ఏర్పాటు, సెకండరీ విద్య మరియు పాఠశాలలు
Alkenes కోసం సాధారణ సూత్రం. లక్షణాలు మరియు alkenes పాత్ర
అత్యంత సాధారణ కర్బన సమ్మేళనాలు సంతృప్త, అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు ఉన్నాయి. ఈ క్లాస్ ఆల్కేన్లుంటాయి, సారాల ఉన్నాయి alkynes, alkenes.
వీటిలో సూత్రం ఒక నిర్దిష్ట క్రమంలో మరియు పరిమాణం లో హైడ్రోజన్ మరియు కార్బన్ అణువుల ఉన్నాయి. వారు తరచుగా ప్రకృతి కనిపిస్తాయి.
alkenes సంకల్పం
ఇతర వారి పేరు - లేదా హైడ్రోకార్బన్ల ఒలేఫిన్లు ఎథిలీన్. ఎథిలీన్ క్లోరైడ్ - ఇది 18 వ శతాబ్దం లో క్రియాశీల సమ్మేళనాలు జిడ్డుగల ద్రవ తెరిచేటప్పుడు తరగతి అంటారు.
alkenes ద్వారా కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ అంశాలతో పదార్థాలు ఉంటాయి. వారు అచక్రీయ హైడ్రోకార్బన్లు చెందిన. ఈ అణువులు ప్రస్తుతం ఒకరికొకరు రెండు కర్బన అణువుల కనెక్ట్ మాత్రమే డబుల్ (అసంతృప్త) బాండ్ ఉన్నాయి.
సూత్రం alkenes
సమ్మేళనాలు ప్రతి తరగతి ఒక రసాయన హోదా ఉంది. చిహ్నాలు ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క అంశాలు ప్రతి పదార్ధం యొక్క కనెక్షన్ యొక్క కూర్పు మరియు నిర్మాణం సూచించబడ్డాయి.
అని సూచిస్తారు alkenes సాధారణ సూత్రం క్రింది: సి n H 2n, అది తెలుసుకొని ప్రతి కార్బన్ అణువు రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులతో కలిగి చూడవచ్చు ఉంటే, అక్కడ సంఖ్య n కంటే ఎక్కువ లేదా 2 కు సమానంగా ఉంటుంది.
క్రింది నిర్మాణాలు ప్రాతినిధ్యం సంగత సిరీస్ మాలిక్యులర్ సూత్రం alkenes: C 2 H 4, సి 3 H 6, సి 4 H 8, సి 5 H 10, C 6 H 12, C 7 H 14, సి 8 H 16, సి 9 H 18, సి 10 H 20. ఇది ప్రతి వరుస హైడ్రోకార్బన్ 2 మరియు మరింత హైడ్రోజెన్ ఒకటి కంటే కార్బన్ కలిగి చూడవచ్చు.
ఒక గ్రాఫికల్ స్థానాన్ని చిహ్నంగా మరియు alkenes యొక్క నిర్మాణ సూత్రం చూపే అణువు, పరమాణువుల మధ్య రసాయన సమ్మేళనాలు క్రమంలో ఉంది. కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ సూచించిన తుల్య సహాయంతో.
Alkenes నిర్మాణ సూత్రం చూపినపుడు, అన్ని రసాయన మూలకాలు మరియు కనెక్షన్లు విస్తరించింది రూపం, దీనితో ప్రదర్శించబడుతుంది. మరింత సంక్షిప్తమైన వ్యక్తీకరణ తుల్య ద్వారా ఒలేఫిన్లు కార్బన్ సమ్మేళనం మరియు హైడ్రోజన్ చూపబడదు.
ఫార్ములా అస్థిపంజర హోదాలో సరళమైన నిర్మాణం. బ్రోకెన్ లైన్ కార్బన్ అణువుల దాని బల్లలను మరియు ముగుస్తుంది, మరియు హైడ్రోజన్ పాయింట్ లింకులు ప్రదర్శించారు దీనిలో బణువు యొక్క పునాది సూచిస్తాయి.
ఒలేఫిన్లు పేరు ఏర్పాటు ఎలా
క్రమబద్ధమైన నామావళి, ఆల్కేన్లుంటాయి నుండి alkenes యొక్క సూత్రం మరియు పేర్లు ఆధారంగా సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు సంబంధించిన నిర్మాణాన్ని కలిగివుంటాయి. గత ప్రత్యయం పేరిట దీన్ని -ilen లేదా -en భర్తీ -ఒక. ఒక ఉదాహరణ pentane నుండి బ్యూటేన్-butylene మరియు pentene ఏర్పాటు.
పేరు యొక్క చివరకు లో అరబిక్ అంకెలు సూచించిన కార్బన్ అణువుల డబుల్ కనెక్షన్ స్థానం సాపేక్ష సూచించడానికి.
alkenes పేర్లు యొక్క గుండె వద్ద ద్విబంధం ఉంది దీనిలో పొడవైన గొలుసు హైడ్రోకార్బన్ హోదా ఉంది. గొలుసు సంఖ్యలో సాధారణంగా ఎంపిక ఉంది అసంతృప్త సమ్మేళనం, కార్బన్ అణువుల దగ్గరగా ఉన్న ముగింపు ప్రారంభం సమయంలో.
alkenes యొక్క నిర్మాణ సూత్రం రాడికల్స్ పేరు మరియు సంఖ్య సూచిస్తుంది, మరియు వాటిని కార్బన్ గొలుసు అంకెలు ఇదే స్థానాన్ని ఇవ్వాలని శాఖలు కలిగి ఉంటే. హైడ్రోకార్బన్ పేరు తరువాత. సంఖ్యలు సాధారణంగా ఒక అడ్డగీత పెడతారు తరువాత.
అక్కడ అసంతృప్త రాడికల్ శాఖలు. వారి పేర్లు చిన్నవిషయం లేదా క్రమబద్ధమైన నామావళి నియమాలు రూపొందుతుంది.
ఉదాహరణకు, NSC = CH- ethenyl లేదా వినైల్ సూచిస్తారు.
సాదృశ్యాలు
పరమాణు సూత్రం alkenes isomerism సూచించవు. అయితే, పదార్థాల ఈ తరగతి, ఇథిలీన్ మినహా స్వాభావిక ప్రాదేశిక వైవిధ్యం అణువు.
సాదృశ్యాలు ethylenic హైడ్రోకార్బన్లు అసంతృప్త కమ్యూనికేషన్ స్థానం interclass లేదా స్పేషియల్, కార్బన్ అస్థిపంజరం ఉంటుంది.
alkenes సాధారణ సూత్రం గొలుసు కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ అణువుల మొత్తం నిర్ణయిస్తుంది, కానీ అందులో ఒక ద్విబంధం యొక్క ఉనికి మరియు నగర చూపించు లేదు. ఒక ఉదాహరణ ఒక క్రాస్ తరగతి మారు సి 3 H 6 (ప్రొపెలెన్) వంటి cyclopropane ఉంది. ఇతర isomerism రకాలు, సి 4 H 8 లేదా బ్యూటేన్ చూపబడింది.
ఇతరాలు అసంతృప్త కమ్యూనికేషన్ స్థితి లో బ్యూటేన్ -1 లేదా బ్యూటేన్-2, మొదటి సందర్భంలో, ఒక డబుల్ కనెక్షన్ మొదటి కర్బన అణువును సమీపంలో ఏర్పడుతుంది, మరియు రెండవ లో - గొలుసు మధ్యలో. కార్బన్ అస్థిపంజరం యొక్క సాదృశ్యాలు ఉదాహరణకు methylpropene (CH 3 -C (CH 3) = CH 2) మరియు isobutylene ((ch3) 2C = CH 2) కోసం పరిగణించవచ్చు.
ప్రాదేశిక వైవిధ్యం అంతర్లీనంగా బ్యూటేన్-2 మరియు సిస్-ట్రాన్స్ స్థానం. మొదటి సందర్భంలో పక్కనున్న సమూహాల పైన మరియు రెండవ మారు ప్రతిక్షేపాలు ఒక ద్విబంధం ప్రధాన కార్బన్ గొలుసు క్రింద ఉన్నాయి అదే వైపు ఉన్నాయి.
ఒలేఫిన్లు యొక్క లక్షణాలు
alkenes ఉపయోగపడే సాధారణ సూత్రాన్ని ఈ తరగతి సభ్యులు భౌతిక పరిస్థితి నిర్ణయిస్తుంది. ప్రారంభిస్తోంది మరియు ఇథిలీన్ butylene (సి 2 సి 4) తో అంతమయ్యే, పదార్థాలు ఒక వాయు రూపంలో ఉనికిలో. కాబట్టి రంగులేని ఇథీన్ తీయని వాసన, నీటిలో తక్కువ కరుగుతుంది, కణ బరువు గాలి యొక్క కంటే తక్కువ ఉంది.
ద్రవ రూపంలో, సి 17 సి 5 నుండి సంగత కాలంలో హైడ్రోకార్బన్లు అందించింది. ఆల్కేన్ 18 కార్బన్ అణువుల, ఒక ఘన రూపంలో భౌతిక రాష్ట్ర ఒక పరివర్తనం యొక్క ముఖ్య గొలుసులో కలిగి ప్రారంభించి.
అన్ని ఒలేఫిన్లు వంటి బెంజీన్ లేదా గాసోలిన్, జలసంబంధ మాధ్యమంలో పేద ద్రావణీయత కానీ ద్రావణి సేంద్రీయ ప్రకృతిలో మంచి గ్రంధాలయాలుగా. బణు భారం నీటి కంటే తక్కువ. ఈ సమ్మేళనాలు ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువుల ద్వారా ఉష్ణోగ్రత లక్షణాలు పెరుగుదలకు కార్బన్ గొలుసు లీడ్స్ పెంచడం.
లక్షణాలు ఒలేఫిన్లు
నిర్మాణ సూత్రం alkenes మరియు అస్థిపంజరం లో ద్విబంధం π- కనెక్ట్ రెండు కర్బన అణువుల σ- ఉనికిని చూపిస్తుంది. అణువు యొక్క ఈ నిర్మాణం దాని రసాయన లక్షణాలు నిర్ణయిస్తుంది. కమ్యూనికేషన్-π ఇది అణువుల ఒక జత చేరిన ఫలితంగా పొందిన రెండు క్రొత్త బంధాలుగా-σ, ఏర్పాటుతో దానిని నాశనం చేయడానికి సాధ్యం చేస్తుంది, చాలా బలంగా లేదు పరిగణించబడుతుంది. అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు ఎలక్ట్రాన్ దాతలు. వారు ఎలేక్ర్ట్రోఫిలిక్ రకం కనెక్షన్ ప్రక్రియల్లో భాగంగా పడుతుంది.
alkenes ఒక ముఖ్యమైన రసాయన ఆస్తి సమ్మేళనాలు ఇటువంటి digalogenoproizvodnym పదార్థాల విడుదలతో ఒక halogenation ప్రక్రియ. హాలోజన్ అణువులు డబుల్ కార్బన్లు ద్వారా సమ్మేళనం జత చేయవచ్చు. ఒక ఉదాహరణ 1,2-dibromopropane ఏర్పాటు ప్రొపెలెన్ యొక్క bromination ఉంది:
H 2 C = CH-CH 3 + Br 2 → BrCH 2 -CHBr-CH 3.
ఈ దౌర్బల్యము ప్రక్రియలో రంగులు బ్రోమిన్ నీటి alkenes ద్విబంధం యొక్క ఉనికి యొక్క గుణాత్మక సాక్ష్యం భావిస్తారు.
ముఖ్యమైన చర్యల వంటి ప్లాటినం, పల్లడియం లేదా నికెల్ ఉత్ప్రేరకం లోహాలు చర్య కింద హైడ్రోజన్ అణువులు కలిపి ఉదజనీకృత సంబంధించింది olifinov. ఈ ఒక సంతృప్త బాండ్ తో హైడ్రోకార్బన్లు ఫలితాలు. ఫార్ములా ఆల్కేన్లుంటాయి, alkenes బ్యూటేన్ ఉదజనీకృత లో క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి:
CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + H 2 → CH 3 Ni -CH 2 -CH 2 -CH 3.
ఒలేఫిన్లు హాలైడ్ అణువులు అని చేరడం
పాలన, ఓపెన్ Markovnikov ద్వారా ప్రయాణిస్తున్న gidrogalogenirovaniem. ఒక ఉదాహరణ 2-bromopropane ఏర్పాటు ప్రొపెలెన్ యొక్క hydrobromination ఉంది. ఇది అత్యంత ఉదజనీకృత భావిస్తారు హైడ్రోజెన్ కార్బన్ ద్విబంధంతో తో అనుసంధానించబడిన:
CH 3 -CH = CH 2 + HBR → CH 3 -BrCH-CH 3.
ఆమ్లాలతో alkenes నీటి అదనంగా స్పందన ఆర్ద్రీకరణ అంటారు. ఫలితంగా ఒక అణువు మద్యం 2-ప్రోపనాల్ :
CH 3 -HC = CH 2 + H 2 O → CH 3 -OHCH-CH 3.
alkenes గురైనప్పుడు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ sulfonation ప్రక్రియ జరుగుతుంది:
CH 3 -HC = CH 2 + HO-OSO-OH → CH 3 -CH 3 CH-OSO 2 -OH.
స్పందన యాసిడ్ లవణాలు, ఉదా: izopropilsernoy ఆమ్లం యొక్క ఏర్పాటుతో ఉపక్రమించాడు.
నీరు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పాటు ఆక్సిజన్ చర్య కింద వారి దహన సమయంలో ఆక్సీకరణ గురికావచ్చు alkenes:
+ 2 → 2CH 3 -HC = CH 2 9O 6CO 2 + 6h 2 O.
ద్రావణంలో olefinic సమ్మేళనాలు చర్య మరియు ఒక విలీన పొటాషియం permanganate ఒక నిర్మాణం glycols లేదా dihydric ఆల్కహాల్ ఊతం ఇస్తుంది. ఈ స్పందన కూడా ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ మరియు బ్లీచింగ్ పరిష్కారం రూపొందించడానికి oxidising ఉంది:
3H 2 C = CH 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-చో హో + 2MnO 2 + 2KOH.
ఆల్కేన్ అణువు ఫ్రీ రాడికల్ లేదా క్యాటియానిక్-అనియానిక్ యంత్రాంగంతో పాలిమరైజేషన్ చేరి ఉండవచ్చు. మొదటి సందర్భంలో, పొందిన పాలిథిలిన్ రకాన్ని పాలిమర్ పెరాక్సైడ్ ప్రభావం కింద.
రెండవ విధానం ప్రకారం క్యాటియానిక్ ఉత్ప్రేరకాలు కేటాయింపులు stereoselective తో organometallic పాలీమర్ ఆమ్లం మరియు అనియానిక్ కారకాలు.
ఆల్కేన్లుంటాయి ఏమిటి
వారు paraffins అని లేదా అచక్రీయ హైడ్రోకార్బన్లు పరిమితం చేస్తారు. వారు సంతృప్త మాత్రమే ఏక బంధంగా కలిగిఉన్న ఒక సరళ లేదా శాఖలుగా నిర్మాణము. అన్ని సభ్యులు సంగత సిరీస్ ఈ తరగతి యొక్క సాధారణ ఫార్ములా C n H 2n + 2 ఉన్నాయి.
వారి నిర్మాణంలో మాత్రమే కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ అణువులు కలిగి. ఆల్కేన్ ఏర్పాటు సంజ్ఞామానం సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు సాధారణ సూత్రం.
ఆల్కేన్లుంటాయి మరియు వారి లక్షణాలు పేర్లు
ఈ తరగతి యొక్క సాధారణ ప్రతినిధి మీథేన్ ఉంది. వంటి ethane, ప్రొపేన్ మరియు బ్యూటేన్ పదార్థాలు తరువాత. వారి పేరు ఆధారంగా గ్రీకు భాషలో సంఖ్యారూపం లో రూట్, ఇది ప్రత్యయం -an జోడిస్తారు ఉంది. ఆల్కేన్లుంటాయి పేర్లు IUPAC నామావళి లో ఇవ్వబడ్డాయి.
alkenes, alkynes, ఆల్కేన్లుంటాయి ఉపయోగపడే సాధారణ సూత్రాన్ని అణువుల కేవలం రెండు జాతులు ఉన్నాయి. ఈ అంశాలు కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ ఉన్నాయి. మూడు తరగతుల్లో కార్బన్ అణువుల సంఖ్యని మ్యాచ్లు, దీనికి విరుద్ధంగా మాత్రమే విడదీయబడిన చేసే లేదా చేరడానికి హైడ్రోజన్ సంఖ్య పాటిస్తున్నారు. యొక్క సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు అసంతృప్త సమ్మేళనాలు పొందిన. అణువు లో ఉన్న paraffins ప్రతినిధులు ఆల్కేన్లుంటాయి, alkenes యొక్క ఒక సాధారణ సూత్రం నిర్ధారించారని ఇది ఓలెఫిన్, ఎక్కువ 2 హైడ్రోజన్ పరమాణువు ఎక్కువ. Alkenes నిర్మాణం కారణంగా అసంతృప్త ద్విబంధం యొక్క ఉనికి పరిగణించబడుతుంది.
మేము ఆల్కేన్హైడ్రోకార్భన్గొలుసు లో హైడ్రోజన్ మరియు కార్బన్ అణువుల సంఖ్యని పోల్చి ఉంటే, గరిష్ట విలువ హైడ్రోకార్బన్లను ఇతర తరగతులకు పోలిస్తే ఉంటుంది.
మీథేన్ మరియు ముగింపు బ్యూటేన్ (సి 1 సి 4) కాబట్టి, పదార్థాలు ఒక వాయు రూపంలో ఉనికిలో.
ద్రవ రూపంలో, సి 16 సి 5 నుండి సంగత కాలంలో హైడ్రోకార్బన్లు అందించింది. ఆల్కేన్హైడ్రోకార్భన్గొలుసు 17 కార్బన్ అణువుల, ఒక ఘన రూపంలో భౌతిక రాష్ట్ర ఒక పరివర్తనం యొక్క ముఖ్య గొలుసులో కలిగి నుండి.
కార్బన్ అస్థిపంజరం యొక్క isomerism మరియు అణువు యొక్క ఆప్టికల్ మార్పులు వర్ణించవచ్చు.
paraffins కార్బన్ valences ఒక కనెక్షన్ σ-రకం ఏర్పాటు పూర్తిగా ఆక్రమించింది ప్రక్కనే కార్బన్లు లేదా హైడ్రోజన్ భావిస్తారు. ఒక రసాయన దృష్టికోణంలో, ఈ పరిమితి లేదా సామ్యాన్ని లేని సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు ఎందుకు ఆల్కేన్లుంటాయి అంటారు ఇది తమ బలహీన లక్షణాలు కారణమవుతుంది.
వారు ఒక తీవ్రమైన రకం నైట్రేషన్ sulfochlorination లేదా పరమాణువు ద్వారా halogenation సంబంధించిన ప్రతిక్షేపణకు నమోదు.
Paraffins అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఆక్సీకరణ, దహన లేదా కుళ్ళిన ప్రక్రియలో పాల్గొంటాయి. చర్య యాక్సిలరేటర్ కింద క్లీవేజ్ ప్రతిచర్యలు ఆల్కేన్లుంటాయి ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు లేదా dehydrogenation సంభవిస్తాయి.
alkynes ఏమిటి
వారు కూడా కార్బన్ గొలుసు ట్రిపుల్ బాండ్ లో ఉంది దీనిలో భంచ్చ హైడ్రోకార్బన్స్ అని పిలుస్తారు. సాధారణ ఫార్ములా C n H 2 n-2 వర్ణించారు alkyne నిర్మాణం. ఇది acetylenic హైడ్రోకార్బన్లు నుండి ఆల్కేన్లుంటాయి విరుద్ధంగా నాలుగు ఉదజని అణువులు లేని చూడవచ్చు. వారు రెండు π- కనెక్షన్లు ఏర్పడిన ట్రిపుల్ బంధాన్ని స్థానంలో.
ఈ నిర్మాణం ఈ తరగతి రసాయన లక్షణాలు నిర్ణయిస్తుంది. alkenes మరియు alkynes యొక్క నిర్మాణ సూత్రం అణువుల వినియోగంచని మరియు డబుల్ (H 2 C꞊CH 2) మరియు ట్రిపుల్ (HC≡CH) కనెక్షన్ సమక్షంలో ప్రదర్శించాడు.
పేరు alkynes మరియు వారి లక్షణాలు
సరళమైన ప్రతినిధి ఎసిటిలీన్ లేదా HC≡CH ఉంది. ఇది కూడా ethynyl గా సూచిస్తారు. ఇది ప్రత్యయం -an తొలగించబడింది మరియు -ఇన్ జోడించడానికి సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్, పేరు నుండి తీసుకోబడింది. దీర్ఘ alkyne ఫిగర్ పేర్లలో ట్రిపుల్ బాండ్ స్థానాన్ని సూచిస్తుంది.
సంతృప్త, అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ నిర్మాణం తెలుసుకోవడం, అది ఒక లేఖ కింద నిర్ణయించబడుతుంది alkynes ఉపయోగపడే సాధారణ సూత్రాన్ని సూచిస్తుంది: ఒక) CnH2n; ఎ) CnH2n + 2; సి) CnH2n-2; g) CnH2n -6. సరైన సమాధానం మూడవ ఎంపికను ఉంది.
ఎసిటిలీన్ ముగిసిన బ్యూటేన్ (సి 2 సి 4) నుండి, పదార్థాలు ప్రకృతిలో వాయు ఉన్నాయి.
ద్రవ రూపంలో హైడ్రోకార్బన్లు లో సి 5 నుండి C 17 సమజాతంతో కాలం. alkyne 18 కార్బన్ అణువుల, ఒక ఘన రూపంలో భౌతిక రాష్ట్ర ఒక పరివర్తనం యొక్క ముఖ్య గొలుసులో కలిగి ప్రారంభమయ్యాయి.
వారు అణువు సవరించుట ట్రిపుల్ సమాచార మరియు interclass యొక్క స్థితి, కార్బన్ అస్థిపంజరం యొక్క isomerism వర్ణించవచ్చు.
రసాయనిక లక్షణాలను పోలి acetylenic హైడ్రోకార్బన్లు alkenes ద్వారా.
టెర్మినల్ alkyne ట్రిపుల్ బాండ్, వారు, ఉదా: ఒక ఆమ్లం ఫంక్షన్ alkinidov లవణాలు ఏర్పాటు NaC≡CNa పనిచేస్తాయి. రెండు π-బాండ్లను సమక్షంలో అణువు ప్రతిక్షేపణకు ప్రవేశించడం atsetiledina ఒక బలమైన nucleophile సోడియం చేస్తుంది.
ఎసిటిలీన్ విడుదల haloalkynyl diacetylenic అణువులు చర్య కింద dichloroacetyl, సంక్షేపణం పొందటానికి రాగి క్లోరైడ్ సమక్షంలో క్లోరినేటెడ్ ఉంది.
Alkynes, ఎలేక్ర్ట్రోఫిలిక్ అదనంగా ప్రతిచర్యలు పాల్గొనేందుకు halogenation gidrogalogenirovaniya, ఆర్ద్రీకరణ మరియు carbonylation సిద్ధాంతంను అది సూత్రం. అయితే, ఇటువంటి ప్రక్రియలు ఒక ద్విబంధం తో alkenes కంటే బలహీన ఉన్నాయి.
acetylenic హైడ్రోకార్బన్లు మద్యం తరహా అణువు, ఒక ప్రాధమిక అభినవ లేదా సల్ఫైడ్ అదనంగా స్పందన న్యూక్లియోఫిలిక్ చేయవచ్చు.
Similar articles
Trending Now