాధారణ రసాయన ఒక పాఠ్య పుస్తకం తెరిచి ఉత్తమం. మరియు మీరు ఇప్పటికే ఈ సమాచారాన్ని అన్ని తెలిస్తే, మీరు రసాయన ప్రత్యేకతలు విద్యార్థులకు విశ్లేషణాత్మక రసాయనశాస్త్ర టెక్స్ట్బుక్ చూడండి ఉండాలి.

నిర్ధారణకు

రసాయన విశ్లేషణలో ప్రధానంగా ఉపయోగిస్తారు ఇది పదార్ధం, గాఢత యొక్క వ్యక్తీకరణ యొక్క ఒక రూపం - వ్యాసం ధన్యవాదాలు, నేను మీరు పరిష్కారం యొక్క నార్మాలిటీ అర్థం అనుకుంటున్నాను. ఇప్పుడు అది ఎలా లెక్కిస్తారు రహస్యం ఉంది.