మెటల్ బంధం: విద్యా విధానం. మెటల్ రసాయన బంధాలు: ఉదాహరణలు

లోహాలు మరియు అలోహాలు: ఆవర్తన పట్టికలో అన్ని ప్రస్తుతం తెలిసిన రసాయన మూలకాలు రెండు గ్రూపులుగా ఏకపక్ష విభజించబడ్డాయి. మాత్రమే అంశాలు మరియు సమ్మేళనాలు కావడానికి, రసాయనాలు ప్రతి ఇతర తో చర్య పొందవచ్చు, వారు సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను రూపంలో ఉనికిలో ఉండాలి.

ఇవ్వాలని - ఈ కొన్ని ఎలక్ట్రాన్లు దత్తత ప్రయత్నించేవారికి ఎందుకు, మరియు ఇతర ఉంది. వివిధ అంశాలు మరియు రసాయన బణువులు కాబట్టి ప్రతి ఇతర నింపుతున్నాయని. కానీ వాటిని కలిసి జరగనుంది అనుమతిస్తుంది? ఎందుకు బలం విషయంలో, నాశనం చేసే మించినది కూడా చాలా తీవ్రమైన సాధన ఉంది? మరికొందరు దానికి స్వల్పంగానైనా ప్రభావం నాశనం అవుతాయి. ఈ కారణంగా వివిధ రకాల ఏర్పడటానికి ఉంది రసాయనిక బంధాలు నిర్దిష్ట క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణాన్ని ఏర్పాటు అణువులు పరమాణువుల మధ్య.

సమ్మేళనాల్లో రసాయనిక బంధాలు రకాలు

మొత్తం రసాయనిక బంధాలు నాలుగు ప్రధాన రకాలైన తేడాను.

1. సమయోజనీయ nonpolar. కారణంగా ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్య రెండు ఒకేలా అలోహాలుగా, సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జంటలు ఏర్పాటు మధ్య ఏర్పడిన. విద్యలో, ఇది సమతులనం తుల్య కణాలు హాజరవుతాడు. ఉదాహరణలు: halogens, ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, సల్ఫర్, భాస్వరం.
2. పోలార్ సమయోజనీయ. రెండు వేర్వేరు అలోహాలు మధ్య లేదా మెటల్ యొక్క లక్షణాలు చాలా బలహీనమైన మరియు విద్యుదాత్మకత లో అలోహ బలహీనమైన మధ్య ఏర్పడిన. మూలాధారమైన మరియు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జంటలు మరియు దీని ఎలక్ట్రాన్ పైన సామ్యాన్ని అణువు, ఆమె వాటిని లాగడం. ఉదాహరణలు: NH _{3, SiC,} పి ₂ O ₅ మరియు ఇతర.
3. ఉదజని బంధం. అత్యంత అస్థిరమైన మరియు బలహీనమైన, ఒక అణువు యొక్క అత్యంత ఎలక్ట్రాన్గా అణువు మరియు ఇతర అనుకూల మధ్య ఏర్పడుతుంది. నీటిలో పదార్థాలు కరిగి (మద్యం, అమ్మోనియా మరియు అందువలన న) ఉన్నప్పుడు ఇది చాలా తరచుగా జరుగుతుంది. ఒక కనెక్షన్ కారణంగా కల సూక్ష్మకణం ప్రోటీన్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, సంక్లిష్ట పిండిపదార్ధాలు, మొదలగునవి ఉండవచ్చు.
4. అయానిక్ బాండ్. కారణంగా ఎలెక్ట్రో ఆకర్షణీయంగా దళాలు raznozaryazhennyh లోహపు అయాన్లను మరియు అలోహాలు చెను. ఎక్కువ ఈ ఇండెక్స్ లో తేడా, మరింత ఎక్కువ పరస్పర యొక్క అయానిక్ స్వభావం. సమ్మేళనాలు ఉదాహరణలు: బైనరీ ఉప్పు, సంక్లిష్ట సమ్మేళనం - క్షార.
5. లోహ బంధాన్ని ఏర్పాటు మరియు మరింత చర్చించారు ఉంటుంది ధర్మాలు ఇది విధానం. లోహాలు, వివిధ రకాల వాటి మిశ్రమాలు లో ఏర్పడ్డాయి.

రసాయన బంధం ఐక్యతను వంటి ఒక విషయం ఉంది. ఇది కేవలం అది ప్రతి బాండ్ బెంచ్మార్క్ పరిగణలోకి అసాధ్యం అని చెప్పాడు. వారు అన్ని కేవలం యూనిట్ చిహ్నం ఉంటాయి. elektronnostaticheskoe పరస్పర - అన్ని తరువాత, అన్ని పరస్పర ఆధారంగా ఒకే సూత్రం. అందువలన, అయాను, లోహ, సమయోజనీయ బంధం మరియు హైడ్రోజన్ ఒకే రసాయనిక స్వభావాన్ని కలిగి మరియు మాత్రమే ఒకరికొకరు సరిహద్దురేఖ కేసులు ఉన్నాయి.

లోహాలు మరియు వారి భౌతిక లక్షణాలు

లోహాలు అన్ని రసాయన మూలకాలు మెజారిటీ కనిపిస్తాయి. ఈ వారి ప్రత్యేక లక్షణాలను కారణం. ఇది యొక్క ముఖ్యమైన భాగంగా ప్రయోగశాలలో అణు ప్రతిచర్యల ద్వారా ఒక వ్యక్తి ద్వారా పొందిన జరిగినది, వారు స్వల్ప అర్ధ జీవితం రేడియోధార్మిక ఉన్నాయి.

అయితే, మెజారిటీ -, మొత్తం శిలలు మరియు ధాతువుల రూపొందించే అతి ముఖ్యమైన సమ్మేళనాల భాగం సహజ అంశాలు. ఈ ప్రజలు యొక్క మిశ్రమలోహం వేసిన అద్భుతమైన మరియు ముఖ్యమైన ఉత్పత్తులు చాలా ఉత్పత్తి నేర్చుకున్నాడు ఎందుకంటే ఇది ఉంది. ఈ దారి మరియు ఇతరులు, రాగి, ఇనుము, అల్యూమినియం, వెండి, బంగారం, క్రోమ్, మాంగనీస్, నికెల్, జింక్ వంటి ఉంది.

అన్ని లోహాలు రేఖాచిత్రం లోహ బంధం ఏర్పాటు వివరిస్తుంది సాధారణ భౌతిక లక్షణాలు గుర్తించవచ్చు. ఈ లక్షణాలు ఏమిటి?

1. మాలియబిలిటి మరియు సాగే గుణం. ఇది చాలా లోహాలు కూడా రేకు యొక్క పాయింట్ (బంగారం, అల్యూమినియం) డౌన్ గాయమైంది చేసే అంటారు. ఇతర ఒక వైర్, మెటల్ అనువైన పలకలు, భౌతిక ప్రభావాన్ని ద్వారా వికృతాకారము సామర్థ్యం వ్యాసాలు అందుకున్న, కానీ దాని రద్దు నుండి తిరిగి. ఈ లోహాల లక్షణాలు మరియు సాగే గుణము మరియు సాగే గుణం అంటారు. ఈ ఫీచర్ కారణం - ఒక మెటల్ లింక్ రకం. ఇది అనుమతిస్తుంది బద్దలు లేకుండా ఒకరికొకరు క్రిస్టల్ స్లయిడ్ సంబంధిత అయాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్లు, మొత్తం నిర్మాణం యొక్క సరళతను సంరక్షించేందుకు.
2. లోహ మెరుపును. ఈ కూడా లోహ బాండ్, దాని లక్షణాలు మరియు లక్షణాలను ఏర్పాటు విధానం వివరిస్తుంది. అందువలన, అన్ని కణాలు శోషించడానికి లేదా సమాన పొడవు యొక్క కాంతి తరంగాలను పరావర్తనం చెయ్యలేక. అణువులు చాలా లోహాలు మరియు చిన్న-వేవ్ ప్రతిబింబించేలా, వెండి రంగు, తెలుపు గణనీయంగా అధికమయ్యాయి నీలం రంగులో లేత కిరణాలు. మినహాయింపులు రాగి మరియు బంగారం, వారి రంగు వరుసగా ముదురు పసుపు మరియు ఎరుపు. వారు ఇక-తరంగదైర్ఘ్య కాంతిని పరావర్తనం చేయగలరు.
3. ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకం. ఈ లక్షణాలు కూడా క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణం వివరించటానికి మరియు దాని స్థాపన లోహ రకపు బాండ్లను గ్రహించారు అని లో. క్రిస్టల్ లోపల కదిలే "ఎలక్ట్రాన్ గ్యాస్" కారణంగా, విద్యుత్ ప్రస్తుత మరియు వేడి త్వరగా మరియు సమానంగా అన్ని పరమాణువులు మరియు అయాన్ల పంచిపెట్టారు మరియు మెటల్ ద్వారా నిర్వహించారు.
4. సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఘన మొత్తం స్థితి. ఇక్కడ, మాత్రమే మినహాయింపు పాదరసం ఉంది. అన్ని ఇతర లోహాలు - తప్పనిసరిగా బలమైన, ఘన కనెక్షన్లు, అలాగే వాటి మిశ్రమాలు ఉంది. ఇది మెటల్ మెటల్ బాండ్ సమక్షంలో నిజాన్ని ఫలితం. కణ బైండింగ్ లక్షణాలు ఈ రకం ఏర్పడటానికి విధానం పూర్తిగా ధ్రువీకరించారు.

వివరిస్తుంది మరియు ఖచ్చితంగా రేఖాచిత్రం లోహ బంధం ఏర్పాటు నిర్ణయిస్తుంది లోహాలు కోసం ఈ ప్రాథమిక భౌతిక లక్షణాలు. సంబంధిత సమ్మేళనాలు ఇటువంటి పద్ధతి అంశాలు, వాటి మిశ్రమాలు లోహ పరమాణువులు ఉంది. ఆ వారికి ఒక ఘన మరియు ఒక ద్రవస్థితిలో ఉంటుంది.

రసాయన బంధం లోహ రకం

దాని ఫీచర్ ఏమిటి? విషయం అటువంటి సంబంధం విద్యుదాత్మకత ఉన్న తేడా మరియు ఉచితం ఎలక్ట్రాన్ జతల లభ్యత కారణంగా raznozaryazhennyh అయాన్లు మరియు ఎలెక్ట్రో ఆకర్షణ మరియు రూపొందించకుండా కాదు ఏర్పడుతుంది. అంటే అయాను, లోహ, సమయోజనీయ బాండ్ వివిధ స్వభావం మరియు లింకింగ్ రేణువులను విలక్షణమైన లక్షణాలను కలిగి.

అన్ని లోహాలు వంటి స్వాభావిక లక్షణాలు ఉన్నాయి:

• బాహ్య శక్తి స్థాయి ఎలక్ట్రాన్లు ఒక చిన్న మొత్తం (కొన్ని మినహాయింపులు తప్ప, ఇది కోసం 6.7 ఉండవచ్చు మరియు 8);
• పెద్ద అణు వ్యాసార్థం;
• తక్కువ అయనీకరణ శక్తి.

అన్ని ఈ బాహ్య కోర్ సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా వేరు దోహదం. ఈ సందర్భంలో, అణువు యొక్క ఉచిత కక్ష్యల చాలా ఉంది. లోహ బంధం పథకం కేవలం intracrystalline కారణమవుతాయి తాము మధ్య వివిధ కక్ష్య అణువులు, బహుళ అతివ్యాప్తి కణాలు చూపించు మరియు ఒక సాధారణ స్పేస్ ఏర్పరుచుకుంటాయి. ఇది ఉచితంగా జాలక వివిధ భాగాలపై సంచరించేందుకు ప్రారంభమవుతాయి ప్రతి అణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్లు పనిచేస్తుంది. క్రమానుగతంగా, ఇది ప్రతి క్రిస్టల్ యూనిట్ లో ఒక అయాన్ జత మరియు అది అయాన్ ఏర్పాటు, ఒక అణువు మార్పిడి తరువాత మళ్ళీ వేరు.

అందువలన, లోహ బంధం - మొత్తం మెటల్ క్రిస్టల్ లో అణువులు, అయాన్లు మరియు స్వేచ్చగా ఉన్న ఎలెక్ట్రాన్లు మధ్య బంధం ఉంది. ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్, "ఎలక్ట్రాన్ గ్యాస్" గా సూచిస్తారు నిర్మాణం, లోపల స్వేచ్ఛగా తరలించడానికి. ఇది వారికి వివరించారు జరిగినది, చాలా భౌతిక లక్షణాలు లోహాలు మరియు వాటి మిశ్రమాలకు కలపడం ద్వారా.

ఎలా ప్రత్యేకంగా ఒక లోహ రసాయన బంధం అమలు? ఉదాహరణలు భిన్నంగా ఉంటాయి. లిథియం యొక్క భాగాన్ని పరిగణలోకి లెట్. మీరు ఒక బఠానీ యొక్క పరిమాణం పడుతుంది ఒకవేళ, అణువుల వేల ఉన్నాయి. సో మాకు అణువుల ఈ వేల ఒక్కోటి ఏక సాధారణ స్ఫటికాకార ప్రదేశంలో ఒక తుల్య ఎలక్ట్రాన్ ఇచ్చే ఊహించుకోండి తెలియజేయండి. అదే సమయంలో, మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం తెలుసుకోవడం, మీరు ఖాళీగా కక్ష్యల సంఖ్య చూడగలరు. వారి లిథియం వద్ద 3 (రెండవ p ఆర్బిటాల్ శక్తి స్థాయి) ఉంది. మూడు వేల పదుల ప్రతి అణువు - ఈ ఇందులో "ఎలక్ట్రానిక్ గ్యాస్" ఉచితంగా తరలిస్తుంది క్రిస్టల్, లోపల ఒక సాధారణ స్థలం.

పదార్థ ఎల్లప్పుడూ బలమైన లోహ బాండ్. అన్ని తరువాత, ఎలక్ట్రాన్ గ్యాస్ వస్తాయి క్రిస్టల్ అనుమతించదు, కానీ మాత్రమే పొరలు శ్రేష్టమైన ఆపై కోలుకుంటుంది. ఇది ఒక నిర్దిష్ట సాంద్రత (సాధారణంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది), కరిగేగుణము, మాలియబిలిటి మరియు సాగే గుణం కలిగి మెరిసేదంతా.

ఎక్కడ ఎవరికి లోహ బంధం గ్రహించారు? పదార్థాల ఉదాహరణలు:

• సాధారణ నిర్మాణాలు వంటి లోహాలు;
• ప్రతి ఇతర తో అన్ని మెటల్ మిశ్రమాలకు;
• అన్ని లోహాలు మరియు ద్రవ మరియు ఘన రాష్ట్రంలో వాటి మిశ్రమాలకు.

ఒక అద్భుతమైన మొత్తం, నిర్దిష్ట ఉదాహరణలు కేవలం పీరియాడికల్ పట్టికలో మెటల్, కంటే ఎక్కువ 80 ఎందుకంటే!

లోహ బంధం: ఏర్పడటానికి విధానం

మేము సాధారణ పరంగా అది పరిగణలోకి ఉంటే, ప్రధాన పాయింట్లు మేము పైన చెప్పిన. లభ్యత అణు కక్ష్యల మరియు ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా ఎందుకంటే తక్కువ అయనీకరణ శక్తి కేంద్రకం నుండి వేరు - కమ్యూనికేషన్ యొక్క ఈ రకం ఏర్పడడానికి ప్రధాన పరిస్థితులు ఉన్నాయి. అందువలన, అది క్రింది కణాల మధ్య అమలు అని కనిపిస్తుంది:

• క్రిస్టల్ లాటిస్ పరమాణువుల;
• మెటల్ యొక్క సామర్థ్య ఇవి స్వేచ్ఛా ఎలక్ట్రాన్ల;
• క్రిస్టల్ లాటిస్ అయాన్లను.

ఫలితంగా - ఒక లోహ బాండ్. అవతరణ విధానాన్ని సాధారణంగా క్రింది ఎంట్రీ ద్వారా వ్యక్తం నా ^{0 -} ఇ - ↔ నా ^{n +.} తేటగా రేఖాచిత్రం నుండి, ఏ మెటల్ కణాల క్రిస్టల్ లో ప్రస్తుతం ఉంటాయి.

స్ఫటికాలు తమను వివిధ ఆకారాలు కలిగి ఉండవచ్చు. ఇది మేము వ్యవహరించే ఇవి తో అంశంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

మెటల్ స్ఫటికాలు రకాలు

లేదా మెటల్ ఈ నిర్మాణం దాని మిశ్రమం కణాలు చాలా దట్టమైన ప్యాకింగ్ ఉంది. ఇది క్రిస్టల్ సైట్లు అయాన్లను అందిస్తుంది. స్వతంత్రంగా, జాలక స్పేస్ లో వివిధ రేఖాగణిత ఆకారాలు యొక్క ఉంటుంది.

1. Obemnotsentricheskaya క్యూబిక్ జాలక - క్షార లోహాలు.
2. షట్కోణ కాంపాక్ట్ నిర్మాణం - అన్ని ఆల్కలీన్, బేరియం తప్ప.
3. Granetsentricheskaya క్యూబిక్ - అల్యూమినియం, రాగి, జింక్, అనేక పరివర్తన లోహాలు.
4. రాంబోహెడ్రల్ నిర్మాణం - పాదరస.
5. Tetragonal - ఇండియంల.

భారీ లోహాలు మరియు అది ఆవర్తన వ్యవస్థలో ఉన్న తక్కువ, కష్టం ప్యాకేజింగ్ మరియు క్రిస్టల్ యొక్క ప్రాదేశిక సంస్థ. ఈ ఉక్కు రసాయన బంధం ఉదాహరణలు వీటిలో ప్రతి ఇప్పటికే మెటల్ కోసం తగ్గించవచ్చు చేసినప్పుడు క్రిస్టల్ నిర్మాణంలో నిర్ణయాత్మక ఉంది. అల్లాయ్స్ ప్రదేశంలో ఒక చాలా భిన్నమైన సంస్థ కలిగి, వాటిలో కొన్ని ఇప్పటికీ ఇంకా పూర్తిగా అర్థం చేసుకోవచ్చు.

కమ్యూనికేషన్ లక్షణాలు: nondirectionality

సమయోజనీయ మరియు మెటల్ బాండ్ చాలా ఉచ్ఛరిస్తారు ప్రత్యేకమైన లక్షణం ఉంది. మొదటి కాకుండా, లోహ బంధం దర్శకత్వం లేదు. అది అర్థం ఏమిటి? ఆ క్రిస్టల్ లోపల ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్, వివిధ దిశల్లో అది లోపల చాలా స్వేచ్చగా కదులుతుంది ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ప్రతి నోడ్స్ యొక్క నిర్మాణం పూర్తిగా ఏ అయాన్ చేరవచ్చు ఉంది. ఆ పరస్పర వివిధ దిశల్లో నిర్వహిస్తుంది, ఉంది. కాని దిశాత్మక - అందుకే, వారు చేసే లోహ బంధం చెప్పటానికి.

యంత్రాంగంలో సమయోజనీయ బాండ్ షేర్డ్ ఎలక్ట్రాన్ జంటలు ఏర్పాటు ఉంటుంది, అణువుల అంటే మేఘాలు పోలిక. మరియు అది వారి కేంద్రాలను కలుపుతూ ఒక నిర్దిష్ట లైన్ పై కఠినంగా ఏర్పడుతుంది. అందువలన, అటువంటి కనెక్షన్ దిశ గురించి మాట్లాడటం.

saturability

ఈ లక్షణం ఇతరులతో పరిమిత లేదా అపరిమిత పరస్పర అణువుల సామర్థ్యాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఈ ఇండికేటర్ పై సమయోజనీయ మరియు మెటల్ బాండ్ మళ్ళీ విరుద్ధంగా.

మొదటి పూర్తి ఉంది. దీని ఏర్పాటులో చేరి అణువులు నేరుగా సమ్మేళనం ఏర్పాటు చేరి బాహ్య తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు ఒక స్థిర సంఖ్యలో ఉన్నాయి. మరింత తినడం కంటే, ఇది ఎలక్ట్రాన్లు వుండదు. అందువలన, బాండ్లు సంఖ్య పరిమితంగా తుల్య ఏర్పాటు. వలన అందుకే సంతృప్తి. సమ్మేళనాలు మెజారిటీ ఈ లక్షణం కారణంగా అది స్థిరమైన రసాయన కూర్పు ఉంది.

మెటల్ మరియు హైడ్రోజన్ బంధాలు మరోవైపు, కాని సంతృప్త న. ఈ క్రిస్టల్ లోపల అనేక ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు మరియు కక్ష్యల కారణంగా ఉంది. పాత్ర ఒక అణువు మరియు ఏ సమయంలో మళ్ళీ అయాన్ ఉండవచ్చు వీటిలో ప్రతి క్రిస్టల్ లాటిస్ సైట్లు అయాన్లను, పోషించింది.

లోహ బాండ్ మరో లక్షణం - delocalization అంతర్గత ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్. ఇది ఎలక్ట్రాన్లు ఒక చిన్న మొత్తంలో సామర్థ్యాన్ని వ్యక్తం చేసారు పరమాణు కేంద్రకాల లోహాల బహుత్వ లింక్. ఇది క్రిస్టల్ అన్ని యూనిట్లు మధ్య సమానంగా పంపిణీ ఆ, delocalized సాంద్రత ఉంది.

లోహాలు లో ఒక బంధం ఏర్పాటు ఉదాహరణలు

ఒక లోహ బంధం ఏర్పడుతుంది వంటి, విశదపరిచే కొన్ని నిర్దిష్ట ఆకారాలను, పరిగణించండి. కింది ఉదాహరణలలో పదార్థాలు:

• జింక్;
• అల్యూమినియం;
• పొటాషియం;
• క్రోమ్.

జింక్ అణువుల మధ్య మెటల్ బాండ్ ఏర్పాటు: Zn ^{0 -} 2E - ↔ Zn ^2+. జింక్ అణువు నాలుగు శక్తి స్థాయిలు. 3 p కక్ష్యల, 4 డి 5 మరియు 7 4F న - ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం ఆధారంగా ఉచిత కక్ష్యల, అది 15 ఉంది. ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం ఉన్నాయి: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3S 3p ⁶ 4s ² 3 ¹⁰ 4D 4p ^{0 0 0} 4F, కేవలం 30 ఎలక్ట్రాన్లు అణువు. అంటే, రెండు ఉచిత తుల్య ప్రతికూల కణాలు 15 spacious మరియు ఎవరూ ఆక్రమించిన కక్ష్యల లోపల కోలుకుంటే. కాబట్టి ప్రతి అణువు. ఫలితంగా - కలిసి మొత్తం నిర్మాణం లింకింగ్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక చిన్న మొత్తంలో ఖాళీ కక్ష్యల కలిగి భారీ మొత్తం స్థలాన్ని, మరియు.

అల్యూమినియం అణువుల మధ్య లోహ బంధం: ^- ఇ - AL ⁰ ↔ Al ^3+. మూడు శక్తి స్థాయిల్లో ఉన్న పదమూడు ఎలక్ట్రాన్లు అల్యూమినియం అణువులు, వారు స్పష్టంగా సమృద్ధి లో లేకపోవడం. ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం: 1s 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3S 3p ^{1 2 0} 3d. ఉచిత కక్ష్యల - 7 ముక్కలు. సహజంగానే, ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ క్రిస్టల్ లో మొత్తం అంతర్గత ఖాళీ పోలిస్తే చిన్న ఉంటుంది.

లోహ బంధం క్రోమియం. వారి ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క ఈ ప్రత్యేక మూలకం. అన్ని తరువాత, వ్యవస్థ వైఫల్యం స్థిరీకరణ కోసం ఎలక్ట్రాన్ 4s కక్ష్య 3d తో సంభవిస్తుంది: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3S 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3d 4D ^{0 0 0} 4F. వీటిలో కేవలం 24 ఎలక్ట్రాన్ తుల్య ఆరు ఉన్నాయి. వారు ఒక రసాయన బంధం ఏర్పడడానికి సాధారణంగా ఎలక్ట్రానిక్ స్పేస్ వెళ్ళండి. ఉచిత కక్ష్యల 15, ఇప్పటికీ ఆ పూరించడానికి అవసరం కంటే చాలా ఎక్కువ. అందువలన, క్రోమియం - అణువు లో ఒక సంబంధిత బాండ్ ఒక మెటల్ యొక్క ఒక సాధారణ ఉదాహరణగా.

కాల్పులు సాధారణ నీటితో కూడా స్పందించలేదు చాలా చురుకైన లోహాలు ఒకటి, పొటాషియం ఉంది. ఇటువంటి లక్షణాలు వాటా? మళ్ళీ, అనేక అంశాలలో - బాండ్ లోహ రకం. మూలకం ఎలెక్ట్రాన్లు కేవలము 19, కానీ వారు 4 శక్తి స్థాయిలు ఎక్కువగా ఉన్నాయి. ఆ 30 వివిధ కక్ష్యలు ఉపస్థాయిల ఉంది. ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3S 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3d 4D ^{0 0 0} 4F. కేవలం రెండు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు చాలా తక్కువ అయనీకరణ శక్తి తో. ఉచిత ఆఫ్ వచ్చి సాధారణ ఎలక్ట్రానిక్ స్పేస్ వెళ్ళడానికి. కక్ష్యల ఒక అణువు ముక్కలు 22, "ఎలక్ట్రాన్ గ్యాస్" అనగా చాలా విస్తృతమైన స్పేస్ తరలించడానికి.

సారూప్యతలు మరియు బాండ్లు ఇతర రకాల తేడాలు

సాధారణంగా, సమస్య ఇప్పటికే పైన చర్చించారు. వన్ మాత్రమే సాధారణీకరించడం మరియు ఒక నిర్ధారణలను చేయవచ్చు. కమ్యూనికేషన్ లక్షణాలు అన్ని ఇతర రకాల నుండి ప్రధాన విలక్షణమైన మెటల్ స్ఫటికాలు ఉన్నాయి:

• బైండింగ్ (అణువులు, అయాన్లు లేదా అణువులు, అయాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు) ప్రక్రియలో పాల్గొనే కణాలు అనేక రకాల;
• స్ఫటికాలు వివిధ ప్రాదేశిక క్షేత్రగణిత నిర్మాణం.

హైడ్రోజన్ మరియు అయాను మెటల్ తో పూర్తి సంతృప్తి మరియు undirected మిళితం. కణాల మధ్య బలమైన ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ - సమయోజనీయ ధ్రువ తో. ప్రత్యేకంగా, అయాన్ - స్ఫటికాకార జాలక పాయింట్లు (అయాన్లు) లో రకం కణాలు. సమయోజనీయ nonpolar తో - క్రిస్టల్ సైట్లు పరమాణువుల.

వివిధ కంకర రాష్ట్ర లోహాలు బాండ్లు రకాలు

ఘన మరియు ద్రవ: మేము పైన గుర్తించారు, వ్యాసంలో ఇవ్వబడ్డాయి, వీటిలో ఉదాహరణలు లోహ రసాయన బంధం, ఖనిజాలు మరియు వాటి మిశ్రమాలకు కలపడం ద్వారా అగ్రిగేషన్ రెండు రాష్ట్రాల్లో ఏర్పడుతుంది.

ప్రశ్న: మెటల్ ఆవిరి కనెక్షన్ ఏ రకం? A: సమయోజనీయ ధృవ మరియు nonpolar. ఒక గ్యాస్ ప్రస్తుతం అన్ని కాంపౌండ్స్ మాదిరిగా. ఆ చిరిగిపోయాయి మరియు స్పటిక నిర్మాణం మెటల్ దీర్ఘకాలం వేడి సమయంలో కొనసాగాడు మరియు ఘన నుండి ద్రవ కమ్యూనికేషన్ బదిలీ. అయితే, అది ఆవిరి స్థితికి ద్రవ బదిలీ వచ్చినప్పుడు, క్రిస్టల్ నాశనమవుతుంది మరియు లోహ బంధం సమయోజనీయ మార్చబడుతుంది.