సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు. కాంపౌండ్స్ సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ. ఫార్ములా సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు

ధాతువు నిక్షేపాలను పెద్ద సంఖ్యలో రూపొందించే సామర్థ్యం అని రెండవ మూలకం - chalcogen ఉపసమూహానికి సల్ఫర్, కలిగి. సల్ఫేట్, సల్ఫైడ్లుగా, ఆక్సైడ్లు ఇతర సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు చాలా విస్తృతమైన, మరియు ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక స్వభావాన్ని కలిగి ఉన్నాయి. అందువలన, మేము వారు ఏమిటో చూడండి ఈ వ్యాసం లో, ఒక సల్ఫర్ కూడా, దాని ఒక సాధారణ విషయం సూచిస్తుంది.

సల్ఫర్ మరియు దాని పాత్ర చిత్రీకరణ

ఈ మూలకం ఆవర్తన వ్యవస్థలో క్రింది స్థానం ఉంది.

1. ఆరవ సమూహం, ప్రధాన సమూహం.
2. మూడవ చిన్న కాలం.
3. అటామిక్ మాస్ - 32,064.
4. క్రమ సంఖ్య - 16, ప్రోటాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు అలాగే 16 న్యూట్రాన్లతో.
5. ఇది మూలకాల, అలోహాలు సూచిస్తుంది.
6. "ఎస్", మూలకం సల్ఫర్, లాటిన్ సల్ఫర్ పేరు గా చదివి సూత్రాలు.

ప్రకృతిలో, మాస్ సంఖ్యలు 32,33,34 మరియు 36. ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ ఆరవ ఈ మూలకం నాలుగు స్థిర ఐసోటోపులు ఉన్నాయి. ఇది ముఖ్యమైన ఆర్గానిక్ అణువుల ఒక భాగంగా, జీవజన్య అంశాలు సూచిస్తుంది.

అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం

సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క లక్షణాలు వివిధ కారణంగా ఉన్నాయి. ఇది క్రింది సూత్రం ఆకృతీకరణ వ్యక్తీకరిస్తుంది: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3S 3p ^4.

పైన క్రమంలో మూలకం యొక్క ఒక స్థిరమైన రాష్ట్ర ప్రతిబింబిస్తుంది. కానీ మేము Atom అదనపు విద్యుత్ అందించడానికి ఉంటే, ఇది ఉచితం మిగిలిపోయింది 3d మరొక మార్పు, తరువాత 3p మరియు 3S-sublayer వద్ద బద్దలు ఎలక్ట్రాన్లు జత సాధ్యం అని తెలుసు. ఫలితంగా, మాత్రమే అణువు యొక్క తుల్య మార్పులు, కానీ కూడా అన్ని సాధ్యం ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు. వారి సంఖ్య గణనీయంగా సల్ఫర్ వివిధ పదార్థాల అలానే పెరిగింది.

కాంపౌండ్స్ సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ

ఈ సూచిక అనేక ఐచ్చికాలు ఉన్నాయి. సల్ఫర్:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

వీటిలో, అత్యంత అరుదైన ఎస్ ^+2, మిగిలిన ప్రతిచోటా చెల్లాచెదురుగా. ఆధారపడి ప్రతిచర్యలలో సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ మరియు అన్ని పదార్థాల ఆక్సీకరణ శక్తి డిగ్రీ. ఉదాహరణకు, -2 తో కాంపౌండ్స్ - ఇది సల్ఫైడ్లుగా. వారు మాకు భస్మం చేస్తుంది agent యొక్క ఒక సాధారణ మూలకం భావిస్తారు.

అధిక సమ్మేళనం ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ, మరింత ఎక్కువ సామర్థ్యాన్ని పదార్ధం ఆక్సీకరణ ఉంటుంది. మేము సల్ఫర్ ఏర్పాటు రెండు ప్రాథమిక ఆమ్లాలు గుర్తు ఉంటే ఈ సులభంగా కనిపిస్తుంది:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం.

దీనిని మరింత స్థిరంగా పట్టేటట్లు చాలా తీవ్రమైన సామర్ధ్యం యొక్క ఒక అధిక సాంద్రత కలిగి, బలమైన సమ్మేళనం అని అంటారు.

సాధారణ పదార్ధం

వంటి సాధారణ పదార్ధం సల్ఫర్ ఒక పసుపు అందమైన స్పటికాలు ఫ్లాట్ సరైన పొడిగించిన ఉంది. ఈ రెండు ప్రధాన ఉన్నాయి ఎందుకంటే, దాని రూపాల్లో ఒకటి ఉన్నప్పటికీ బహురూప మార్పులు ఈ పదార్ధం యొక్క. మొదటి, మొనొక్లినిక్ లేదా ఆర్థోరామ్బిక్ - ఈ ఒక పసుపు స్ఫటికాకార పదార్ధం, కాదు, నీటిలో కరిగే కానీ కర్బన ద్రావకాలు. వర్ణించవచ్చు దుర్బలత్వం మరియు ఒక కిరీటం రూపంలో ప్రాతినిధ్యం అందమైన ఆకారం నిర్మాణం. ద్రవీభవన స్థానం - 110 ⁰ సి

ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్ - మీరు ఒక మార్పు వేడి చేయడం ద్వారా ఇంటర్మీడియట్ పాయింట్ skip లేకపోతే, అది సకాలంలో మరొక రాష్ట్రంలో గుర్తించడం సాధ్యమవుతుంది. ఇది మరింతగా వేడి లేదా మళ్ళీ చల్లార్చు మీద విసమాక్ష రూపం లోకి పోయే ఒక రబ్బర్ జిగట గోధుమ పరిష్కారం ఉంది.

మేము బహుళ filtrations ద్వారా పొందిన రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన సల్ఫర్, గురించి మాట్లాడితే, అది చిన్న పెళుసుగా మరియు నీటిలో పూర్తిగా కరగని ఒక ప్రకాశవంతమైన పసుపు స్ఫటికాలు ఉంటుంది. తేమ మరియు వాతావరణ ఆక్సిజన్ కలిసిన సామర్థ్యం మండించగలదు. తగినంత అధిక రసాయన సూచించే తేడా.

ప్రకృతిలో బీయింగ్

ప్రకృతిలో, సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు ఒక సాధారణ పదార్ధం తనని వెలికితియ్యబడతాయి నుండి సహజ డిపాజిట్ ఉన్నాయి. అదనంగా, అది వీటిని కలిగి:

• ఖనిజాలు, ఖనిజాలతో మరియు శిలలు;
• అనేక సేంద్రీయ అణువుల భాగంగా జంతువులు, మొక్కలు మరియు మానవులు, లో;
• సహజ వాయువులు, పెట్రోలియం మరియు బొగ్గు లో;
• ఆయిల్ షేల్ మరియు సహజ జలాలు.

మీరు ధనిక సల్ఫర్ ఖనిజాలు కొన్ని పేరు చేయవచ్చు:

• శిలాస్ఫటికం;
• పైరైట్ల;
• sphalerite;
• stibnite;
• GALENA మరియు ఇతరులు.

నేడు సల్ఫర్ చాలా సల్ఫేట్ ఉత్పత్తి వెళుతుంది. మరో భాగం వైద్య అవసరాల, వ్యవసాయం, పారిశ్రామిక రసాయనాలు తయారీ ప్రక్రియలకు ఉపయోగిస్తారు.

భౌతిక లక్షణాలు

వారు కొన్ని పేరాలు లో వర్ణించేందుకు చేయవచ్చు.

1. బాగా కరిగి - నీటి కార్బన్ డైసల్ఫైడ్, టర్పెంటైన్, లేదా కరుగదు.
2. దీర్ఘకాలం ఘర్షణ రుణావేశం పేరుకుని.
3. 110 ⁰ సి ద్రవీభవన స్థానం
4. 190 ⁰ సి మరిగే పాయింట్
5. తర్వాత చేరే 300 ⁰ C లో వెళుతుంది ద్రవ ప్రవాహం.
6. స్వీయ మండించగలదు లేపే లక్షణాలు చాలా బాగున్నాయి ఒక శుద్ధ పదార్థాన్ని చేయవచ్చు.
7. స్వయంగా దాదాపు వాసన ఉంది, కానీ హైడ్రోజన్ సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు కుళ్ళిన గుడ్లు ఒక గాఢమైన వాసన వెలువరిస్తుంది. అలాగే వాయు బైనరీ కొన్ని ప్రతినిధులుగా.

ప్రశ్న లో పదార్ధం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు పురాతన కాలం నుంచి సుపరిచితంగా ఉండేది. ఇది సల్ఫర్ వారి combustibility కోసం మరియు దాని పేరు వచ్చింది. ఉపయోగించిన యుద్ధాలు asphyxiating మరియు శత్రువులను వ్యతిరేకంగా ఒక ఆయుధంగా, సమ్మేళనం దహనం సమయంలో సృష్టించిన విష వాయువులు లో. అదనంగా, సల్ఫర్ తో యాసిడ్ ఎల్లప్పుడూ పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంటాయి.

రసాయన లక్షణాలు

విషయం: "సల్ఫర్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు" పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సు లో ఒక పాఠం, కానీ అనేక తీసుకోదు. అన్ని తరువాత, వాటిలో చాలా. ఈ పదార్ధం రసాయనిక చర్య కారణం. ఇది ఒక బలమైన తగ్గించడం ఏజెంట్లు (లోహాలు, బోరాన్, మొదలైనవి), మరియు అత్యంత అలోహాలు పునరుద్ధరించబడటంతో రెండు ఆక్సీకరణ లక్షణాలు కావచ్చు.

అయితే, కేవలం ఫ్లోరిన్ పరస్పర ఇటువంటి కార్యకలాపాలు సాధారణ పరిస్థితులు ఉపక్రమించాడు అయితే. మిగతావారికి, మీరు వేడి అనుకుంటున్నారా. పదార్థాల అనేక కేతగిరీలు సల్ఫర్ వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్థ్యం ఇది, పెట్టుకుంటాడు:

• లోహాలు;
• అలోహాలు;
• అల్కాలిస్చే;
• బలమైన ఆక్సీకరణ ఆమ్లం - సల్ఫ్యూరిక్, మరియు నైట్రిక్.

సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు: జాతులు

సల్ఫర్ - వెరైటీ వారి విలువ ఆక్సీకరణ బేస్ సభ్యులు వివిధ డిగ్రీల వివరించడం జరుగుతుంది. కాబట్టి, పదార్థాలు కొన్ని ప్రాథమిక రకాల ఆధారంగా గుర్తించవచ్చు:

• ఆక్సీకరణ -2 తో సమ్మేళనం;
• 4;
• 6.

మేము తరగతులు, మరియు valences సూచికగా, ఈ మూలకం రకాల ఇటువంటి అణువులు పరిగణలోకి ఉంటే:

• యాసిడ్;
• ఆక్సైడ్లు;
• హైడ్రోజన్ సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు;
• ఉప్పు;
• అలోహాలు (కార్బన్ డైసల్ఫైడ్, క్లోరైడ్స్) తో బైనరీ సమ్మేళనాలు;
• సేంద్రీయ పదార్థాలు.

ఇప్పుడు ప్రధాన వాటిని పరిగణలోకి, మరియు ఉదాహరణలు ఇస్తాయి.

ఆక్సీకరణ కలిగిన పదార్థాలు -2

సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు 2 - లోహాలతో దాని ఆకృతి, అలాగే ఉంది:

• కార్బన్;
• హైడ్రోజన్;
• భాస్వరం;
• సిలికాన్;
• ఆర్సెనిక్;
• బోరాన్.

ఈ సందర్భాలలో, ఇది అన్ని ఈ అంశాలు నుండి మరింత electropositive ఒక భస్మం చేస్తుంది agent వ్యవహరిస్తోంది. ముఖ్యంగా ముఖ్యమైన వాటిని పరిగణించండి.

1. కార్బన్ disulphide - CS _2. ఒక ఆహ్లాదకరమైన వాసన ఈథర్ పారదర్శక ద్రవ. విషపూరిత, లేపే పదార్ధం మరియు పేలే ఉంది. ఒక ద్రావకం వలె ఉపయోగిస్తారు, మరియు నూనెలు, కొవ్వులు ఎక్కువ రకాల అలోహాలు, వెండి నైట్రేట్, రెసిన్లు మరియు రబ్బర్లు కోసం. viscose - ఇది ఒక్కోసారి కృత్రిమ పట్టు ఉత్పత్తిలో ఒక ముఖ్యమైన భాగం. పరిశ్రమలో ఎన్నో పెద్ద పరిమాణంలో తయారవుతుంది.
2. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ లేదా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ - H ₂ S. గ్యాస్, ఏ రంగు మరియు తీపి రుచి కలిగి. వాసన, బలమైన చాలా అసహ్యకరమైన, కుళ్ళిన కోడిగుడ్డు స్మృతిగా. పాయిజన్, రాగి అయాన్లు లింక్ ద్వారా శ్వాస సెంటర్ కుంగదీస్తున్నాయి. అందువలన, ఊపిరి మరణం విషం వచ్చినప్పుడు. విస్తృతంగా వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు, సేంద్రీయ సంయోజనం, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం తయారీ, మరియు శక్తివంతంగా అనుకూలమైన ముడి పదార్థాలు.
3. మెటల్ సల్ఫైడ్లుగా విస్తృతంగా పెయింట్ తయారీ పాస్ఫోర్స్ మరియు ఇతర ప్రదేశాల్లో పొందడానికి, మెడిసిన్లో ఉపయోగిస్తారు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఉత్పత్తి లో ఉంటాయి. జనరల్ ఫార్ములా - నా S _{Y x.}

+4 ఆక్సీకరణం ఒక పట్టా కాంపౌండ్స్

సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు 4 - వరకు ఒక ఆక్సైడ్ మరియు సంబంధిత లవణాలు మరియు ఆమ్లం. వారందరూ పరిశ్రమలో ఒక నిర్దిష్ట విలువ కలిగి చాలా సాధారణ కాంపౌండ్స్ ఉంటాయి. వారు ఆక్సిడెంట్లు వంటి పని చేయవచ్చు, కానీ చాలా తగ్గించడం లక్షణాలు చూపించు.

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +4 క్రింది లో ఫార్ములా సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు:

• ఆక్సైడ్ - సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO _2;
• ఆమ్లం - sulfurous H ₂ SO _3;
• లవణాలు సాధారణ సూత్రం నాకు _X (SO _{3) Y ఉన్నాయి.}

అత్యంత సాధారణ ఒకటి సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, లేదా అన్హైడ్రైడ్తో. ఇది కాలిన మ్యాచ్ల్లో ఒక వాసన కలిగి ఒక రంగులేని పదార్థం. అగ్నిపర్వతాలు విస్ఫోటనం సమయంలో ఏర్పాటు పెద్ద సమూహాలు, ఈ సమయంలో దాని వాసన ద్వారా గుర్తించడానికి సులభం.

ఇది సులభంగా కుళ్లిపోయిన ఆమ్లం యొక్క ఏర్పాటుతో నీటిలో కరిగి - సల్ఫర్. ఇది ఒక ఉదాహరణగా గా ప్రవర్తిస్తుంది యాసిడ్ ఆక్సైడ్ ఒక sulfite అయాన్ SO ₃ ^2- వీటిలో రకాల ^{లవణాలు.} ఈ అన్హైడ్రైడ్తో - ప్రాధమిక గ్యాస్, పర్యావరణ వాతావరణంలో కాలుష్యం ప్రభావితం చేస్తుంది ఇది. ఇది ఏర్పడటానికి ప్రభావితం చేసే ఆమ్ల వర్షం. పారిశ్రామికంగా సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +6 లో సల్ఫర్ లో కాంపౌండ్స్

ఇవి ప్రధానంగా సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్తో మరియు దాని లవణాలు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం:

• సల్ఫేట్;
• హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్.

సల్ఫర్ Atom అందులో అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంది కాబట్టి, మరియు ఈ సమ్మేళనాలు లక్షణాలు చాలా వివరిస్తోంది ఉన్నాయి. వారు బలమైన ఆక్సిడెంట్లు ఉన్నాయి.

సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (VI) - సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ - ఒక రంగు అస్థిర ద్రవ సూచిస్తుంది. విశిష్ట లక్షణం - శక్తివంతమైన డెసికాంట్ సామర్థ్యం. ఆరుబయట ధూమముల. సల్ఫ్యూరిక్ - నీటిలో కరిగినప్పుడు ఇది బలమైన ఖనిజ ఆమ్లాలు చేకూర్చింది. చిక్కని పరిష్కారం భారీ కొద్దిగా పసుపు తైల ద్రవం. అన్హైడ్రైడ్తో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ కరిగి ఉంటే, మేము చమురు అనే ప్రత్యేక సమ్మేళనం పొందటానికి. ఇది ఆమ్లం ఉత్పత్తి కోసం పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు.

లవణాలు మధ్య - సల్ఫేట్ - వంటి చాలా ముఖ్యమైన సమ్మేళనాలుగా ఉంది:

• జిప్సం caso ₄ · 2H ₂ O;
• baryta అటవీ _4;
• లవణాలు;
• లెడ్ సల్ఫేట్ మరియు ఇతరులు.

వారు నిర్మాణం, రసాయన సంయోగం, ఔషధం, ఆప్టికల్ సాధన మరియు అద్దాలు మరియు కూడా ఆహార పరిశ్రమ తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.

Hydrogensulfates విస్తృతంగా ఫ్లక్స్ వంటి ఉపయోగించాడో మెటలర్జీ, ఉపయోగిస్తారు. మరియు వారు సంబంధిత పరిశ్రమల్లో ఉపయోగిస్తారు కరిగే సల్ఫేట్ రూపం సంక్లిష్ట ఆక్సైడ్లు అనేక అనువదించడానికి సహాయం.

పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సు లో సల్ఫర్ అధ్యయనం

ఉత్తమ సల్ఫర్ అని విద్యార్థులు విజ్ఞాన సమానత్వం, దాని లక్షణాలు ఏవి, ఇది సల్ఫర్ ఒక మిశ్రమము ఉంది? గ్రేడ్ 9 - ఉత్తమ కాలం. చాలా ప్రారంభంలో, ఈ లేనప్పుడు అన్ని కొత్త మరియు వింత పిల్లలు. ఈ ముందువి వేశాడు పునాదులు, పూర్తిగా విషయం గ్రహించి సహాయం చేస్తుంది కెమిస్ట్రీ అధ్యయనం, మధ్య ఉంది. అందువల్ల, సమాచార పరిశీలనలో అది గ్రాడ్యుయేషన్ తరగతి రెండవ సగం ఉంటుంది విడుదల. విషయం మొత్తం విడిగా పాఠం "సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు. క్లాస్ 9" నిలుచునే అనేక బ్లాక్లను, విభజించబడింది.

ఈ వారి పెద్ద సంఖ్యలో కారణం. కూడా విడివిడిగా పరిశ్రమలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం తయారీ భావిస్తారు. సాధారణంగా, ఈ అంశాన్ని 3 గంటల సగటు ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది.

కానీ కర్బన సమ్మేళనాలు సల్ఫర్ సమస్యలు సేంద్రీయ భావిస్తారు చేసినప్పుడు, కేవలం 10 వ తరగతి అధ్యయనం కోసం సమర్పించిన. అలాగే ఉన్నత పాఠశాల జీవశాస్త్రం ప్రభావితం ఉంటాయి. నిజానికి, సల్ఫర్ వంటి సేంద్రియ అణువులు, ఒక భాగం:

• thioalcohols (thiols);
• ప్రోటీన్లు (disulfide వంతెనలు ఏర్పాటు ఇది తృతీయ నిర్మాణం,);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic యాసిడ్;
• sulphoxides మరియు ఇతరులు.

వారు organosulfur సమ్మేళనాలు ఒక ప్రత్యేక గుంపు లో ఒంటరితనానికి. వారు జీవుల జీవ ప్రక్రియలు, కానీ కూడా పరిశ్రమలో మాత్రమే ముఖ్యమైనవి. ఉదాహరణకు, sulfonic యాసిడ్ - అనేక మందులు (ఆస్పిరిన్, sulfanilamide లేదా streptocid) ఆధారంగా.

కొన్ని ఇంకా, సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు శాశ్వతంగా భాగం:

• అమైనో ఆమ్లాలు;
• ఎంజైములు;
• విటమిన్లు;
• హార్మోన్లు.