హైడ్రోజన్ బంధం అంటే ఏమిటి? ప్రభావం రకాల

హైడ్రోజన్ బంధం అంటే ఏమిటి? ఈ కనెక్షన్ యొక్క అన్ని తెలిసిన ఉదాహరణకు సాధారణ నీటి (H2O) ఉంది. నిజానికి ఆక్సిజన్ అణువు (O) కంటే రెండు ఉదజని అణువు (H) మరింత ఎలక్ట్రాన్గా కారణం, ఇది ఎలక్ట్రాన్లు బంధం ఉదజని అణువులు వంటి లాగుతుంది. అటువంటి స్థాపన సమయోజనీయ ధ్రువ బాండ్ ఏర్పాటు ద్విధ్రువ. ఆక్సిజన్ పరమాణువు ప్రక్కనే H2O అణువులు (అనగా, నీరు) లో ఎలక్ట్రాన్లు ఆకర్షించింది ఇది ఒక చిన్న ధనాత్మక చార్జ్, (వాటిలో ఒంటరి జత) - ఆక్సిజన్ పరమాణువు చాలా పెద్ద ప్రతికూల ఛార్జ్ మరియు హైడ్రోజన్ పరమాణువుల పొందుతాయి. ఒక మార్గం - ఆ విధంగా, మనం హైడ్రోజన్ బంధం చెప్పగలను ఆకర్షణ శక్తి హైడ్రోజన్ అణువు మరియు ఒక ఎలక్ట్రాన్గా Atom మధ్య. హైడ్రోజన్ పరమాణువు యొక్క ముఖ్యమైన లక్షణం దాని ఎలక్ట్రాన్లు బేర్ కోర్ అవుతుంది ఆకర్షణ బైండింగ్ అని (అనగా, ప్రోటాన్, ఏ ఇతర ఎలక్ట్రాన్లను దాచి). అయినప్పటికీ ఉదజని బంధం, సమయోజనీయ దానికంటే బలహీనమని ఇది H2O (నీరు) అసంగత లక్షణాలు ఒక మొత్తం సిరీస్ కలిగిస్తుంది.

ఆక్సిజన్ (O), నత్రజని (N) మరియు ఫ్లోరిన్ (F): చాలా తరచుగా, ఈ బాండ్ కింది అంశాల అణువులు ఏర్పడుతుంది. ఈ ఈ అంశాల అణువులు పరిమాణంలో చిన్నవి మరియు అధిక ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత కలిగి కారణం ఏర్పడుతుంది. సి అణువులు ఎక్కువ పరిమాణం (S సల్ఫర్ లేదా క్లోరిన్ Cl) వారి విద్యుదాత్మకత ద్వారా ఈ అంశాలను N (అనగా నత్రజని) పోల్చవచ్చు వాస్తవం ఉన్నప్పటికీ, ఒక ఉదజని బంధం బలహీనమని ఏర్పరుస్తుంది.

ఉదజని బంధాల రెండు రకాలు ఉన్నాయి:

1. హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య బంధం - ఉదాహరణకు, రెండు అణువుల మధ్య ఏర్పడుతుంది: మిథనాల్, అమ్మోనియా, హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్.
2. intramolecular ఉదజని బంధం - ఇటువంటి 2 -నైట్రోఫీనాల్, ఒకే అణువు లోపల సంభవిస్తుంది.

అలాగే ఇప్పుడు అది హైడ్రోజన్ నమ్ముతారు రసాయన బంధం బలహీన మరియు బలమైన ఉంది. వారు శక్తి మరియు బంధం పొడవు (అణువుల మధ్య దూరం) లో ప్రతి ఇతర విభిన్నమైన:

1. హైడ్రోజన్ బంధాలు బలహీనంగా ఉన్నాయి. శక్తి - 10-30 kJ / mol, బంధం పొడవు - పైన పేర్కొన్న 30 అన్ని పదార్థాలు ఉదాహరణలు సాధారణ లేదా బలహీనమైన హైడ్రోజన్ బంధం ఉన్నాయి.
2. హైడ్రోజన్ బంధాలు బలంగా ఉంటాయి. శక్తి - 400 kJ / mol, పొడవు - 23-24. ప్రయోగం ద్వారా పొందిన డేటాను బలమైన బంధాలు క్రింది అయాన్లు ఏర్పడతాయి సూచిస్తున్నాయి: ఒక అయాన్-vodoroddiftorid [FHF] - అయాన్ ఉడక హైడ్రాక్సైడ్ [HO-H-OH] - అయాన్ oxonium ఉడక [H2O-H-OH2] అలాగే వివిధ ఇతర సేంద్రీయ మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలను వంటి.

హైడ్రోజన్ బంధం ప్రభావంతో

క్రమరహిత విలువలు పాయింట్లు మరిగించాలి మరియు బాష్పీభవన మరియు enthalpies కరగటం తలతన్యత సమ్మేళనాలు కొన్ని హైడ్రోజన్ బంధాలు ఉండటం కారణమని చెప్పవచ్చు. మరిగే స్థానం మరియు ద్రవీభవన - నీరు అన్ని ఈ లక్షణాలు, ఉదజని కలుషిత రసాయనము మరియు అమ్మోనియా అసంగత విలువలు ఉంది. కారణంగా హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య బంధాలు వాటిని ఉనికిని ఘన మరియు ద్రవ స్టేట్స్లో నీటి మరియు ఉదజని ఫ్లోరైడ్ పాలిమరైజ్ పరిగణింపబడ్డాయి. ఈ సంబంధాల మాత్రమే ఈ పదార్థాలు చాలా అధిక ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత వివరిస్తుంది కానీ కూడా వారి తక్కువ సాంద్రత. ఇది నీటి అణువుల (H2O) అధిక జనసాంద్రత ప్యాక్ చేయబడతాయి కారణంగా హైడ్రోజన్ బంధం కరగటం మీద ఇందులో పాక్షికంగా పతనమైన.

కొన్ని పదార్థాల dimerization (కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లం, ఉదా, benzoic మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లం) కూడా హైడ్రోజన్ బంధం ఉనికిని ద్వారా వివరించవచ్చు. ద్వ్యణుకం - కలిసి లింక్ చేయబడిన రెండు అణువులు. ఈ కారణంగా, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు మరిగే స్థానం సుమారు అదే కలిగి సమ్మేళనాలు కంటే ఎక్కువ పరమాణు బరువు. ఉదాహరణకు, ఎసిటిక్ ఆమ్లం (CH3COOH) బాష్పీభవన ఉష్ణోగ్రత అసిటోన్ (CH3COCH3), ఇది 329 కె కాగా, 391 K ఉంది

హైడ్రోజన్ intramolecular బాండ్లు ప్రభావంతో

ఈ సంబంధం కూడా నిర్మాణం వంటి 2- మరియు 4 -నైట్రోఫీనాల్ వివిధ కాంపౌండ్స్, యొక్క లక్షణాలు ప్రభావితం చేస్తుంది. కానీ ఉదజని బంధం అత్యంత ప్రసిద్ధ మరియు ముఖ్యమైన ఉదాహరణ - ఒక డియోక్సిరిబౌన్స్లెయిక్ యాసిడ్ (abbr: DNA.). ఒక డబుల్ హెలిక్స్ మడవబడుతుంది ఈ ఆమ్లం అణువు, వీటిలో రెండు తంతువులు ఉదజని బంధాలు అంతర్గతంగా ముడిపడి ఉంటాయి.