Raoult యొక్క లా.

Raoult యొక్క చట్టం ప్రసిద్ధ ఫ్రెంచ్ భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు ఒకటి, 1887 లో తిరిగి స్థాపించబడింది. అతని పేరు అతను కలిగి. Raoult యొక్క చట్టం కాని ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క పలుచన ఆవిరి పీడనం తగ్గించే కొన్ని కనెక్షన్లు ఆధారంగా. తులనాత్మక ఒత్తిడి తగ్గింపు పలుచన పదార్థ మోల్ భిన్నం తో ఒకే కలిపిన జంట. ఈ చట్టం విభిన్న పరిష్కారాలను ద్రవాలు (కాని అస్థిర) మరియు అధ్యయనం ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త తెచ్చింది పదార్థాలు (ఘనాలు).

Raoult యొక్క లా నుండి నేర్చుకోవచ్చు మరిగే ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల లేదా మోలార్ నిష్పత్తి undiluted పదార్ధం చేరడం తో ఒక నిష్పత్తిలో కరిగిన పరిష్కారం యొక్క ఘనీభవన స్థానం తగ్గుతుంది మరియు దాని కనుగొనడానికి ఉపయోగించిన పరమాణు బరువు.

అన్ని దాని లక్షణాలు రాల్ ధర్మశాస్త్రములో సంబంధిత అవసరాలను తగిన విధంగా ఆదర్శ పరిష్కారం అంటారు. మరింత దరిదాపు పరిష్కారాలను ధ్రువేతర వాయువులు మరియు ద్రవాలు చెందిన ఏకైక ఆ పరిగణించవచ్చు. వారు అణువులు ఇప్పటికే విద్యుత్ రంగంలో దాని దిశను మార్చడానికి లేదు తయారు, ఉంది. తత్ఫలితంగా, బహిర్గతం యొక్క వేడి సున్నా ఉంటుంది. అప్పుడు పరిష్కారాలను ధర్మాలు దానిని మిక్సింగ్ haticheskim మార్గం ఏర్పడుతుంది దీనిలో మాత్రమే వారి అసలు ఆస్తి భాగం మరియు యుక్త, పరిగణలోకి అవసరం నుండి, సులువుగా ఉంటుంది.

ఈ పరిష్కారాలను చేయడానికి అలాంటి లెక్కింపు దాదాపు అసాధ్యం. పరిష్కారాలను ఏర్పడటానికి ఎందుకంటే, సాధారణంగా వేడిని ఉత్పత్తి, లేదా వ్యతిరేక పరిస్థితి ఏర్పడుతుంది - ఈ పరిష్కారం లోనే ఉష్ణాన్ని గ్రహిస్తుంది.

ఒకటి, ఇది శోషించబడతాయి అక్కడ - ఇది ఉష్ణ ఉత్పత్తి జరుగుతుంది దీనిలో ఉష్ణమోచకం ప్రక్రియ, మరియు ఉష్ణ గ్రాహక ప్రక్రియగా పిలుస్తారు.

పరిష్కారం యొక్క కణాధార లక్షణాలు ప్రధానంగా ఆధారపడి ఉంటాయి ఉంటాయి , ద్రావణం గాఢత కాకుండా సహజ పలుచన సహజ పదార్ధం నుండి ఎక్కువగా ఉంటాయి. కణాధార గొప్ప కొలతలు పీడనం, ఉష్ణోగ్రత మరియు పరిష్కారం కూడా ద్రావకం ఆవిర్లు యొక్క విలోమ ఒత్తిడి ఘనీభవన ఉంటాయి.

రాల్ మొదటి చట్టం తన కూర్పు ఒక పరిష్కారం పైగా ఆవిరి సాంద్రీకృత ఒత్తిడి మిళితం. ఈ క్రింది విధంగా ఈ చట్టం యొక్క నిర్వచనం రాస్తారు: PI = పియో * Xi.

భాగాలు పరిష్కారాలను సేకరించారు దామాషా పీడన ఆవిరి ద్రావణంలో దాని విలువ మోల్ భిన్నాలు అనుపాతంలో ఉంటుంది. అనుపాతం గుణకం సాంద్రీకృత కరగని భాగం పైన ఆవిరి పీడనకు సమానంగా ఉంటుంది.

పరిష్కారాలను మొత్తం భాగాలు మోల్ భిన్నాలు మొత్తం కలిపి ఫలితంగా నుండి 1 ఉంటే, అప్పుడు అలాంటి A మరియు B వంటి భాగాలను కలిగి బైనరీ పరిష్కారం కోసం, మేము ఫలితంగా నిష్పత్తి కూడా మొదటి Raoult యొక్క చట్టం యొక్క వ్యక్తీకరణ సమానంగా రాబట్టుకుంటుంది: (P0A-PA) / P0A = ఎక్స్ బి.

రాల్ రెండవ చట్టం - ఈ France నుండి శాస్త్రవేత్త పెట్టారు మొదటి చట్టం యొక్క ఒక పరిణామంగా ఉంది. ఈ చట్టం కొన్ని విలీన పరిష్కారాలను చెల్లుతుంది.

మోలాల్ పరిష్కారాలను పేరుకుపోవడం అనులోమానుపాతంలో ఘనీభవన స్థానం కాని అస్థిర పదార్థం జాగ్రత్తగా పలుచన పరిష్కారాలను తగ్గించడం, మరియు వారు పలుచన సహజ పదార్థాల ఏ డిపెండెన్సీ లేదు: T0fr-TFR = TFR = Km.

పెరుగుతున్న మరిగే పాయింట్ కాని అస్థిర పదార్థాలు కొన్ని పలుచన పరిష్కారాలను పలుచన పదార్ధం యొక్క స్వభావం మీద ఆధారపడి లేదు, మరియు అది అనుపాతంలో భాగం మోలాల్ పరిష్కారాలను ఉంది: T0b-TB = Tb = ఎమ్ .

Ebullioskopicheskaya స్థిరాంకం, అనగా kkoeffitsient E - ప్రత్యక్ష పరిష్కారం మరిగే ఉష్ణోగ్రత మరియు పూర్తిగా undiluted పరిష్కారం మధ్య తేడా ఉంది.

Cryoscopic స్థిరాంకం, అనగా గుణకం K - పరిష్కారం ఘనీభవన ఉష్ణోగ్రత మరియు పూర్తిగా undiluted పరిష్కారం మధ్య తేడా ఉంది.