బఫర్ సొల్యూషన్స్: తయారీ మరియు ఉపయోగం

హయుభస్ - బఫరింగ్ వ్యవస్థ కలిగి IT సొల్యూషన్స్. మిశ్రమం అని బఫర్ వ్యవస్థలు కూర్పు బలమైన మూలాలు లేదా బలహీనమైన స్థావరాలు మరియు వారి లవణాలు ఒక పేర్కొన్న పరిమాణ నిష్పత్తి బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు వారి లవణాలు కలిగి దీనిలో బలమైన ఆమ్లాలు. ఇటువంటి పరిష్కారాలను తటస్థ నీరుగార్చే ద్రావకం (నీరు) మరియు వాటిని బలమైన ఆమ్లాలు లేదా క్షారాల ఒక నిర్దిష్ట మొత్తం జోడించడం వద్ద H + అయాన్ల ఒక స్థిరమైన ఏకాగ్రత కలిగి.

బఫర్ సొల్యూషన్స్ సముద్రాలు, మట్టి పరిష్కారాలను జలాల్లో మరియు దేశం జీవుల ఉన్నాయి. ఈ వ్యవస్థలను నిర్వహిస్తాయి జీవక్రియ ప్రతిచర్యలు విజయవంతమైన సంభవించడానికి అవసరమైన ఒక పేర్కొన్న విలువ వద్ద మద్దతు చురుకైన స్పందన మీడియం నియంత్రణలు విధులు. బఫర్ పరిష్కారాలు ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక వర్గీకరించబడ్డాయి. అమ్మోనియం - ఒక ఉదాహరణ తొలి అసిటేట్ బఫర్ వ్యవస్థ, రెండవ ఉంటుంది. సహజ మరియు కృత్రిమ బఫర్సు వర్గీకరించండి. ఒక సహజ బఫర్ పరిష్కారం hydrocarbonate, ఫాస్ఫేట్, ప్రోటీన్, హిమోగ్లోబిన్ మరియు ఒక ఆమ్ల బఫర్ వ్యవస్థ కలిగి ఉన్న రక్తం ఉంది. కృత్రిమ బఫర్ CH3COOH కలిగి అసిటేట్ బఫర్ ఉండవచ్చు.

అసిటేట్ ఆమ్లం / సోడియం ఎసిటేట్: అంతర్గత నిర్మాణం మరియు బఫర్ వ్యవస్థలు మేము ఒక అసిటేట్ బఫర్ వ్యవస్థ ఉదాహరణను చూడండి చర్య యొక్క మెకానిజం యొక్క లక్షణాలు. సజల మాధ్యమంలో ఒక బఫర్ వ్యవస్థ భాగాలు లోబడి ఉంటాయి విద్యుత్ విఘటన. సోడియం లవణం బలహీనమైన యాసిడ్ ఉప్పు మరియు ఒక బలమైన ఆధారం వలె పూర్తిగా అయాన్లుగా విచ్చేదనం చెందుతుంది. ఒక బఫర్ మిశ్రమం యానియన్లతో సమక్షంలో అందులో ఉప్పు గాఢత మరియు డిస్సోసిఎషన్ దాని డిగ్రీ ఆధారపడి ఉంటుంది. బఫర్ వ్యవస్థలో H + అయాన్ల గాఢత అది యాసిడ్ గాఢత అనులోమానుపాతంలో మరియు ఈ ఆమ్లం యొక్క లవణాలు దాని కంటెంట్ విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

అందువలన, ప్రాథమిక బఫర్ లో H + అయాన్ల గాఢత అది ఉప్పు గాఢత అనులోమానుపాతంలో మరియు ఒక బేస్ యొక్క సాంద్రత విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

ప్రయోగశాలల్లో, pH యొక్క తెలిసిన విలువలతో బఫర్ పరిష్కారాలకు ఉపయోగిస్తారు. అందువలన, బఫర్ సొల్యూషన్స్ తయారీ ఒక బలమైన ఆధారం లేదా బలహీనమైన ఆధారం మరియు ఒక బలమైన ఆమ్ల దాని ఉప్పు తో బలహీనమైన యాసిడ్ పరిష్కారాలను మరియు దాని లవణాలు ఉపయోగించి నిర్వహిస్తారు. అప్పుడు భాగాలు యొక్క పరిమాణాత్మక నిష్పత్తి మార్చడం ద్వారా, బఫర్ సొల్యూషన్స్ setpoint pH తో తయారు. కొన్ని పరిష్కారం ఎలా తయారీ ఆశ్చర్యానికి.

ఉదాహరణకు, అది pH అనేక విలువలు వద్ద ఒక అసిటేట్ బఫర్ సిద్ధం అవసరం. మొదట్లో అసిటేట్ ఆమ్లం మరియు సోడియం లవణం యొక్క 5M ద్రావణం తయారు. మొదటి పరిష్కారం తయారీలో భాగాలు ప్రతి 50 ml పడుతుంది. సూత్రం, ఫలిత ద్రావణానికి లో H + అయాన్ల గాఢత మార్గనిర్దేశం.

తదుపరి బఫర్ పరిష్కారం కోసం ఆమ్ల ద్రావణంలో 80 ml మరియు లవణ ద్రావణాన్ని 20 ml గతంలో తయారు పడుతుంది. రసాయన విశ్లేషణ మరియు ప్రయోగశాల వాడుకలో ఉపయోగిస్తారు వివిధ బఫర్ పరిష్కారాలను సమ్మేళనాల యొక్క ఉన్నాయి.

ఒక విలక్షణ బఫర్సు ఆస్తులకోసం. H + లేదా ఒక బలమైన ఆమ్లం యొక్క బఫర్ పరిష్కారం ఒక బలమైన పునాది యొక్క నిర్దిష్ట మొత్తంలో జోడించినప్పుడు అయాన్ల గాఢత యొక్క నిలకడ నిర్వహించడానికి సామర్థ్యం - ఆ ప్రధానంగా బఫర్ సంబంధించినది. ఉదాహరణకు, ఒక అసిటేట్ బఫర్ యాసిడ్ క్లోరైడ్ ఒక చిన్న మొత్తంలో జోడించడానికి ఉంటే, pH యాసిడ్ వైపు షిఫ్ట్, యాసిడ్ క్లోరైడ్ బలహీనమైన యాసిడ్ ఉప్పు తో మార్పిడి కుళ్ళిన స్పందిస్తుందో నుండి జరగదు. ఒక బలమైన ఆమ్ల సామర్థ్యం తరలింపు యాసిడ్ వైపు pH చర్య, మరియు ఒక తటస్థ బలహీనంగా ఆమ్ల లవణం భర్తీ. విఘటన డిగ్రీ ఘాఢత బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారం సున్నా తగ్గుతుంది, మరియు pH మార్పు సంభవిస్తుంది.