రసాయన మూలకాలు ఏమిటి? వ్యవస్థ మరియు రసాయన మూలకాల లక్షణం

చాలా వివిధ విషయాలను మరియు వస్తువులు, యానిమేట్ మరియు మన చుట్టూ ప్రకృతి జీవం లేని మృతదేహాలు. మరియు వారు అన్ని వారి కూర్పు, నిర్మాణం, లక్షణాలు కలిగి. దేశం జీవుల జీవితం ప్రక్రియలు వెంబడించే సంక్లిష్ట జీవ రసాయన చర్యల కొనసాగండి. ప్రాణములేని శరీరం ప్రకృతిలో వివిధ విధులు నిర్వహించడానికి మరియు దేశం బయోమాస్ సంక్లిష్ట అణు మరియు పరమాణు నిర్మాణం ఉన్నాయి.

కానీ గ్రహం యొక్క వస్తువులు వెంట అన్ని ఒక సాధారణ లక్షణం కలిగి ఉంటాయి: అవి రసాయన మూలకాల పరమాణువులు అని అనేక చిన్న నిర్మాణ కణాలు కలిగిఉంటాయి. ఇది కంటితో వాటిని చూడండి లేదు కనుక చిన్న ఉంది. రసాయన మూలకాలు ఏమిటి? ఏం లక్షణాలు వారు కలిగి మరియు అది వారి ఉనికి గురించి ఎలా అయ్యారు? అర్థం చేసుకోవడానికి ప్రయత్నించండి.

రసాయన మూలకాల భావన

రసాయన మూలకాల సంప్రదాయ అవగాహన - ఇది ఒక గ్రాఫికల్ ప్రదర్శన అణువుల ఉంది. విశ్వంలో ప్రతిదీ తయారు చేసే కణాలు. ఆ ప్రశ్న "ఏమి రసాయన మూలకాలు ఉంది" సమాధానం ఇస్తుంది ఉంది. ఈ చిన్న సంక్లిష్ట నిర్మాణాలను అణువుల అన్ని ఐసోటోపులు కలిసి, దాని గ్రాఫికల్ చిహ్నం (పాత్ర) కలిగి కలిపి సాధారణ పేరు.

నేడు వివో అలాగే కృత్రిమంగా వంటి అణు ప్రతిచర్యల చేయడం ద్వారా రెండు కనిపించే గురించి 118 తెలిసిన అంశాలు రేడియోధార్మిక క్షయం కేంద్రకం ఇతర అణువుల. ప్రతి లక్షణాల ఒక సెట్ను, మొత్తం వ్యవస్థలో వారి స్థానం, కథ మరియు పేరు యొక్క ప్రారంభ ఉంది, మరియు కూడా జీవుల యొక్క స్వభావం మరియు జీవితంలో ఒక పాత్ర నిర్వహిస్తుంది. ఈ లక్షణాలు అధ్యయనం కెమిస్ట్రీ శాస్త్రం కొనసాగిస్తోంది. రసాయన మూలకాలు - అణువులు రెండు సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను, అందువలన రసాయన చర్యలు నిర్మాణానికి ఆధారం.

ఆవిష్కరణ చరిత్ర

ఏమి రసాయన మూలకాలు చాలా అవగాహన అది మాత్రమే బాయిల్ యొక్క కృషి ద్వారా XVII శతాబ్దం లో ఉంది. మొదటి ఈ భావన గురించి మాట్లాడారు మరియు అది క్రింది వివరణను ఇచ్చింది అతను. ఈ చిన్న అనంత సాధారణ పదార్ధం, వీటిలో అన్ని క్లిష్టమైన సహా ప్రతిదీ, ఉంది.

Empidokla మరియు అరిస్టాటిల్, అలాగే ఓపెన్ గా "మండే" ప్రారంభం (సల్ఫర్), మరియు "మెటల్ ప్రారంభం" (పాదరసం) - ఈ పని రసవాదుల వీక్షణలు ఆధిక్యత ముందు, మేము నాలుగు అంశాలను సిద్ధాంతం అంగీకరించాలి.

దాదాపు అన్ని XVIII వ శతాబ్దం విస్తరించింది phlogiston పూర్తిగా తప్పుడు సిద్ధాంతం చేయబడింది. అయితే, ఈ కాలం ముగింపులో, Antuan Loran Lavuaze ఇది అదుపుచెయ్యలేని నిరూపించారు. ఇది సూత్రీకరణ బాయిల్ పునరావృతం, కానీ అన్ని సమయం అంశాలు తెలిసిన, వాటిని పంపిణీ క్రమ నాలుగు గ్రూపులుగా దాని మొదటి ప్రయత్నం పూర్తి: లోహాలు రాడికల్స్ భూమిని అలోహాలుగా.

డాల్టన్ దీనితో ఏమి రసాయన మూలకాలు అర్థం చేసుకోవడంలో తదుపరి పెద్ద అడుగు. అతను అణు ద్రవ్యరాశి కనుక్కున్న ఘనత. ఈ ఆధారంగా, ఇది అణు మాస్ పెరిగే క్రమంలో తెలిసిన రసాయన మూలకాలు భాగంగా పంపిణీ.

శాస్త్ర సాంకేతిక క్రమంగా వేగంగా అభివృద్ధి మీరు సహజ మృతదేహాలు కూర్పు లో కొత్త అంశాలు ఆవిష్కరణలు అనేక చేయడానికి అనుమతిస్తుంది. కాబట్టి 1869 ద్వారా - సమయం D. I. Mendeleeva గొప్ప క్రియేషన్స్ - సైన్స్ 63 అంశాల ఉనికిని తెలుసుకున్నాడు. రష్యన్ శాస్త్రవేత్త పని ఈ అణువులు మొదటి పూర్తి మరియు ఎప్పటికీ స్థిరపడిన వర్గీకరణ ఉంది.

సమయంలో రసాయన మూలకాల నిర్మాణాన్ని ఏర్పాటు చేయలేదు. ఇది Atom అనంత అని నమ్మేవారు, అది అతిచిన్న యూనిట్. రేడియోధార్మికత కనుగొనడంతో అది నిర్వహించటానికి విభాగాలుగా విభజించబడింది అని నిరూపితమైంది. దాదాపు ప్రతి ఒక్కరూ అందువలన అనేక ప్రకృతి ఐసోటోపులు రూపంలో (ఇదే కణాలు కానీ అణు మాస్ నుండి మారుతూ ఉంటుంది న్యూట్రాన్లతో నిర్మాణాలు వివిధ సంఖ్యలో తో) తరగతులు ఉంటాయి. ఈ విధముగా గత శతాబ్దపు మధ్యలో ఒక రసాయన మూలకం యొక్క భావన ఆర్డర్ గుర్తించడంలో విజయం సాధించింది.

రసాయన మూలకాల వ్యవస్థ

శాస్త్రవేత్త ఆధారంగా అణు మాస్ తేడా చాలు మరియు పెరిగే క్రమంలో అన్ని తెలిసిన రసాయన మూలకాలు ఏర్పాట్లు ఒక తెలివైన మార్గం నిర్వహించేది. అయితే, తన శాస్త్రీయ ఆలోచన మరియు దూరదృష్టి లోతు మరియు ప్రకాశం Mendeleyev మీ సిస్టమ్లో ఖాళీ ప్రదేశాలు, ఇది శాస్త్రవేత్తలు ప్రకారం, భవిష్యత్తులో తెరవబడుతుంది ఇంకా తెలియని అంశాలు, ఓపెన్ కణాలు వదిలి ఉంది.

ఆయన ప్రతీ విషయాన్ని చెప్పారు ఖచ్చితంగా మారినది. ఆవర్తన సమయం రసాయన మూలకాలు అన్ని ఖాళీ కణాలు నిండి. ప్రతి అంచనా శాస్త్రవేత్తలు నిర్మాణం తెరవబడింది. మరియు ఇప్పుడు మేము సురక్షితంగా రసాయన మూలకాల వ్యవస్థ 118 యూనిట్లు ప్రాతినిధ్యం చెప్పగలను. అయితే, గత మూడు ప్రారంభ ఇంకా అధికారికంగా ధ్రువీకరించారు చేయలేదు.

స్వయంగా, రసాయన మూలకాల వ్యవస్థ విషయాలను వారి క్రమానుగత లక్షణాలు ప్రకారం అమర్చబడి ఉంటే ఇంతకంటే పట్టిక ప్రదర్శించబడుతుంది కోర్ల మరియు అణువుల యెక్క ఎలక్ట్రాన్ గుండ్లు యొక్క నిర్మాణ అంశాలను వసూలు. సమాంతర వరుసలు, సమూహాలు (8 ముక్కలు) - - కాబట్టి, కాలాలు (7 ముక్కలు) ఉన్నాయి నిలువు, ఉప సమూహం (ప్రతి గుంపులో ప్రధాన మరియు ప్రక్కకు తప్పుకున్నారు). lanthanides మరియు రేడియోధార్మిక పదార్ధాలు - తరచుగా విడిగా పట్టిక దిగువ పొరలలో కుటుంబాలు రెండు వరుసలు సమర్పించారు.

Mendeleev యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ రసాయన మూలకాలు (సీరియల్ నంబర్, మాస్ నంబర్, పేరు, కొన్నిసార్లు ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం పొరలు గత) గురించి అన్ని అవసరమైన సమాచారాన్ని కలిగి ఉంది.

పార్ట్ పేర్లు

కుడి రసాయన మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ చేసిన వ్యక్తికి ఇచ్చిన పేరు ఇవ్వడం. గ్రహాలు (యురేనియం, ప్లుటోనియం, కిరణ ప్రసారక లోహము) తర్వాత అనేక పెట్టబడింది. ఇతరులు గొప్ప పండితులు (mendelevium, రూథర్ఫోర్డ్, Copernicium మరియు ఇతరులు) గౌరవార్ధం పేరు ఇవ్వబడింది.

అంశాలు తరచుగా నగరాలు మరియు దేశాలలో (రుథెనీయమ్, జెర్మేనియం, Dubna, ఫ్రాన్స్, యూరోప్ మరియు ఇతరులు) అని పేరు పెట్టారు. కూడా వాగ్దానం చేస్తుంది పౌరాణిక నాయకులు (ప్రోమేన్థియం) సర్వ్. ఒక ప్రత్యేక పేరు ఒక నిర్దిష్ట ఎలిమెంట్ యొక్క సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన పదార్థాలు (హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్, కార్బన్) ప్రదర్శితమవుతున్న లక్షణాల్లో ఇచ్చిన ఉన్నప్పుడు ఇది కూడా సాధారణ దృగ్విషయం.

పేర్లు లాటిన్ లో వ్రాయబడ్డాయి, కానీ మన దేశంలో వారి పోయి ఉచ్చారణకు రష్యన్ అనువాదం ఉంది. ప్రతి మూలకం యొక్క చిహ్నం లాటిన్ పదం యొక్క మొదటి అక్షరం, లేక మొదటి మరియు ఏ తదుపరి పరిగణించబడుతుంది. ఉదాహరణ: కాల్షియం (Ca) - కాల్షియం, బోరాన్ (B) - బోరాన్.

స్వాభావిక లక్షణము రసాయన మూలకం అణువుల

ఆవర్తన వ్యవస్థ ప్రతి ప్రతినిధి నిర్మాణం మరియు అభివృద్ధి ఆస్తుల్లో దాని స్వంత లక్షణాలను కలిగి ఉంది. దాని కేంద్రకంలో మరియు ఎలక్ట్రానిక్ పొరలు కూర్పు విశ్లేషణ అలాగే ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క నిర్వచనం కూడి స్వాభావిక లక్షణము రసాయన మూలకం, వారు ఏర్పాటు, మరియు క్లిష్టమైన కాంపౌండ్స్ ఉంటాయి.

కూర్పు కేంద్రకం అణువులు రసాయన మూలకాల అణువులు ఒక బహుత్వ కలిగి - nucleons:

• దాని ధనాత్మక చార్జ్ నిర్ణయించడానికి ప్రోటాన్లు (p ^{+ 1),} మరియు అణు మాస్ భాగంగా;
• మూలకం ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఏ ఛార్జ్ ప్రభావితం మరియు కలిగి న్యూట్రాన్లతో (n ^0).

రేణువులను మరో రకం - ఎలక్ట్రాన్లు. వారు కోర్ చుట్టూ తరలించడానికి మరియు ఋణాత్మక చార్జ్ (ఇ ^{1) కలిగి.} వారి ధోరణి అస్తవ్యస్తమైన, కానీ ఖచ్చితంగా ఆదేశించింది కాదు. వారు కక్ష్యల మీద ఉన్నాయి (లు, p, d మరియు f), ఉపస్థాయిల మరియు ఏర్పరుస్తాయి స్థాయిలు (ఎలక్ట్రానిక్ పొరలు).

మూలకం యొక్క అణు మాస్ ఇది సంపూర్ణమైన "మాస్ సంఖ్య" అని పిలుస్తారు ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు, తయారు. ప్రోటాన్లు సంఖ్య చాలా కేవలం నిర్వచిస్తారు - కంప్యూటరు లో మూలకం యొక్క క్రమమును సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది. మరియు సాధారణంగా Atom వంటి - ఛార్జ్ లేకపోవడముతో వ్యవస్థ విద్యుత్తటస్థ చూపవచ్చు, అనగా ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ సానుకూల కణాలు ప్రోటాన్లు సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది.

అందువలన, రసాయన మూలకం యొక్క లక్షణాలు ఆవర్తన వ్యవస్థలో దాని స్థానం ద్వారా ఇవ్వవచ్చు. సెల్ దాదాపు ప్రతిదీ వివరించిన తర్వాత: అంటే క్రమ సంఖ్య, ఆ ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్లు, పరమాణు భారం (మూలకం యొక్క ఉనికిలోని ఐసోటోపులు సగటు విలువ). ఇది నిర్మాణం (అందుకే, ఎలక్ట్రాన్లు అనేక పొరలలో ఉన్న అవుతుంది) చూపించాం దీనిలో చూడవచ్చు. ఇది మూలకాల ముఖ్య సమూహం కోసం రెండో శక్తి స్థాయి ప్రతికూల కణాల సంఖ్య అంచనా కూడా సాధ్యమే - ఇది అంశం ఉంది దీనిలో సమూహం సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది.

న్యూట్రాన్లతో సంఖ్య ప్రోటాన్స్ యొక్క మాస్ నుండి తీసివేయడం ద్వారా లెక్కించవచ్చు, క్రమ సంఖ్య అంటే. ఆ విధంగా, మనం పొందవచ్చు మరియు ప్రతి మూలకం ఖచ్చితంగా ఉండాలి దాని నిర్మాణం ప్రతిబింబించేలా మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ వివర్తనం సూత్రం తయారు మరియు సాధ్యం షో ఆక్సీకరణ మేరకు మరియు లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తుంది.

ప్రకృతిలో పంపిణీ అంశాలు

స్పేస్ కెమిస్ట్రీ - ఈ సమస్య గురించి అధ్యయనంలో సైన్స్ ఉంది. డేటా గ్రహం ఎలిమెంట్ పంపిణీ విశ్వంలో అదే పద్ధతిని అనుసరిస్తుంది చూపిస్తున్నాయి. కేంద్రకసంశ్లేషణం - కాంతి కేంద్రకం, భారీ, మధ్యతరహా అణువుల యొక్క ప్రధాన మూలం నక్షత్రాలు జరుగుతున్న అణు ప్రతిచర్యల. ఈ ప్రక్రియలు కారణంగా, విశ్వం మరియు బాహ్య అందుబాటులో అన్ని రసాయన అంశాలతో మా గ్రహం అందించిన.

118 సహజ వనరుల ప్రసిద్ధ ప్రతినిధులు మొత్తం, ప్రజలు 89. ఇది మూలాధారంగా, అత్యంత సాధారణ అణువుల దొరకలేదు. రసాయనిక మూలకాలు (ప్రయోగశాల పరిస్థితుల్లో కేంద్రకసంశ్లేషణం) కేంద్రకాల యొక్క న్యూట్రాన్ తాడనం ద్వారా కృత్రిమంగా కృత్రిమంగా ఉన్నాయి.

అత్యంత అనేక వంటి నత్రజని, ఆమ్లజని, ఉదజని అంశాల సాధారణ పదార్థాలు భావిస్తారు. కార్బన్ అన్ని సేంద్రీయ పదార్థాలు చేర్చారు, మరియు అందువల్ల ఒక ప్రముఖ స్థానం కలిగి.

అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క వర్గీకరణ

అన్ని రసాయన మూలకాల సాధారణ వర్గీకరణలు ఒకటి - ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం ఆధారంగా వాటిని పంపిణీ. చాలా శక్తి స్థాయిలు అణువు మరియు వాటిని గత తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి యొక్క షెల్ లో చేర్చబడలేదు ఎలా ద్వారా, మూలకాల యొక్క నాలుగు గ్రూపులు ఉన్నాయి.

S-అంశాలు

ఇది రెండో లు ఆర్బిటాల్ నిండిన ఆ దీనిలో ఉంది. ఈ కుటుంబం ముఖ్య సమూహం (లేదా మొదటి సమూహం అంశాలను కలిగి క్షార లోహాలు). కేవలం బాహ్య స్థాయిలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ బలమైన తగ్గించడం ఏజెంట్లు రెండు ప్రతినిధుల పోలిన లక్షణాలు నిర్వచిస్తుంది.

P-అంశాలు

30 ముక్కలు మొత్తం. p-sublayer ఉన్న తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు. ఈ 3,4,5,6 కాలాలు సంబంధించిన ఎనిమిదవ సమూహం మూడవ ప్రధాన ఉపవిభాగాలు రూపొందించే అంశాలు. వాటిలో లోహాలు మరియు లక్షణాలు న విలక్షణ లోహ మూలకాలు రెండు ఉన్నాయి.

d-F-అంశాలు మరియు అంశాలు

ఈ పరివర్తన 4 7 దీర్ఘ కాలం నుండి లోహాలు. మొత్తం 32 అంశాలు. సాధారణ పదార్థాలు ఆమ్ల మరియు ప్రాధమిక రెండు లక్షణాలతో (ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు) చేయగలుగుతుంది. అలాగే, ద్విస్వభావయుతం, అంటే ప్రవృత్తిగల.

K f కుటుంబం దీనిలో ఎలక్ట్రాన్లు గత f కక్ష్యల ఉన్నాయి lanthanides మరియు రేడియోధార్మిక పదార్ధాలు ను కలిగి ఉంది.

అంశాలు ఏర్పడిన పదార్థాలు: సాధారణ

అలాగే, సాధారణ లేదా క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను రూపంలో ఉండగలిగే సామర్ధ్యం రసాయన మూలకాల అన్ని తరగతులు. అందువలన, సాధారణ వివిధ పరిమాణంలో అదే నిర్మాణం నుండి ఏర్పడతాయి ఆ పరిగణించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, ఓ ₂ - లేదా ఆక్సిజన్ dioxygen మరియు O ₃ - ఓజోన్. ఈ దృగ్విషయం రూపాంతరాలు అంటారు.

అదే పేరుతో ఏర్పాటు సాధారణ రసాయన మూలకాలు ఆవర్తన వ్యవస్థ ప్రతి ప్రతినిధి లక్షణం కాంపౌండ్స్. కానీ వారు ప్రదర్శించే ఆస్తుల్లో అన్ని సమానం కాదు. అందువలన, సాధారణ పదార్థం లోహాలు మరియు అలోహాలుగా ఉన్నాయి. మొదటి ప్రధాన ఉపవిభాగాలు ఒక 1-3 సమూహం మరియు సైడ్ టేబుల్ లో అన్ని ఉపవిభాగాలు ఏర్పాటు. కాని లోహాలను కూడా 4-7 జట్లు ఒక ప్రధాన ఉప సముదాయంగా ఏర్పడతాయి. నోబుల్ లేదా జడ వాయువులు - ఎనిమిది ప్రాధమిక అంశాలు ప్రత్యేక ఉన్నాయి.

ఘన - 11 వాయువులు, ద్రవ పదార్థాలు 2 (బ్రోమిన్ మరియు పాదరసం) యొక్క సాధారణ పరిస్థితుల్లో నేడు అంటారు సాధారణ అంశాలపై అన్ని ఓపెన్, మరియు అన్ని ఇతర మధ్య.

సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను

రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాలు కలిగిన అన్ని ఆమోదించబడిన వారిలో, కు. మాస్ ఉదాహరణలు, రసాయనాలు కంటే ఎక్కువ 2 మిలియన్ ఎందుకంటే! ఈ లవణాలు, ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు, క్లిష్టమైన క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను, అన్ని సేంద్రీయ పదార్థాలు.