రసాయన ప్రతిచర్య రేటు ప్రభావితం చేసే అంశాల్లో

"వేగం" భావనకు సాధారణంగా భౌతిక కోర్సు లో ఎదుర్కొంది. వేగం యొక్క సాధారణ నిర్వచనం యూనిట్ సమయానికి ఏ లక్షణ మార్పులను ఎలా చూపే ఒక విలువ.

కెమిస్ట్రీ ఉపయోగిస్తారు నిర్వచనం "రసాయన ప్రతిచర్య రేటు." ఈ వర్గంలో ప్రారంభ reactants లేదా ఉత్పత్తులు పొందిన స్పందన గాఢత మార్పులు సమయం యూనిట్కు ఎంత నిర్ణయిస్తుంది.

రేటు అంచనా, పదార్థాలు ఒకటి గాఢత మార్చడానికి.

ఒక సజాతీయ వాతావరణంలో అత్యంత ఆసక్తికరమైన ప్రక్రియలు. సజాతీయ (యూనిఫారం) వ్యవస్థలు ద్రవాలు లేదా వాయువులు. ఈ ప్రతిచర్యలు పూర్తి జరుగుతాయి. రసాయన చర్యా అటువంటి వ్యవస్థ మారుతున్న ది ఏకాగ్రత నిష్పత్తి గణన మరియు విరామం సమయంలో ఈ చర్య సంభవిస్తుంది.

కాని సజాతీయ వ్యవస్థ (వైవిధ్య) : ఈ క్రింది విధంగా ఉన్నాయి ఘన వాయువు, ఘన - - ద్రవ మరియు వాయు - ద్రవ. ఈ చర్య వ్యవస్థల్లో దశలో వంటివాటి ఉపరితల జరుగుతాయి. విజాతీయ వ్యవస్థలలో రసాయనిక చర్యల రేటును యూనిట్ సమయానికి ఉపరితల యూనిట్ ప్రకటించడం ద్వారా ఎంటర్ ఏర్పడేవి చేసిన పదార్థాల మోల్ సంఖ్యను గుర్తించేందుకు.

రసాయన ప్రతిచర్య రేటు ప్రభావితం చేసే అంశాల్లో

ది ప్రతిస్పందనా ది ప్రభావాలు ఉద్గారాల పదార్థాలు, ఉష్ణోగ్రత, ది ఉనికిని ఒక ఉత్ప్రేరకం (నిరోధకం), ది ప్రాంత పరిచయం మరియు ది ప్రకృతి ది క్రియాశీల పదార్థాలు.

మొదటి, రసాయన చర్యా reactants గాఢత ఆధారపడి ఉంటుంది. ఇది వారి ఉద్గారాల ఉత్పత్తి అనులోమానుపాతంలో పెరుగుతుంది. కారకాల వేగాన్ని పెంచడం పరిమాణాలకు కారణం పనిచేస్తుంది యూనిట్ ఘనపరిమాణానికి వారి సంఖ్య పెరగడం వల్ల కణ గుద్దుకోవటం.

ప్రవాహం రేటు పెరుగుతున్న రసాయన ప్రక్రియ యొక్క ఉష్ణోగ్రత పెరిగేందుకు దోహదపడుతుంది. రసాయన ప్రతిచర్యలు సజాతీయ వ్యవస్థలు (ద్రవ పరిష్కారాలను, గ్యాస్ మిశ్రమాల) లో జరుగుతున్న కారణంగా భాగాలు (కణాలు) గుద్దుకోవటం వల్ల సంభవించవచ్చు. అయితే, ఎల్లప్పుడూ పదార్థాలను అవగతం లేదు కొత్త ఉత్పత్తులు దారితీస్తుంది. శక్తి పెరుగుతుంది ఇది మాత్రమే సక్రియంగా కణాలు, ఒక రసాయన ప్రతిచర్య తనపై సామర్థ్యం.

పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో పెరుగుతుంది కైనటిక్ శక్తిని రసాయన జాతుల మరియు క్రియాశీల జాతుల సంఖ్య కూడా పెరుగుతుంది. అందువలన, అధిక-ఉష్ణోగ్రత ప్రతిచర్యలు తక్కువ కంటే వేగంగా సంభవించవచ్చు. చర్యా ఉష్ణోగ్రత మీద ఆధారపడి ఉంటుంది ఎలా నిర్ణయించడం, సాధారణంగా వాన్'ట్ హోఫ్ అనుమతిస్తుంది. ప్రతి డిగ్రీల సెల్సియస్ పది ఉష్ణోగ్రత పెరుగుతుంటే, రసాయన చర్యా 3-4 సార్లు పెరిగింది అని ఈ స్వీకృత. అయితే, ఈ సాధారణంగా సుమారు విలువలు ఇస్తుంది, మరియు అది ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం యొక్క ప్రారంభ అసెస్మెంట్ ఓరియంటింగ్ కోసం మాత్రమే ఉపయోగిస్తారు.

ఒక రసాయన ప్రక్రియ వేగాన్ని పెంచుతుంది ఒక పదార్ధం - చర్య యొక్క వేగం మీద గొప్ప ప్రభావం ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో చూపుతుంది. ఉత్ప్రేరకాలు ఇంటర్మీడియట్ రసాయన సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు పదార్థాలను సంకర్షణ, మరియు ప్రతిచర్య చివరికి అవి విడుదలవుతాయి. ప్రకారం అగ్రిగేషన్ రాష్ట్రంలో సజాతీయ మరియు విజాతీయ ఉత్ప్రేరకాలు వేరు.

స్పందన నిరోధించడంలో పదార్థాలపై, నిరోధకాలు అని.

చర్యా కూడా reactants యొక్క పరిచయాన్ని యొక్క ఉమ్మడి ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ లక్షణం పెంచుకోవడానికి, పదార్థ పరికరాలు ఉంది. comminution గరిష్ట డిగ్రీ పదార్థాలను కరిగించి ద్వారా సాధించవచ్చు. అందువలన, వేగవంతమైన చర్యల పరిష్కారం ఏర్పడతాయి.

ప్రకృతి reactants కూడా చర్యా ప్రభావితం. ఉదాహరణకు, ఇనుము మరియు మెగ్నీషియం ఆమ్లాలు అదే ఏకాగ్రత సంకర్శనలో వేరే వేగం కలిగి. ఈ ఈ లోహాల వేర్వేరు రసాయనిక చర్య కారణం.