రసాయన సమానత్వం - జరగుతుంది రసాయన చర్యల ఆధారంగా

వివరించడానికి ఉపయోగిస్తారు వర్గీకరణలు ఒకటి ప్రకారం రసాయన ప్రక్రియలు ఉన్నాయి వ్యతిరేక చర్యల రెండు రకాల ఉన్నాయి - పూర్వస్థితికి తీసుకురాలేము మరియు పూడ్చలేని. జరగుతుంది స్పందన అంటే ముగింపులో చేరుకోలేదు, లేదు దీనిని ప్రవేశపెట్టినటువంటి గొప్ప పదార్థాలు ఎవరూ పూర్తిగా సేవించాలి లేదు మరియు ఏకాగ్రత మారదు. ఈ ప్రక్రియ ⇌ సూచించడానికి రసాయన సమతాస్థితి లేదా సమతౌల్య స్థాపనను అంతమవుతుంది. కానీ ముందుకు మరియు ప్రతిచర్యలు, ఆపకుండా, మరింత ముందుకు కాబట్టి డైనమిక్ సంతులనం లేదా మొబైల్ అని రివర్స్. ఆ విలోమ (V2), V1 = V2 ఒక రసాయన సమతాస్థితి ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య అదే వేగం (V1) వద్ద జరుగుతుంది సూచిస్తుంది ఉన్నాయి వస్తాయి, మరియు ఉంటుంది. పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రతలో మారలేదు ఉంటే, వ్యవస్థ లో బ్యాలెన్స్ నిరవధికంగా సాగుతుంది.

పరిమాణాత్మకంగా రసాయనిక సమతౌల్య లైన్ స్థిరాంకాలు (K1) మరియు చూడు (K2) ప్రతిచర్యలు నిష్పత్తి స్థిరంగా సమతుల్యతా వర్ణించారు. లెక్కించు ఇది ఫార్ములా ప్రకారం ఉంటుంది: K = K1 / K2. సమతౌల్య స్థిరమైన పనితీరు reactants మరియు ఉష్ణోగ్రత కూర్పు పై ఆధారపడి ఉంటుంది.
ఈ క్రింది విధంగా చదువుతుంది లే Chatelier, సూత్రం ఆధారంగా రసాయనిక సమతౌల్య స్థానభ్రంశం: ". సమత్యులతగా ఒక వ్యవస్థ, బాహ్య కారకాలు ద్వారా ప్రభావం, సమతౌల్య చెదిరిన మరియు ఈ మార్పు దిశలో వ్యతిరేక స్థానభ్రంశం ఉంటే"

పరిగణించండి రసాయనిక సమతౌల్య పరిస్థితులు మరియు అమ్మోనియా అణువులు ఏర్పడటానికి ఉదాహరణకు దాని స్థానభ్రంశం: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + ప్ర

ఈ ఎలర్జీ సమీకరణ గమనిస్తే, సెట్:

1. ప్రత్యక్ష ప్రతిస్పందన - సమ్మేళనం ఒక స్పందన, వంటి సాధారణ పదార్థాలు 1 సంక్లిష్ట ఏర్పడుతుంది (అమ్మోనియా), మరియు రివర్స్ యొక్క 2 - కుళ్ళిన;

2. ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య తో ఉపక్రమించాడు వేడి ఏర్పడటానికి, అందువలన, రివర్స్ ఉష్ణమోచకం ఉంది - - కాబట్టి అది గ్రాహక మరియు వేడి శోషణ తో వెళ్తాడు.

ఇప్పుడు కొన్ని పారామితులు సవరించుట అందించిన సమీకరణం పరిగణలోకి:

1. ఏకాగ్రత మార్పు. ప్రారంభ పదార్థాలను గాఢత పెంచడానికి ఉంటే - నత్రజని మరియు హైడ్రోజన్ - మరియు అమ్మోనియా మొత్తాన్ని తగ్గించడానికి, సమతౌల్య NH3 ఏర్పడటానికి కుడి తరలించవచ్చు. మీరు ఎడమ తరలించే చేయాలనుకుంటే, అమ్మోనియా గాఢత పెరుగుతుంది.

2. హైలైట్ ఉంది - ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల దీనిలో వేడిని పీల్చుకొని, మరియు తగ్గే చర్య పట్ల సమతౌల్య తరలించబడుతుంది. అందువలన, అమ్మోనియా సంశ్లేషణ ఉష్ణోగ్రత పెంచితే, సమతౌల్య ప్రారంభ పదార్థాలు వైపు, మళ్లింది అనగా, ఎడమ, మరియు ఉన్నప్పుడు ఉష్ణోగ్రత - చర్య ఉత్పత్తి దిశలో కుడి.

3. గ్యాస్ పెరుగుతుంది మొత్తం ఉన్న దిశలో - ఒత్తిడి పెంచితే, సమతౌల్య పేరు వాయు పదార్ధాలు మొత్తాన్ని తక్కువ వైపు, కదులుతుంది, మరియు ఒత్తిడి తగ్గుతుంది ఉన్నప్పుడు. N2 మరియు 3H2 4 మోల్స్ నుండి NH3 సంశ్లేషించుకోవడంలో 2 NH3 పొందవచ్చు. అందువలన, మేము ఒత్తిడి పెంచితే, సమతౌల్య కుడి, NH3 ఏర్పడటానికి తరలిస్తుంది. ఒత్తిడి తగ్గుతుంది కనుక, సంతులనం అసలైన ఉత్పత్తులు యొక్క దిశలోకి ఉంటుంది.

మేము రసాయన సమతాస్థితి చెదిరిన చేసే ఉంటే పెరుగుదల లేదా తగ్గుదల నిర్ధారించారు:

1. ఉష్ణోగ్రత;

2. ఒత్తిడి;

3. పదార్థాలను గాఢత.

చేసినప్పుడు స్పందన సంతులనం లోకి ఏ ఉత్ప్రేరకం పరిచయం మార్చలేదు, అనగా, రసాయనిక సమతౌల్య చెదిరిన లేదు.