శాస్త్రీయ ఆవిష్కరణలు మైలురాళ్ళు - పాలీ సూత్రం

రంగంలో పని గత భౌతిక అత్యంత గణనీయమైన సాధనలు పదార్థం నిర్మాణం వద్ద ఎలక్ట్రాన్ అణు స్థాయి వీక్షణలు, గత శతాబ్దం ప్రారంభంలో చూడండి. ఇదిలా అధ్యయనంలో ఈ పరిణామాల్లో ఒకటి అని విజ్ఞాన చరిత్రలోనే అంటారు "పౌలి సూత్రం." సమయానికి ఇది, అణువు లోపల సంభవించే విషయాలను క్వాంటం స్వభావం నాటకీయంగా సూక్ష్మ యొక్క వాస్తవాల గురించి అనేక భావనలు మారుతున్న స్పష్టమైంది. క్వాంటం - మరియు అది ఏమిటి? దాని అత్యల్ప "భాగం" రూపంలో ఒక భౌతిక పరిమాణంను కొలిచే యూనిట్ ఈ రకమైన క్రింద ఉండకూడదు. ఉదాహరణకు, మొదటి ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్య యొక్క వ్యాసార్థం కంటే ఈ విలువ చెప్పటానికి తప్పు కంటే తక్కువ 5.29 · 10-11 m దూరం తక్కువ ఉండకూడదు -. వారు ఉనికిలో లేదు.

క్వాంటం తెలిసిన భౌతిక భావనలు, ఇది మాస్, శక్తి, శక్తి ఉన్నాయి, అణువు తయారు చేసే ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ఇతర కణాలు యొక్క స్వభావాన్ని అర్ధం విస్తరిస్తుంది ఉన్నాయి. మరియు, కోర్సు యొక్క, 'యూనివర్స్ "యొక్క బిల్డింగ్ బ్లాక్స్ గురించి మాట్లాడటానికి విషయం, రూపొందించినవారు వాటిని వర్ణించడానికి టూల్స్ చేశారు. అప్పటి నుండి, ఎలక్ట్రాన్ రాష్ట్రం నాలుగు సంఖ్యలు, క్వాంటం అని కలిగి ఉంటుంది. ఈ సంఖ్యల వివిధ కలయికలు ఏ ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే పూర్తి మరియు ఏకైక రూపాన్ని నిర్ణయించబడుతుంది. ఇది చర్చనీయాంశంగా, శక్తి, స్థలం మరియు ఎలక్ట్రాన్ యొక్క అంతర్గత రాష్ట్రాలు వివరించడానికి సాధ్యం మారింది ఒకసారి క్రింది ప్రశ్నకు పొందారు - మరియు ఎలా ఇది ప్రతి అణువు అనేక ఉంటుంది ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న? ఎలా వారు "ప్యాక్" ఉంటాయి? ఈ సమస్యను అధ్యయనం చట్టం, ఇప్పుడు పౌలి మినహాయింపు సూత్రం అని పిలుస్తారు ఏర్పాటుకు దారితీసింది. దాని సారాంశం ఏమిటి?

ఒక చిన్న స్వీయ విద్య

1. అతి సరళ రూపంలో Atom ప్రధాన భాగాలు - core మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సెంటర్ లో మరియు కేంద్రకం చుట్టూ కక్ష్యలో వరుసగా సర్దుకుపోతాయి. కనీస సాధ్యం "భాగాలు" దూరం - చక్రగతి యొక్క radii (సూచిస్తారు n) ఒకటి క్వాంటం ప్రారంభించి పూర్ణాంకాల విలువల పడుతుంది. తరువాత, n = 1 కేసు, మేము ఎలక్ట్రాన్ అత్యల్ప శక్తి తో తిరుగుతూ అతితక్కువ "తక్కువ" కక్ష్య కలిగి. శక్తి స్థాయి ఎలక్ట్రాన్ కూడా ప్రధాన అంటారు క్వాంటం సంఖ్య n ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. కోసం ఇచ్చిన n వ్యాసార్థం సూత్రం n = 2 (n • n) ద్వారా ఈ కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాను సంఖ్యల గణించవచ్చు గమనించండి. ఏ సంఖ్య n తో కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు ఈ సులభంగా లెక్కించిన సంఖ్యకు: మొదటి - రెండు, రెండవ లో - మూడవ ఎనిమిది - పద్దెనిమిది, మొదలైనవి N మించకుండా, ఎలక్ట్రాన్లు ఒక మొత్తంలో గుండ్లు నింపి ఈ ముగింపు - పౌలి మినహాయింపు సూత్ర ఒక ముఖ్యమైన స్థానం.

2. ఎలక్ట్రానిక్ శక్తి మరియు sublayers ప్రతి ప్రధాన స్థాయి కలిగి ఉంటుంది. వారు l, సైడ్ అని (లేదా కక్ష్య) క్వాంటం సంఖ్య ద్వారా సూచించబడతాయి మరియు 4 l 0 నుండి ఒక విలువ కలిగి l విలువ ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ప్రాదేశిక ఆకారం నిర్ణయిస్తుంది: గోళాకార, dumbbell, మొదలైనవి

3. ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఉద్యమం, ఇతర పదాలు లో, ప్రస్తుత ప్రవాహం ఒక వృత్తాకార అయస్కాంత క్షేత్రం యొక్క సృష్టికి దారితీస్తుంది. కానీ ఈ సందర్భంలో, కక్ష్య ఎలక్ట్రాన్ అయస్కాంత క్షణం, మరో కలిగి ఉంటుంది, ఇది మూడవ, క్వాంటం సంఖ్య ml. ఇది మాగ్నెటిక్ అంటారు క్వాంటం సంఖ్య మరియు అయస్కాంత క్షేత్రం దిశలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ యొక్క కక్ష్యలో మొమెంటం యొక్క ఒక ప్రొజెక్షన్. సున్నా విలువ, + l వరకు -l నుండి పరిధిలో ml సంఖ్య, అబద్ధం పడుతుందని విలువలు, మరియు వాటిని అన్ని ఉంటుంది (2l + 1).

చివరగా 4. క్వాంటం ఎలక్ట్రాన్ చివరి లక్షణం - స్పిన్. ఇది కేవలం రెండు ఫీచర్ ms = + 1/2 మరియు ms = -1 / 2 వుంటారు. స్పిన్ యొక్క భౌతిక సారాంశం - అంతరిక్షంలో తన ఉద్యమంతో ఏ సంబంధం లేని వారు ఎలక్ట్రాన్, యొక్క వేగాన్ని ఒక యాంత్రిక క్షణం.

పాలీ సూత్రం కమ్యూనికేషన్ మరియు ఆవర్తన వ్యవస్థ DI Mendeleev

1925 లో సూక్ష్మప్రపంచ యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు భౌతికశాస్త్రంలో ఆవిష్కరణ మాత్రమే Mendeleev పట్టిక ప్రాముఖ్యతను ధీటుగా చేశారు. ఇది తన "గాడ్ ఫాదర్" అనే పేరు పొందింది మరియు నుండి పౌలి మినహాయింపు సిద్ధాంతంగా ప్రతీతి. పదార్థాలు మరియు ఆవర్తన వ్యవస్థ చట్రంలో వాటి పరస్పర శాస్త్రంగా కెమిస్ట్రీ అణువులు, పరమాణువులు, విద్య, మొదలైనవి అసోసియేషన్ వద్ద జరుగుతున్న ప్రక్రియలు విధానాల అనేక వివరించేందుకు కాలేదు ప్రధాన కారణం అని Atom వివరాల స్థాయిని, కెమిస్ట్రీ పరంగా, ప్రారంభమైంది Atom భావనలు ఎలక్ట్రాన్ కోర్ ఉంది. ఈ అణు-పరమాణు భావనలు ఉద్భవించింది మరియు గురించి 150 సంవత్సరాల క్రితం స్థిరపడ్డాయి - పంతొమ్మిదవ శతాబ్దంలో మొదలయ్యింది. తర్వాత కొద్దికాలానికే, AM Butlerof రసాయన మిశ్రమాలలో సిద్ధాంతాన్ని అభివృద్ధి చేశాడు, ఆపై కనుగొనబడింది ఆవర్తన చట్టం. ఈ మాకు పరమాణువుల నుండి అణువుల పుట్టిన ప్రస్తుత మరియు పరికరం యొక్క అణు "ఆర్థిక వ్యవస్థ" యొక్క ఒక అవగాహన ఇవ్వాలని అనుమతి.

ఎలక్ట్రాన్ మోడల్ ఆఫ్ సొలేస్ లక్షణాలు యొక్క సారాంశం గ్రహించుట పౌలి సూత్రం ద్వారా రూపొందించారు చేసాక సాధ్యమైంది. దానితో చిత్రాన్ని షెల్ అమరిక అనే వివరణ మరియు ఎలక్ట్రాన్లు నింపి ఆర్డర్ పొందింది. సూత్రం యొక్క సారాంశం ఎలక్ట్రాన్లు పై నాలుగు క్వాంటం లక్షణాలు అణువు యొక్క ఏ కలయిక కలిగి కానీ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, అన్ని క్వాంటం లక్షణాలు ఒకేలా కూడి సాధ్యం కాదని ఉంది.

పౌలి మినహాయింపు సూత్రం కలిగి చట్టాలు అణు నిర్మాణం యొక్క ఆవిష్కరణ ప్రధాన ఫలితంగా - భౌతిక, అంటే, షెల్ ఎలక్ట్రాన్లు నింపి ఇందులో దృగ్విషయం, స్వభావం. మరియు ఈ, క్రమంగా, ఆవర్తన చట్టం మద్దతు నేపథ్య ఇచ్చింది. అందువలన, "రసాయన" అణువులు మరియు పరమాణువులను చట్టాలు సాధారణ నిర్మాణం యొక్క కంటెంట్లను అణువు యొక్క అంతర్గత "నిర్మాణం" నిర్మించడం ద్వారా భౌతిక దాని ప్రాథమిక అంగీకార పొందింది.