నత్రజని ఏమిటి? మాస్ నత్రజని. నత్రజని అణువు

15 వ బృందం [Va] ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కాని లోహ మూలకం - నత్రజని అణువు, వీటిలో 2 ఒక అణువు ఏర్పాటు కలపడానికి - భూమి యొక్క వాతావరణంలో పెద్ద భాగం నెలకొల్పబడిన రంగు, వాసన లేని మరియు రుచి వాయువు మరియు అన్ని ప్రాణుల భాగం.

ఆవిష్కరణ చరిత్ర

నత్రజని వాయువు భూమి యొక్క వాతావరణం గురించి 4/5 ఉంది. ఇది ప్రారంభ ఎయిర్ రీసెర్చ్ వేరుచేయబడింది. 1772 లో, స్వీడిష్ Himik కార్ల్ విల్హెల్మ్ షీలే మొదటి అటువంటి ఒక నైట్రోజన్ ప్రదర్శించేందుకు. అతని ప్రకారం, గాలి అతను "ఫైర్ ఎయిర్" అనే వీటిలో ఒకటి రెండు వాయువులు, మిశ్రమం, ఆ దహన మద్దతు ఉంది, మరియు ఇతర - .. "మలినాలు గాలి" ఇది మొదటి సేవించాలి తరువాత మిగిలిన ఎందుకంటే. ఈ ఆక్సిజన్ మరియు నైట్రోజన్ ఉన్నాయి. అదే సమయంలో నత్రజని చుట్టూ స్కాటిష్ వృక్షశాస్త్రజ్ఞుడు డేనియల్ రుతేర్ఫోర్డ్, తన పరిశోధనను ప్రచురించారు, అలాగే బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త హెన్రీ కావెండిష్ మరియు ఆక్సిజన్ ఆవిష్కరణ షీలే ప్రాధాన్యం పంచుకున్నారని బ్రిటిష్ క్రైస్తవ మతాధికారి మరియు శాస్త్రవేత్త Dzhozefom Pristli, వేరు చేయబడింది. తదుపరి అధ్యయనాలు, కొత్త గ్యాస్ నైట్రేట్ లేదా పొటాషియం నైట్రేట్ యొక్క భాగంగా (kno ₃₎ ప్రకారం, అతను ఒక నత్రజని ఎంపికయ్యాడు 1790 లో నత్రజని మొదటి లావోయిజర్ రసాయన మూలకాలు ఆపాదించిన ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Chaptal ద్వారా ( "పుట్టిన saltpeter _{ఇవ్వాలని"),} మరియు, నిరూపించాయి XVIII వ శతాబ్దంలో బాగా ప్రాచుర్యం - దహన ఆక్సిజన్ పాత్ర దీని వివరణను phlogiston సిద్ధాంతం తప్పని నిరూపించారు. దురభిప్రాయం దహన. జీవితం (గ్రీకు ζωή) మద్దతు ఈ రసాయన మూలకం యొక్క అసమర్థత లావోయిజర్ నత్రజని వాయువును అనే కారణం ఉంది.

ఆవిర్భావం మరియు స్ప్రెడ్

నత్రజని ఏమిటి? రసాయన మూలకాలు సమృద్ధి ప్రకారం, అతను ఆరవ స్థానంలో నిలిచింది. వాల్యూమ్ ద్వారా బరువు మరియు 78,09% ద్వారా 75,51% భూమి యొక్క వాతావరణం మూలకం యొక్క కూర్చిన మరియు అది పరిశ్రమ కోసం ఒక ప్రధాన వనరుగా ఉంది. వాతావరణంలో నత్రజని ఆక్సైడ్లు అమ్మోనియా మరియు అమ్మోనియం లవణాలు ఒక చిన్న మొత్తంలో, అలాగే కలిగి నైట్రిక్ యాసిడ్, ఉరుములు మరియు అంతర్గత దహన యంత్రాలు లో ఏర్పాటు చేయబడ్డాయి. ఉచిత నైట్రోజన్ అనేక మెటోరైట్లు, అగ్నిపర్వత మరియు గని గ్యాస్ మరియు కొన్ని ఖనిజ స్ప్రింగ్స్, సూర్యుడు, నక్షత్రాలు మరియు నీహారిక కనబడుతుంది.

నత్రజని కూడా పొటాషియం మరియు సోడియం నైట్రేట్ ఖనిజ నిక్షేపాలు లో కనుగొనబడింది, కానీ మానవ అవసరాలకు తగిన కలిసే. ఈ మూలకం సమృద్ధిగా మరో పదార్థం గుహలు లో చూడొచ్చు రెట్ట, ఉంది, ఇక్కడ గబ్బిలాలు మా, లేదా పక్షులు తరచూ పొడి ప్రాంతాలలో. అలాగే, నైట్రోజన్ అమ్మోనియా మరియు అమ్మోనియం లవణాలు రూపంలో వర్షం మరియు మట్టి లో ఉన్న, మరియు అమ్మోనియం అయాన్ల రూపంలో సముద్ర నీటి (NH ₄ ^+), నైట్రేట్ చెప్తాడు (NO ₂ ^-) మరియు నైట్రేట్ (NO ₃ ^-). సగటు ప్రోటీన్లు ప్రాణులు కాంపౌండ్స్ దాదాపు 16% అన్ని ప్రాణుల లో ప్రస్తుతం ఉంటాయి. సిలికాన్ ఒక్కో అణువు 3 నుండి 7 పరమాణువుల నుండి - భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో సహజ కంటెంట్ 1000. విస్తృతమవ్వటంతో 0.3 భాగాలు ప్రదేశంలో ఉంది.

XXI శతాబ్దం ప్రారంభంలో నత్రజని (అమ్మోనియా వంటి) యొక్క అతిపెద్ద ఉత్పత్తి చేసే దేశాల్లో, భారతదేశం, రష్యా, యునైటెడ్ స్టేట్స్, ట్రినిడాడ్ మరియు టొబాగో, ఉక్రెయిన్ ఉన్నాయి.

కమర్షియల్స్ ఉత్పత్తి మరియు వినియోగం

నత్రజని యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి ద్రవీకృత గాలిని పాక్షిక స్వేదనం ఆధారంగా. దీని మరిగే ఉష్ణోగ్రత అందువలన వేరు ఇది -195,8 ° C, ఆక్సిజన్ కంటే 13 ° సి తక్కువ, సమానం. నత్రజని కూడా గాలిలో కార్బన్ లేదా హైడ్రో కార్బన్లు మరియు అవశేష నైట్రోజన్ ఫలితంగా బొగ్గుపులుసు వాయువు మరియు నీరు వేరు మండించడం ద్వారా పెద్ద ఎత్తున ఉత్పత్తి చేయవచ్చు. చిన్న తరహా శుద్ధ నైట్రోజన్ azide బేరియం బా (N _{3) 2} వేడి చేయడం ద్వారా _{ఉత్పత్తి.} ప్రయోగశాల స్పందన అమ్మోనియం నైట్రేట్ ఒక పరిష్కారం వేడి (NH ₄ NO _2), సజల బ్రోమిన్ పరిష్కారం లేదా వేడి అమ్మోనియా కలిగిన ఆక్సీకరణ కాపర్ ఆక్సైడ్ :

• NH ₄ ^{+ +} NO ₂ ^- → N ₂ + 2H ₂ O.
• 8NH ₃ + 3Br ₂ → N ₂ + 6NH ₄ ^{+ +} 6Br ^-.
• 2NH ₃ + 3CuO → N ₂ + 3H ₂ O + 3Cu.

మౌళిక నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్ మరియు తేమ ప్రత్యక్షమవుతాయి అవసరం ప్రతిచర్యలకు ఒక జడ వాతావరణం వంటి ఉపయోగించవచ్చు. ఉపయోగిస్తారు మరియు ద్రవ నైట్రోజన్ ఉంది. హైడ్రోజన్, మీథేన్, కార్బన్ మోనాక్సైడ్, ఆక్సిజన్, ఫ్లోరిన్, మరియు - మరిగే ఉన్నప్పుడు నత్రజనిని పాయింట్ ఘన స్ఫటిక స్థితిలో కాదు, ఏకైక పదార్ధం.

రసాయన పరిశ్రమలో, ఈ రసాయన మూలకం ఒక జడ కరిగించే వంటి, ఒక రియాక్టివ్ గ్యాస్ వేడి లేదా రసాయనాలు, అలాగే ఒక అగ్ని లేదా పేలుడు నిరోధకం తొలగించడానికి, ఆక్సీకరణ లేదా ఇతర చెడిపోవడం నివారించుటకు ఉపయోగిస్తారు. ఆహార పరిశ్రమలో నత్రజని వాయువును చెడిపోవడం నిరోధించడానికి ఉపయోగిస్తారు, మరియు ద్రవ - ఫ్రీజ్-ఎండబెట్టడం మరియు శీతలీకరణ వ్యవస్థలు కోసం. విద్యుత్ పరిశ్రమ గ్యాస్ ఆక్సీకరణ మరియు ఇతర రసాయన ప్రతిచర్యలు నిరోధిస్తుంది, కేబుల్ కోశం pressurizes మోటార్లను రక్షిస్తుంది. ఖనిజశాస్త్రం, నైట్రోజెన్ ఆక్సీకరణ, carburization, మరియు decarburization నివారించడం, వెల్డింగ్ మరియు బ్రేజింగ్ లో ఉపయోగిస్తారు. పోరస్ రబ్బరు, ప్లాస్టిక్ మరియు ఎలాస్టోమర్స్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు క్రియారహితంగా వాయువుగా, అది ఏరోసోల్ డబ్బాల్లో ఒక ప్రొపెల్లెంట్ పనిచేస్తుంది, మరియు కూడా ద్రవ ఇంధన జెట్ లో ఒక ఒత్తిడి సృష్టిస్తుంది. వైద్యంలో, ద్రవ నత్రజని తో వేగంగా గడ్డ రక్తం, ఎముక మజ్జ, కణజాలం, బాక్టీరియా మరియు వీర్యం నిల్వ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. అతను క్రయోజెనిక్ పరిశోధనలో అప్లికేషన్ కనుగొంది.

కనెక్షన్లు

రసాయన సమ్మేళనాలు తయారీలో నత్రజని అధికంగా ఉపయోగించిన. మూలకం యొక్క అణువుల మధ్య ట్రిపుల్ బంధం (226 పరమాణు హైడ్రోజన్ కంటే రెండుసార్లు అధిక మోల్ శాతం kcal), ఆ నత్రజని అణువు చక్రంలా ఇతర సమ్మేళనాలు ప్రవేశిస్తుంది బలంగా ఉంది.

ప్రధాన పారిశ్రామిక విధానం స్థిరీకరణ మూలకం ఆధారపడటాన్ని తగ్గించేందుకు రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం, జర్మనీ సమయంలో అభివృద్ధి అమ్మోనియా సంశ్లేషణ కోసం హాబెర్-బాష్ ప్రక్రియ చిలీ నైట్రేట్. దాని మూలకాలు నుండి నేరుగా - ఒక గాఢమైన, చిరాకు వాసన తో రంగులేని వాయువు - ఇది NH ₃ ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణ కలిగి.

అమ్మోనియా చాలా నైట్రిక్ ఆమ్లం (HNO _3), మరియు నైట్రేట్స్ మార్చబడుతుంది - లవణాలు మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్, సోడా ఆష్ యొక్క లవణాలు (Na ₂ CO _{3) హైడ్రాజిన్ను} (N ₂ H ₄₎ - ఒక ప్రొపెల్లెంట్ ఉపయోగించబడింది రంగులేని ద్రవం, మరియు అనేక పారిశ్రామిక లో ప్రక్రియలు.

నైట్రిక్ యాసిడ్ మూలకం యొక్క ఇతర ప్రధాన వాణిజ్య రసాయన సమ్మేళనం. రంగు, అత్యంత తినివేయు ద్రవ ఎరువులు, రంగులు, మందులు మరియు పేలుడు ఉత్పత్తి ఉపయోగిస్తారు. అమ్మోనియం నైట్రేట్ (NH ₄ NO ₃₎ - అమ్మోనియా మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉప్పు - అత్యంత సాధారణ నైట్రోజన్ ఎరువులు భాగం.

ఆక్సిజన్ + నైట్రోజన్

సి ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు, r. హెచ్ నైట్రస్ ఆక్సైడ్ (N ₂ O) వరుస ఏర్పరుస్తుంది, ఇది +1 ఆక్సైడ్ (NO) (+2) మరియు డయాక్సైడ్ యొక్క సామర్థ్య సమానం (NO ₂₎ (4). ఇవన్నీ చాలా అస్థిర నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు; అవి వాతావరణంలోని కాలుష్యం ప్రధాన వనరులు. కూడా గ్యాస్ నవ్వుతున్నారు అని పిలుస్తారు నైట్రస్ ఆక్సైడ్, కొన్నిసార్లు మత్తుమందుగా ఉపయోగిస్తారు. పీల్చడం ఉన్నప్పుడు, ఇది మృదువుగా మూర్ఛ కారణమవుతుంది. నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ లో బ్రౌన్ డయాక్సైడ్ మధ్యలో తయారయే ఏర్పాటు ఆక్సిజన్ వేగంగా చర్య జరుపుతుంది నైట్రిక్ ఆమ్లం ఉత్పత్తిని మరియు రసాయన ప్రక్రియలు మరియు ప్రొపెల్లెంట్ ఒక బలమైన ఆక్సిడెంట్.

అలాగే ఉపయోగిస్తారు కృత్రిమ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఒక నైట్రోజన్ సమ్మేళనం తో లోహాలు ఏర్పడిన కొన్ని nitrides ఉన్నాయి. బోరాన్, టైటానియం, జిర్కోనియం మరియు టాన్టలం యొక్క Nitrides ప్రత్యేక అప్లికేషన్ కలిగి. బోరాన్ నైట్రైడ్ (BN) ఒకటి స్ఫటికాకార రూపం, ఉదాహరణకు, కాఠిన్యం లో డైమండ్ తక్కువరకం మరియు భస్మం అందువలన చెడు వంటి అధిక రాపిడి ఉపయోగిస్తారు.

అకర్బన సైనేడ్లతో CN సమూహం కలిగి ^-. హైడ్రోజన్ సైనేడ్ లేదా hydrocyanic యాసిడ్ HCN, అత్యంత అస్థిర మరియు ధూపనం గాఢతకు ఇది చాలా విష వాయువు ఇతర పారిశ్రామిక ప్రక్రియల్లో ధాతువు. Cyanogen (CN) ₂ ఒక రసాయన ఇంటర్మీడియట్ మరియు ధూపనం ఉపయోగిస్తారు.

Azides మూడు నత్రజని అణువులు -n ₃ సమూహం కలిగి కాంపౌండ్స్ _{ఉంటాయి.} వాటిని చాలా అస్థిర మరియు అవరోధాలు చాలా సున్నితంగా ఉంటాయి. వాటిలో కొన్ని, సీసం వంటి azide, PB (N _{3) 2,} డిటోనేటర్లు, ప్రాథమిక దశలో ఉపయోగిస్తారు. Azides, halogens వంటి, తక్షణమే ఇతర పదార్థాలు తో సమ్మేళనాలు బహుత్వ ఏర్పరచటానికి పరస్పర.

నత్రజని కర్బన సమ్మేళనాలు అనేక వేల ఒక భాగం. వాటిని చాలా అమ్మోనియా, హైడ్రోజన్ సైనేడ్, cyanogen, నైట్రస్ లేదా నైట్రిక్ ఆమ్లం నుండి తీసుకోబడ్డాయి. అమైన్లు అమైనో ఆమ్లాలు, పెప్టైడ్ బంధాలు పాలీ, ఉదాహరణకు, అమ్మోనియా నుండి ఉద్భవించింది లేదా ఒక సన్నిహితంగా. Nitroglycerine మరియు సెల్ల్యులోస్ - నైట్రిక్ లవణాలు. నైట్రేట్ నైట్రస్ యాసిడ్ (HNO ₂₎ నుండి తయారు _{చేయబడింది.} Purines మరియు ఆల్కలాయిడ్స్ నైట్రోజన్ ఒకటి లేదా ఎక్కువ కార్బన్ అణువుల భర్తీ దీనిలో హెటిరియోసైక్లిక్ కాంపౌండ్స్ ఉంటాయి.

గుణాలు మరియు ప్రతిచర్యలు

నత్రజని ఏమిటి? ఇది -195,8 ° C, రంగు, తక్కువ స్నిగ్ధత ద్రవ వద్ద కుదించబడుతుంది ఒక రంగులేని, వాసనలేని వాయువు. ఎలిమెంట్ యొక్క N ₂ అణువుల రూపంలో ప్రాతినిధ్యం, రూపంలో ఉంది: N ::: N: దీనిలో బాండ్ శక్తి మోల్ శాతం 226 కాల్ సమానంగా, (మోల్ శాతం 256 kilocalories) మాత్రమే కార్బన్ మోనాక్సైడ్ గా రెండవ. ఈ కారణంగా, పరమాణు నత్రజని క్రియాశీలతను శక్తి చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది, కావున సాధారణ పరిస్థితుల్లో మూలకం సాపేక్షంగా స్థిరంగా. కనెక్షన్ కూడా తగినంత బలమైన ఉంటే, కానీ పరమాణు నైట్రోజన్ నాసిరకం సంబంధాలు కూడా, అత్యంత స్థిరమైన నైట్రోజన్ అణువు గొప్పగా అనేక నత్రజని సమ్మేళనాలు ఉష్ణగతిక అస్థిరత, దోహదపడుతుంది.

అయినప్పటికీ తులనాత్మకంగా ఇటీవల మరియు నత్రజని అణువులు అనుకోకుండా కనుగొనబడింది సామర్థ్యం సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను లిగ్నాడ్స్ వ్యవహరించనున్నారు. రుథెనీయమ్ సముదాయాలు కొన్ని పరిష్కారాలను వాతావరణంలోని నత్రజనిని గ్రహించి ఆ పరిశీలన త్వరలో మూలకం ఫిక్సింగ్ ఒక సరళమైన మరియు మంచి మార్గం కనుగొన్నారు ఉండవచ్చు ఏమి దారితీసింది.

Active నైట్రోజన్ అధిక ఓల్టేజి విద్యుత్ ఉత్సర్గ ద్వారా అల్ప పీడన వాయువు ప్రయాణిస్తున్న ద్వారా పొందవచ్చు. ఉత్పత్తి అంబర్ మరియు మరింత తక్షణమే పరమాణు, హైడ్రోజన్ పరమాణువు, సల్ఫర్, ఫాస్పరస్ మరియు వివిధ లోహాల కన్నా ప్రతిస్పందిస్తుంది, మరియు కూడా N ₂ మరియు O ₂ NO కుళ్లిపోయిన సామర్ధ్యం కలిగి _{ఉంటుంది.}

నత్రజని అంటే ఒక స్పష్టమైన అవగాహన, ఫామ్ 1s 2s ^{2 2 3} 2p ఉందని దాని ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం పొందవచ్చు. ఐదు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ గుండ్లు కొద్దిగా సమర్థవంతమైన అణు ఛార్జ్ జరుగుతుంది, ఛార్జ్ పరీక్షించి సమయోజనీయ వ్యాసార్థం ప్రాంతంలో భావించాడు. నత్రజని అణువులు సాపేక్షంగా చిన్న మరియు కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య ఉన్న అధిక ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత కలిగి. E ఆకృతీకరణ మూడు సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడతాయి తోడ్పడుతుందని, మూడు బాహ్య సగం కక్ష్యల కలిగి. అందువలన, నైట్రోజెన్ అణువుతో అత్యధిక క్రియాశీలత, చాలా ఇతర భాగాలతో స్థిరంగా బైనరీ సమ్మేళనాలతో ఏర్పాటు కలిగివుండాలి వివిధ విద్యుదాత్మకత, ఇతర మూలకం గణనీయంగా ముఖ్యంగా ముఖ్యమైన ధ్రువణత కనెక్షన్లు తోడవుతాయి. మరొక మూలకం సమన్వయ బాండ్లలో పాల్గొనేందుకు దాని భాగస్వామ్యాన్ని రద్దు ఎలక్ట్రాన్లు కాపాడి పాక్షిక రుణావేశం, నత్రజని అణువు జత తక్కువ ధ్రువణత విద్యుదాత్మకత చేసినప్పుడు. మరొక మూలకం మరింత ఎలక్ట్రాన్గా నైట్రోజన్ పాక్షిక ధనాత్మక చార్జ్ గణనీయంగా అణువు యొక్క దాత లక్షణాలు పరిమితం చేసినప్పుడు. కారణంగా ఈ విద్యుదాత్మకత తక్కువ ధ్రువణత వద్ద మరొక మూలకం, బహుళ కమ్యూనికేషన్ ఒకే కంటే ప్రబలమైనది సమం. పరమాణు పరిమాణం అసమతుల్యత రూపొందించే ఒక బాండ్ పరిమితమైనా ఉండే అవకాశం ఉంది బహుళ బాండ్లు ఏర్పడటానికి నిరోధిస్తుంది, మరియు కనెక్షన్ అనిశ్చితంగా ఉంటుంది.

విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ

తరచుగా వాయు మిశ్రమం లో నత్రజని శాతం రసాయన పదార్థాలను ఇతర భాగాలు శోషణ తర్వాత దాని వాల్యూమ్ కొలవడం ద్వారా నిర్ధారించవచ్చు. పాదరసం నైట్రేట్ సమక్షంలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క కుళ్ళిన ఒక వాయువుగా కొలవవచ్చు నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ విడుదలవుతుంది. వారు ఒక కాపర్ ఆక్సైడ్ ఆహుతి చేసినప్పుడు నత్రజని కర్బన సమ్మేళనాల నుంచి విముక్తి ఉంది, మరియు ఉచిత నైట్రోజన్ ఇతర దహన ఉత్పత్తులు శోషణ తర్వాత ఒక వాయువుగా లెక్కించవచ్చు. కర్బన సమ్మేళనాల్లో ఇక్కడ భావిస్తారు పదార్థాలు నిర్ణయంలో ప్రసిద్ధ Kjeldahl పద్ధతి కేంద్రీకరించి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (ఐచ్ఛికంగా కలిగి పాదరసం లేదా దాని ఆక్సైడ్, మరియు వివిధ లవణాలు) తో సమ్మేళనం కుళ్లిపోయిన ఉంటుంది. అందువలన నైట్రోజన్ అమ్మోనియం సల్ఫేట్ మార్చబడుతుంది. సంప్రదాయ ఆమ్లం ద్వారా సేకరించిన ఇది సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ విడుదలలు అమ్మోనియా, కలుపుతోంది; unreacted ఆమ్లం యొక్క అవశేష మొత్తం అప్పుడు టైట్రేషన్ ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

బయోలాజికల్ అండ్ మానసిక ప్రాముఖ్యత

నివసిస్తున్న విషయంలో నత్రజని పాత్ర కర్బన సమ్మేళనాలు దాని భౌతిక సూచించే నిర్ధారించారని. అత్యంత ప్రాణుల ఈ రసాయన మూలకం ఉపయోగించని దాని సమ్మేళనాలు యాక్సెస్ ఉండాలి చేయవచ్చు. అందువలన, నత్రజని స్థాపన అత్యవసరం. ప్రకృతిలో, ఈ రెండు ప్రాథమిక ప్రక్రియల ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది. ఒక వాతావరణం విద్యుత్శక్తిని ప్రభావాన్ని ఏర్పాటు ఉచిత అణువుల NO మరియు NO ₂ అనుమతిస్తుంది, ఆ నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ అణువులు వేరు కాబట్టి, _{ఉంది.} డయాక్సైడ్ అప్పుడు నీటితో చర్య జరుపుతుంది: 3NO ₂ + H ₂ O → 2HNO ₃ + NO.

HNO ₃ కరిగి మరియు బలహీనమైన మద్యం రూపంలో వర్షం నుండి భూమికి లభిస్తుంది. చివరికి యాసిడ్ నైట్రిట్స్ను మరియు నైట్రేట్ ఏర్పాటు తటస్థీకరణ చేయబడితే అవి కలిసినప్పుడు నేలలోని నత్రజనిని భాగమైంది. సాధారణంగా నైట్రేట్, అమ్మోనియం లవణాలు ఫలదీకరణం కలిగి ద్వారా స్వాధీనం సాగు నేలలు N యొక్క కంటెంట్. జంతువులు మరియు మొక్కలు స్పిన్ మరియు వారి వియోగం మట్టి మరియు గాలిలోకి ఒక నైట్రోజన్ సమ్మేళనం తిరిగి.

మరో ప్రధాన ప్రకృతి ఫిక్సింగ్ ప్రక్రియను చిక్కుళ్ళు యొక్క కీలక సూచించే ఉంది. బాక్టీరియాతో సహజీవనం వల్ల, ఈ సంస్కృతులు దాని సమ్మేళనాలు నేరుగా వాతావరణంలోని నత్రజనిని మార్చే సామర్థ్యం కలిగి ఉంటాయి. ఇటువంటి Azotobacter Chroococcum మరియు క్లోస్ట్రిడియమ్ pasteurianum వంటి కొన్ని సూక్ష్మజీవులు, వారి సొంత N. పరిష్కరించడానికి చేయగలరు

గ్యాస్ కూడా, వారు ఒత్తిడి ఊపిరి, మరియు అది అధిక సాంద్రతలు వద్ద రక్తం మరియు ఇతర శరీర ద్రవాలలో కరిగి తప్ప, జడ ప్రమాదకరం, ఉండటం. ఈ మాదకద్రవ్య ప్రభావాన్ని కలిగిస్తుంది, మరియు ఒత్తిడి చాలా త్వరగా తగ్గుతుంది కనుక, అధిక నత్రజని శరీరం యొక్క వివిధ ప్రాంతాల్లో గ్యాస్ బుడగలు రూపంలో విడుదలవుతుంది. ఈ కండరాలు మరియు కీళ్ళు, మూర్ఛ, పాక్షిక పక్షవాతం మరియు మరణాన్ని నొప్పికి దారితీస్తుంది. ఈ లక్షణాలు ఒత్తిడి తగ్గించడం అనారోగ్యం అని పిలుస్తారు. అందువలన, అటువంటి పరిస్థితులలో గాలి పీల్చే బలవంతంగా వారిని ఆ బుడగలు ఏర్పడటానికి లేకుండా ఊపిరితిత్తుల ద్వారా బయటకు అధిక నత్రజని ఒక సాధారణ ఒత్తిడి తగ్గించేందుకు చాలా నెమ్మదిగా ఉండాలి. ఒక మంచి ప్రత్యామ్నాయ ఆక్సిజన్ మరియు హీలియం యొక్క ఒక శ్వాసక్రియకు మిశ్రమం ఉపయోగిస్తారు. హీలియం శరీర ద్రవాలలో చాలా తక్కువ కరుగుతుంది, మరియు ప్రమాదం తగ్గుతుంది.

ఐసోటోపులు

నత్రజని రెండు స్థిర ఐసోటోపులు ¹⁴ N (99,63%) మరియు ¹⁵ N (0,37%) గా ఉంది. రసాయనము మార్పిడి ద్వారా లేదా ఉష్ణ వ్యాప్తి ద్వారా వేరు చేయవచ్చు. కృత్రిమ రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్ రూపంలో నత్రజని ద్రవ్యరాశి పరిధిలో 10-13 మరియు 16-24 లో ఉంది. 10 నిమిషాల చాలా స్థిరంగా సగం జీవితం. మొదటి కృత్రిమంగా ప్రేరేపిత అణు రూపపరివర్తన బ్రిటిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త 1919 లో చేశారు ఎర్నెస్ట్ రూథర్ఫోర్డ్, పొందిన కేంద్రకం -17 ఆక్సిజన్ మరియు ప్రోటాన్లు నత్రజని -14 ఆల్ఫా కణాల బాంబు ఇది.

లక్షణాలు

చివరగా నైట్రోజన్ యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలను జాబితా:

• పరమాణు సంఖ్య: 7.
• నత్రజని యొక్క పరమాణు భారం: 14,0067.
• ద్రవీభవన స్థానం: -209,86 ° C.
• బాష్పీభవన స్థానం: -195,8 ° C.
• జనసాంద్రత (1 atm, 0 ° C): లీటరుకు నత్రజని 1,2506 గ్రాముల.
• -3, +3, +5 సంప్రదాయ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర.
• ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణ: 1s 2s ^{2 2 3} 2p.