సిలికా

పరమాణు సంఖ్య 14 తో రసాయన మూలకాలు, ఆ కాలంలోని 3 మరియు III సిరీస్లో ఆవర్తన పట్టిక సమూహం IV లో ఉంది, రెండు సిలికాన్ ఆక్సైడ్ ఏర్పాటు రెండు అంశాలు కలిగి Si మరియు O చేయవచ్చు:

• సిలికాన్ మోనాక్సైడ్, ఇందులో Si ద్విబంధక, అది okisda రసాయన ఫార్ములా SiO వంటి ప్రాతినిధ్యం ఉండవచ్చు;
• సిలికా - Si దాని రసాయన ఫార్ములా SiO2 గా రాస్తారు, tetravalent ఉంది దీనిలో అత్యధిక సిలికాన్ ఆక్సైడ్.

సిలికాన్ (IV) ప్రదర్శన లో ఆక్సైడ్ పారదర్శకంగా స్ఫటికాలతో ఉంది. SiO2 సాంద్రత 2.648 g / సెం.మీ³ సమానం. పదార్ధం, 1600 నుండి 1725 ° C వరకు ఉష్ణోగ్రత పరిధిలో కరిగి 2230 ° C. వద్ద దిమ్మల

SiO2 సిలికాన్ ఆక్సైడ్ పురాతన కాలం నుంచి దాని కాఠిన్యం మరియు బలం కోసం పిలిచేవారు, ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ ఇసుక లేదా క్వార్ట్జ్, అలాగే సెల్ గోడలు డయాటమ్స్. పదార్ధం అత్యంత తరచుగా రెండు రూపాల్లో కనుగొన్న పలు బహురూపకాలను కలిగి ఉంది:

• క్రిస్టల్ - ఒక సహజ ఖనిజ క్వార్ట్జ్ మరియు దాని రకాలు (ఖాల్సేడోనీ, రాక్ క్రిస్టల్, పచ్చ, మలచబడిన, చెకుముకి); క్వార్ట్జ్ ఆధారం క్వార్ట్జ్ ఇసుక, ఇది ఒక ముఖ్యమైన భవన నిర్మాణ మెటీరియల్ సిలికేట్ పరిశ్రమ ముడి పదార్థాలను;
• నిరాకార ఫార్ములా SiO2 • nH2O ద్వారా వివరించబడుతుంది ఇది ఒక సహజ ఖనిజ ఒపాల్ నిర్మాణం ఏర్పడుతుంది; నిరాకార SiO2 భూసంబంధమైన రకాల ట్రిపలీ (రాక్ పిండి, diatomaceous భూమి) లేదా diatomaceous భూమి ఉన్నాయి; కృత్రిమ నిరాకార అనార్ద్ర సిలికా - సోడియం metasilicate కూడిన సిలికా, ఉంది.

సిలికాన్ ఆక్సైడ్ SiO2 ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్. ఈ కారకం దాని రసాయన లక్షణాలు నిర్ణయిస్తుంది.

, రంగులేని సిలికాన్ tetrafluoride గ్యాస్ మరియు ఆక్సిజన్ ఏర్పాటు SiO2 + 4F → SiF4 + O2 ఇతర వాయువులు (halogens CL2, Br2, i2) బాధ్యత తక్కువ చురుకుగా అయితే: ఫ్లోరిన్ సిలికాన్ డయాక్సైడ్ చర్య.

సిలికాన్ ఆక్సైడ్ IV తో స్పందించారు ఉంది హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ fluorosilicic యాసిడ్ పొందటానికి: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . ఈ ఆస్తి సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు.

సిలికాన్ (IV) ఆక్సైడ్ కరిగి కరిగిన లేదా వేడి ఒక సోడియం సిలికేట్ ఏర్పాటు క్షార కేంద్రీకృతమై: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

సిలికాన్ డయాక్సైడ్ ప్రాథమిక మెటల్ ఆక్సైడ్ చర్య (ఉదా, సోడియం, ఆక్సైడ్ పొటాషియం, ప్రధాన (II), లేదా గాజు ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు ఆ జింక్ ఆక్సైడ్ యొక్క ఒక మిశ్రమం). ఉదాహరణకు, సోడియం ఆక్సైడ్ మరియు SiO2, ఏర్పాటు చెయ్యవచ్చు ఒక ఫలితం యొక్క చర్య: XO: 6SiO2 సోడియం 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, సోడియం సిలికేట్ Na2O + SiO2 → Na2SiO3, మరియు గాజు Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O orthosilicate. వాణిజ్య విలువ కలిగి గాజు ఉదాహరణలు, సోడా సున్నం గాజు, borosilicate గాజు, leaded గాజు.

Si + SiO2 → 2SiO ↑: అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సిలికాన్ డయాక్సైడ్, సిలికాన్ తో, ఒక వాయు మోనాక్సైడ్ ఫలితంగా స్పందించారు ఉంది.

చాలా తరచుగా, సిలికా SiO2 మౌళిక సిలికాన్ ఉత్పత్తి కోసం ఉపయోగిస్తారు. ఎలక్ట్రిక్ ఫర్నస్ ఒక అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద మౌళిక కార్బన్ సాగిస్తారు తో పరస్పర ప్రక్రియ: 2C + SiO2 → Si + 2CO. ఇది చాలా శక్తి తీవ్రమైనది. అయితే, దాని ఉత్పత్తి తయారీ కోసం సెమీకండక్టర్ కళలో ఉపయోగిస్తారు సౌర కణాలు (కాంతి శక్తి విద్యుత్ శక్తిగా మార్చబడుతుంది). (వేడి నిరోధక మరియు ఆమ్ల నిరోధక సిలికాన్ ఉక్కు ఉత్పత్తిలో) ఉక్కు పరిశ్రమలో కూడా స్వచ్ఛమైన Si ఉపయోగిస్తారు. అవసరం విధంగా పొందిన మౌళిక సిలికాన్ అనేక పరిశ్రమల్లో కోసం ముఖ్యం, ఒక శుభ్రమైన సిలికాన్ డయాక్సైడ్, పొందటానికి. సహజ SiO2 దాని అధిక స్వచ్ఛత అవసరం లేని ఆ పరిశ్రమల్లో ఇసుక రూపంలో ఉపయోగిస్తారు.

పీల్చడం మెత్తగా పొడి స్ఫటికాకార SiO2 దుమ్ము, కూడా చాలా చిన్న పరిమాణంలో (0.1 mg / m³ వరకు), బ్రోన్కైటిస్ సిలికోసిస్ లేదా క్యాన్సర్ తో కాలక్రమేణా అభివృద్ధి చేయవచ్చు. అందువలన వారి ఫంక్షన్ తగ్గించడం, ఊపిరితిత్తులు, నిరంతరం బాధించే వాటిని ప్రవేశిస్తుంది ఉంటే డస్ట్ ప్రమాదకరమైన అవుతుంది. మానవులలో, స్ఫటికాకార కణాలు రూపంలో సిలికాన్ ఆక్సైడ్ వైద్యచికిత్స సంబంధిత కాలాలుగా లోపల రద్దు లేదు. ఈ ప్రభావం ఇసుక విస్ఫోటనం పరికరాలు లేదా స్ఫటికాకార సిలికాను పొడి కలిగి ఉన్న ఉత్పత్తులు పని ప్రజలకు వృత్తి వ్యాధులు ప్రమాదం సృష్టించవచ్చు. పిల్లలు, అలెర్జీలు బాధపడుతున్న అన్ని వయసుల, అలాగే వయోవృద్ధుల ఉబ్బసం అనారోగ్యంతో మరింత త్వరగా తయారవుతుంది.