లవణాలు, ఆమ్లాలు మరియు అల్కాలిస్చే విడిపోవడం. సిద్ధాంతం మరియు ఆచరణ అప్లికేషన్

శారీరక కెమిస్ట్రీ మరియు బయోకెమిస్ట్రీ విలక్షణ మొత్తం ప్రక్రియ కోసం ఇది నలుసు పదార్థం లో - అణువులు, అయాన్లు (ధనాత్మక చార్జ్ కలిగిన అణువులు కాటయాన్లు అని మరియు ఋణాత్మక చార్జ్ కణాలు, ఆనియన్లుగా పిలుస్తారు) రాడికల్స్ చిన్న కణాలు లోకి విడిపోవడానికి. ఈ ప్రక్రియ విఘటన అంటారు "విఘటన" లాటిన్, దీని అర్ధం "వేరు." అది అంటే, పతనమైపోయింది ఆ కణాలు భిన్నం కూలిపోవటానికి ముందు కణాలు మొత్తం సంఖ్యను విచ్చేదమైన కణాలు నిష్పత్తి చూపిస్తూ "విఘటన డిగ్రీ" వంటి సూచికలను కలిగి ఉంటుంది. పదార్థం కొన్ని చర్యల ఫలితంగా, ఈ ప్రభావాలు స్వభావం విఘటన రకం నిర్ణయిస్తుంది వంటి కణాలు యొక్క విచ్చిన్నానికి ప్రక్రియ సంభవించవచ్చు. అయోనైజ్ రేడియేషన్, విద్యుత్ విఘటన ప్రభావంతో థర్మల్ విఘటన, కాంతివిశ్లేషణం, విఘటన వర్గీకరించండి. విడిపోవడం అసోసియేషన్ మరియు పునఃసంయోగం వ్యతిరేకం. ఈ ప్రక్రియ తరచుగా అయనీకరణ అయోమయం.

విద్యుత్ విఘటన, విఘటన ఒక రకమైన ఉంది ద్రావకం అణువులు మరియు ధ్రువ ఎలుగుబంట్లు రసాయన పాత్ర ప్రభావంతో జరుగుతుంది. అయాన్లుగా ఒక ద్రావకం లో విక్షేపణం మరియు విద్యుత్, ఎలక్ట్రోలైట్ అని (ఆమ్ల, ఉప్పు, బేస్) కొనసాగించి ఇది పదార్థాలు. అయాన్లు (ఆల్కహాల్, లవణాలు, పిండిపదార్ధాలు, మొదలైనవి) విడిపోగలవు కాదు కరిగినప్పుడు పదార్ధాలనూ ఎలెక్ట్రోలైట్స్ కాదు. అత్యంత ముఖ్యమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ద్రావణము - నీరు. నీరు కూడా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ వర్గీకరిస్తున్నారు. పోలార్ ద్రావకాలు (ఉదా, ఇథనాల్, అమ్మోనియా మరియు ఎసిటిక్ ఆమ్లం) కూడా ఎలెక్ట్రోలైట్స్ కరిగించి సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాలు, అల్కాలిస్చే, లవణాలు విఘటన వంటి విడిపోవడం సజల పరిష్కారాలను ఏర్పడతాయి. దీని అణువులు ధనాత్మక ఆవేశం రేణువులను (మెటల్ కాటయన్లు), మరియు రుణాత్మక ఆవేశం రేణువులను (ఆమ్ల విద్యుత్ అనుసంధాన అవశేషం) కలిగిఉంటాయి రసాయన సమ్మేళనాలు ఈ తరగతి - లవణాలు. యాసిడ్ అదనంగా లవణాలు, సంప్రదాయ లవణాలు కాకుండా కాటయన్ల రెండు రకాల (మెటల్ మరియు హైడ్రోజన్) మరియు ఆసిడ్ విద్యుత్ అనుసంధాన అవశేషాల ఉంటాయి. నీటిలో కరిగినప్పుడు అణువులు ఉప్పు అయాన్లు న విచ్ఛిన్నం. ఉప్పు నీరు ఆవిరైపోతుంది తిరిగి పొందవచ్చు.

బలమైన మరియు బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ మధ్య విభజన. సాంప్రదాయమైన విద్యుత్ విఘటన సిద్ధాంతం మరియు విధానం వ్యతిరేక దిశలో భావిస్తారు గుర్తించలేదు, కాని ఈ ప్రకటన విలీన పరిష్కారాలను బలహీన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ మాత్రమే వర్తిస్తుంది. ఆమ్లాలు, క్షారాలు, లవణాలు విద్యుత్ విఘటన, ఒక పూడ్చలేని ప్రక్రియ, (దాదాపు అన్ని, కొన్ని క్లిష్టమైన తప్ప) ఉంది సాల్ట్ అని, ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు (క్షార మరియు క్షార భూమి లోహాలు తో ఆ స్థాపించబడింది) బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ మరియు పూర్తిగా అణువుల బలహీనమైన పరిష్కారాలు (100 %) అయాన్లుగా విసిగిపోయాడు. బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్: NaCl (సోడియం క్లోరైడ్), HNO3 (నైట్రిక్ ఆమ్లం), HClO3 (క్లోరిక్ ఆమ్లం), CaCl2 (కాల్షియం క్లోరైడ్), NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్). బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్: NH4OH (అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్), H2CO3 (కార్బోనిక్ యాసిడ్), CH3COOH (ఎసిటిక్ ఆమ్లం) మరియు అత్యంత సేంద్రీయ ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు. వారు నీటిలో కరిగినప్పుడు పాక్షికంగా వేరు చేయవచ్చు (సాధారణంగా, ఈ విలువ 1 నుండి 10% నుండి శ్రేణులు).

అందువలన, ఒక బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారం మాత్రమే అయాన్లను కలిగి, మరియు బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్, పదార్థం ప్రధానంగా nondecomposed అణువుల ఒక పరిష్కారం లో ఆ ప్రకటన. లవణాలు విడిపోవడం నిజానికి మాత్రమే మెటల్ అయాన్ కలిగి పరిష్కారం మరియు ఆసిడ్ అవశేషాల (ఉదాహరణకు, సోడియం Na + డిసీసెస్ మరియు క్లోరిన్ విద్యుత్ అనుసంధాన Cl-) మరియు nondecomposed అణువులు (NaCl) ఉప్పు కలిగి దారితీస్తుంది. విడిపోవడం యాసిడ్ లవణాలు ఒక మెటల్ డిసీసెస్, హైడ్రోజన్ డిసీసెస్ మరియు ఆమ్లం విద్యుత్ అనుసంధాన అవశేషాల ద్రావణంలో ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఆమ్ల లవణం NaHCO3 (సోడియం బైకార్బోనేట్) ఒక సోడియం డిసీసెస్ (Na +), హైడ్రోజన్ డిసీసెస్ (H) మరియు కార్బోనిక్ యాసిడ్ యాసిడ్ అవశేషం (SO3-) ఒక విద్యుత్ అనుసంధాన విచ్చేదనం చెందుతుంది.

పరిష్కారం (ద్రవీభవన) విద్యుద్విశ్లేషణ ఘటం విద్యుద్విశ్లేష్య పదార్థం, వోల్టేజ్ సరసన ఛార్జ్ ఎలక్ట్రోడ్లు చార్జీలు రేణువులను దిశాత్మక ఉద్యమం మొదలు ఇచ్చినప్పుడు (యానోడ్ మరియు కాథోడ్ తో నౌకను) లో ఉంచుతారు ఉంటే: సానుకూల కాటయన్లు - రుణాత్మక ఆవేశం కాథోడ్ ప్రతికూల ఆనియన్లుగా అయితే - సానుకూలంగా యానోడ్ వసూలు. ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క ఈ లక్షణాన్ని, ముఖ్యంగా, విఘటన లవణాలు సాధారణంగా కళ లో ఉపయోగిస్తారు. విద్యుద్విశ్లేషణ (విద్యుత్ శుద్ధి) అల్యూమినియం పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి, రాగి నిర్వహిస్తారు. విద్యుద్విశ్లేషణ స్వచ్ఛమైన పదార్ధాలు వంటి స్వచ్ఛత ఇతర పద్ధతులు (స్వేదనం, క్రిస్టలీకరణ, మరియు ఇతరులు) ద్వారా పొందలేకపోతే ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఖనిజాలతో నుండి సంగ్రహిస్తారు విద్యుద్విశ్లేషణ లోహాలు, శుభ్రం తో, కాథోడ్ మెటల్ డిసీసెస్ మాత్రమే జమ మరియు నుండి మలినాలతో పరిష్కారం ఉంటాయి లేదా కరుగుతాయి. లవణాలు విఘటన యొక్క దృగ్విషయం స్వచ్ఛమైన హైడ్రోజన్ మరియు స్వచ్ఛమైన క్లోరిన్ ఉత్పత్తి అంతర్లీనంగా. నీటిలో, సోడియం క్లోరైడ్ సోడియం డిసీసెస్ మరియు క్లోరిన్ విద్యుత్ అనుసంధాన: అయాన్లుగా కుళ్ళిపోయిన. యానోడ్ వద్ద కాథోడ్ వద్ద స్వచ్ఛమైన క్లోరిన్ కేటాయించబడతాయి - ఉప ఉత్పన్నం హైడ్రోజన్, పరిష్కారం మరొక ముఖ్యమైన ఉప ఉత్పన్నం ఏర్పరుచుకుంటాయి - సోడియం హైడ్రాక్సైడ్.