యాసిడ్: ఉదాహరణలు పట్టిక. ఆమ్లాలు యొక్క లక్షణాలు

ఆమ్లాలు - ఈ విద్యుదావేశం అయాన్ (డిసీసెస్) హైడ్రోజన్ ఇచ్చే సామర్థ్యాన్ని కలిగి రసాయన సమ్మేళనాలు, మరియు తద్వారా ఒక సమయోజనీయ బంధం ఏర్పరుస్తాయి, రెండు vzaimodeystvuschih ఎలక్ట్రాన్ అంగీకరించాలి.

ఈ వ్యాసం లో మేము ఉన్నత పాఠశాలలు ద్వితీయ తరగతులు, తెలుసుకోవడానికి అలాగే వివిధ ఆమ్లాలు గురించి అనేక ఆసక్తికరమైన విషయాలను బోధించే ప్రాథమిక యాసిడ్, భావిస్తారు. కొనసాగండి.

ఆమ్లాలు: రకాలు

రసాయనశాస్త్రంలో వేర్వేరు లక్షణాలను కలిగి ఆమ్లాలు, వివిధ చాలా ఉంది. కెమిస్ట్స్ సేంద్రీయ లేదా అకర్బన రసాయన సమ్మేళనాల తరగతికి చెంది, యాసిడ్ నీరు, బలం, స్థిరత్వం లో ద్రావణీయత అస్థిరత ఆక్సిజన్ కలిగి కంటెంట్, వేరు. ఈ వ్యాసం లో మేము అత్యంత ప్రసిద్ధ యాసిడ్ ప్రదర్శించే ఒక టేబుల్ వద్ద కనిపిస్తాయని. టేబుల్ మీరు ఆమ్లం యొక్క పేరు మరియు దాని రసాయన ఫార్ములా గుర్తు చేసుకోవచ్చు.

కాబట్టి, అన్ని స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది. ఈ పట్టిక రసాయన పరిశ్రమ యాసిడ్ లో విఖ్యాత చూపిస్తుంది. పట్టిక పేర్లు మరియు సూత్రాలు గుర్తు చాలా వేగంగా సహాయం చేస్తుంది.

hydrosulfuric యాసిడ్

H ₂ S - హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం. దీని ప్రత్యేకత అది కూడా ఒక వాయువు అని నిజానికి ఉంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ చాలా లోహాలతో నీటిలో చాలా చెడ్డ rastovoryaetsya, అలాగే పరస్పరంగా ఉంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ వీటిలో ఉదాహరణలు మేము ఈ వ్యాసం లో చర్చించడానికి ఉంటుంది "బలహీనమైన యాసిడ్" యొక్క సమూహం కు చెందినది.

H ₂ S కొద్దిగా తీపి రుచి, మరియు కుళ్ళిన గుడ్లు చాలా తీక్షణమైన వాసనా ఉంది. ప్రకృతిలో, అది సహజ లేదా అగ్నిపర్వత వాయువు లో చూడవచ్చు, మరియు అది ఉన్నప్పుడు ప్రోటీన్ చీకుట విడుదలవుతుంది.

గుణాలు ఆమ్లాలు యాసిడ్ పరిశ్రమలో ఎంతో అవసరం కూడా, అది మానవ ఆరోగ్యానికి చాలా లాభదాయకం ఉంటుంది, చాలా విభిన్నమైనవి. ఈ ఆమ్లం మనిషికి చాలా విషపూరితం. మనిషి లో తలనొప్పి మేల్కొలిపి హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఒక చిన్న మొత్తంలో పీల్చడం ద్వారా తీవ్రమైన వికారం మరియు మైకము ప్రారంభమవుతుంది. ఒక వ్యక్తి యొక్క H ₂ S పెద్ద మొత్తంలో శ్వాస, అది అనారోగ్యాలు, కోమా, లేదా అకస్మాత్తుగా మరణానికి దారితీస్తుంది.

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం

H ₂ SO ₄ - ఒక బలమైన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, కూడా 8 వ తరగతి లో కెమిస్ట్రీ తరగతుల్లో పిల్లల ప్రవేశపెడతారు ఉంది. వంటి సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ రసాయన ఆమ్లాలు, చాలా బలమైన ఆక్సిడెంట్లు ఉన్నాయి. H ₂ పలు లోహాలు కోసం యాంటి ఆక్సిడెంటు, మరియు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ వంటి SO ₄ చర్యల.

H ₂ SO ₄ చర్మం లేదా దుస్తులు తో పరిచయం లో రసాయన కాలిన కారణమవుతుంది, కానీ అది హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ వంటి విష కాదు.

నైట్రిక్ ఆమ్లం

మన ప్రపంచంలో, అది బలమైన యాసిడ్ ముఖ్యం. ఉదాహరణకు ఆమ్లాలు ఉదాహరణలు: HCl, H ₂ SO _4, HBR, HNO _3. HNO ₃ - అందరికీ నైట్రిక్ ఆమ్లం అంటారు. ఇది విస్తృతంగా పరిశ్రమ మరియు వ్యవసాయంలో వాడుతున్నారు. ఇది మందులు మరియు రంగులు తయారీ, అలాగే రక్షణ పరిశ్రమలో వివిధ ఎరువులు, నగల, ప్రింటింగ్ ఫోటోలు తయారీకి ఉపయోగిస్తారు.

ఇటువంటి రసాయన ఆమ్లం నైట్రిక్ యాసిడ్, జీవికి చాలా హానికరమైనవి. HNO ₃ జతల వదిలి పూతల, తీవ్రమైన మంట మరియు శ్వాసనాళ చికాకు కారణం.

నైట్రస్ యాసిడ్

నైట్రస్ యాసిడ్ చాలా తరచుగా నత్రజని తో అయోమయం, కానీ వాటి మధ్య తేడా ఉంది. నిజానికి ఆ నైట్రస్ యాసిడ్ చాలా తక్కువ నత్రజని, అది మానవ శరీరం మీద పూర్తిగా వివిధ లక్షణాలు మరియు ప్రభావాలు.

HNO ₂ విస్తృతంగా రసాయన పరిశ్రమలో వాడుతున్నారు.

హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్

హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం (లేదా హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్) - H ₂ O c HF ఒక పరిష్కారం. యాసిడ్ అమైడ్ - HF. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ చాలా విస్తృతంగా అల్యూమినియం పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. ఇది కరిగిన సిలికేట్లు, అందమైన సిలికాన్, సిలికేట్ గాజు.

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ మానవ శరీరం చాలా హానికరం, మందు ఏకాగ్రత ఆధారపడి సులభం కూడా. చర్మం, మొదటి ఎటువంటి మార్పు తో పరిచయం తర్వాత, కానీ కొన్ని నిమిషాల తర్వాత, మీరు ఒక పదునైన నొప్పి మరియు రసాయన కాలిన స్వీకరించవచ్చు. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ వాతావరణంలో చాలా హానికరం.

హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్

HCl -, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఒక బలమైన ఆమ్లం. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ యాసిడ్ బలమైన వర్గానికి చెందిన లక్షణాలు కలిగి. యాసిడ్ రూపంలో స్వచ్చముగా రంగు, మరియు గాలి లో నీటిఆవిరిలో ఉంది. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ విస్తృతంగా ఉక్కు మరియు ఆహార పరిశ్రమల్లో ఉపయోగిస్తారు.

ఈ ఆమ్లం కాలిన కారణమవుతుంది, కానీ ముఖ్యంగా ప్రమాదకరమైన ఆమె చూపుల.

ఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్

ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం (H ₃ PO ₄₎ - దాని బలహీనమైన యాసిడ్ లక్షణాలు ఉంది. అయితే బలహీనమైన ఆమ్లాలు బలమైన లక్షణాలు కలిగి ఉండవచ్చు. ఉదాహరణకు, H ₃ PO ₄ ఇనుము తుప్పు పట్టడం తగ్గింపుకు పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. అదనంగా, forsfornaya (లేదా ఫాస్ఫారిక్) యాసిడ్ విస్తృతంగా వ్యవసాయం ఉపయోగిస్తారు - ఇది ఎరువుల అనేక రకాల తయారు చేస్తారు.

గుణాలు ఆమ్లాలు చాలా పోలి ఉంటాయి - గణనీయంగా వాటిని ప్రతి మానవ శరీరం చాలా హానికరం, H ₃ PO ₄ మినహాయింపు కాదు. ఉదాహరణకు, ఈ ఆమ్లం కూడా తీవ్రమైన కాలిన గాయాలు, ముక్కు నుండి రక్తస్రావం నాసిరకం పళ్ళు కారణమవుతుంది, మరియు కూడా.

కార్బోనిక్ యాసిడ్

H ₂ CO ₃ - బలహీనమైన యాసిడ్. ఇది H ₂ O (నీరు) లో CO ₂ (కార్బన్ డయాక్సైడ్) కరిగించి ద్వారా పొందవచ్చు. కార్బోనిక్ యాసిడ్ జీవశాస్త్రం మరియు జీవ రసాయన శాస్త్రం లో ఉపయోగిస్తారు.

వివిధ ఆమ్లాలు సాంద్రత

యాసిడ్ డెన్సిటీ కెమిస్ట్రీ సైద్ధాంతిక మరియు ఆచరణాత్మక భాగాలలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. సాంద్రత తెలిసి ధన్యవాదాలు స్పందన చేసేందుకు రసాయన సమస్యలను పరిష్కరించటానికి మరియు ఆమ్లం యొక్క కుడి మొత్తం జోడించడానికి లెక్కించిన ఒక నిర్దిష్ట యాసిడ్ గాఢత, నిర్ణయిస్తుంది. సాంద్రత ఏ యాసిడ్ గాఢత ఆధారపడి మారుతూ ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, ఎక్కువ శాతం గాఢత, ఎక్కువ సాంద్రత.

ఆమ్లాలు సాధారణ లక్షణాలు

అన్ని ఖచ్చితంగా యాసిడ్ పదార్థాలు క్లిష్టమైనవి అందువలన తప్పనిసరిగా దాని కూర్పు H (హైడ్రోజన్) ఉన్నాయి, (అనగా, ఆవర్తన పట్టిక అనేక అంశాల ఉన్నాయి.) తరువాత, మేము పరిగణలోకి ఆమ్లాలు రసాయన లక్షణాలు, సాధారణ ఇవి:

1. అన్ని ప్రాణవాయువు ఆమ్లం (ఫార్ములా O లో ఉంది) జల పంపిణీ సమయంలో ఏర్పాటు, మరియు ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్. ఒక అనోక్సిక్ అందువలన సాధారణ పదార్ధాల (ఉదా, 2HF లోకి F ₂ మరియు H _{2 వియోగం)} లోకి _{కుళ్ళిపోయిన.}
2. యాసిడ్ ఆక్సిడెంట్లు లోహాలు సూచించే మధ్య అన్ని లోహాలు (H యొక్క ఎడమవైపు ఉన్న ఆ) తో స్పందించలేదు.
3. వివిధ లవణాలు సంకర్షణ, కానీ మరింత బలహీనమైన యాసిడ్ ఏర్పడేటప్పుడు ఉంచినవి.

ప్రతి ఇతర నుండి ఆమ్లాలు యొక్క భౌతిక లక్షణాలు గణనీయంగా తేడా. అన్ని తరువాత, వారు ఒక వాసన కలిగి ఉండవచ్చు, మరియు అది లేదు, కానీ కూడా అగ్రిగేషన్ వివిధ రాష్ట్రాల్లో ఉంటుంది: వాయు లేదా ఘన ద్రవ. ఇది ఘన యాసిడ్ అధ్యయనం చాలా ఆసక్తికరంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు ఆమ్లాలు ఉదాహరణలు: C ₂ H ₂ 0 ₄ మరియు H ₃ BO _3.

ఏకాగ్రత

ఏకాగ్రతా ఏ పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాత్మక కూర్పు నిర్ణయిస్తుంది పరిమాణం. ఉదాహరణకు, తరచుగా అవసరం కెమిస్టులు ₂ SO ₄ స్వచ్ఛమైన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం విలీన H లో ఎంత యాసిడ్ గుర్తించడానికి. దీని కొరకు వారు బరువు మరియు సాంద్రత నిర్ణయించబడుతుంది ఏకాగ్రత పట్టిక, ఒక లోటా లో విలీన ఆమ్లం యొక్క ఒక చిన్న మొత్తంలో పోయాలి. యాసిడ్ గాఢత తృటిలో అది పరిష్కారం లో స్వచ్ఛమైన యాసిడ్ శాతం గుర్తించడానికి అవసరమైన తరచూ లెక్కింపు పనులు ఎదుర్కొంది kontsetratsii డెన్సిటీ సంకల్పంతో ఇంటర్కనెక్టడ్.

వాటి రసాయన సూత్రం లో యాసిడ్ H అణువుల సంఖ్య వారీగా వర్గీకరణ

అత్యంత ప్రజాదరణ వర్గీకరణలు ఒకటి ఆమ్లాలు, monobasic, dibasic మరియు తదనుగుణంగా, tribasic ఆమ్లాలు యొక్క వేరు ఉంది. monobasic ఆమ్లాలు ఉదాహరణలు: HNO ₃ (నైట్రిక్ ఆమ్లం), HCl (హైడ్రోక్లోరిక్), HF (హైడ్రోఫ్లోరిక్) మరియు ఇతరులు. వారి కూర్పు మాత్రమే ఒక పరమాణువు H. అనేక ఆమ్లాలు, ప్రతి గుర్తుంచుకోవడానికి ఖచ్చితంగా అసాధ్యం ఉన్నాయి లేనందున ఈ ఆమ్లాలు, monobasic అంటారు. మేము మాత్రమే యాసిడ్ వర్గీకృత మరియు వారి నిర్మాణంలో H అణువుల సంఖ్య గుర్తుంచుకోవాలి అవసరం. అదేవిధంగా మరియు diacids నిర్వచించబడ్డాయి. ఉదాహరణలు: H ₂ SO ₄ (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం), H ₂ S (హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్), H ₂ CO ₃ (బొగ్గు) మరియు ఇతరులు. Tribasic: H ₃ PO ₄ (ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం).

ప్రధాన వర్గీకరణ ఆమ్లాలు

ఆమ్లాలు అత్యంత ప్రజాదరణ వర్గీకరణలు ఒకటి ఆమ్లజనితో మరియు ఆక్సిజన్ రహిత వాటిని విభజించడానికి సంబంధించింది. ఎలా గుర్తు ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లం ఆ పదార్ధం రసాయనిక సూత్రం తెలియక ఎలా?

ఆక్సిజన్ కానీ అందువలన, వారి పేరు ఎల్లప్పుడూ పదం "హైడ్రోజన్" ఆపాదించబడింది H. ఒక భాగం ఉంది - మేము కూర్పు లో అన్ని ఉదజని ఆమ్లాలు O యొక్క ఒక ముఖ్యమైన అంశం కాదు. HCl - ఉంది , హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ - ఒక H ₂ S.

కానీ కూడా పేర్లతో kislosoderzhaschih ఆమ్లాలు సూత్రం వ్రాయవచ్చు. ఉదాహరణకు, పదార్థం లో ఓ అణువుల సంఖ్య - 4 లేదా 3 అప్పుడు ఎల్లప్పుడూ పేరు ప్రత్యయం -n- మరియు -aya- ముగిసిన దీనికి జోడించబడింది:

• H ₂ SO ₄ - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (అణువుల సంఖ్య - 4);
• H ₂ SiO ₃ - సిలికాన్ (అణువుల సంఖ్య - 3).

ఒక పదార్థం కంటే తక్కువ మూడు ఆక్సిజన్ అణువులు, లేదా మూడు ఉంటే, ప్రత్యయం -ist- టైటిల్ ఉపయోగిస్తారు:

• HNO ₂ - నైట్రస్;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

సాధారణ లక్షణాలు

అన్ని ఆమ్లాలు ఒక పుల్లని రుచిని కలిగిఉండి తరచుగా ఒక బిట్ లోహ కలిగి. కానీ మేము ఇప్పుడు పరిగణలోకి ఇతర పోలిన లక్షణాలు ఉన్నాయి.

సూచికల అని పదార్థాలు ఉన్నాయి. సూచికలను రంగు మార్చడానికి, లేదా రంగు ఉంది, కానీ దాని రంగు మారుస్తుంది. LED లు వంటి యాసిడ్ ఏ ఇతర పదార్థాల ఉన్నప్పుడు ఈ ఒక సమయంలో జరుగుతుంది.

ఒక రంగు మార్పుకు ఉదాహరణగా టీ, మరియు సిట్రిక్ యాసిడ్ అనేక ఉత్పత్తి అలాంటి తెలిసిన వలె ఉపయోగపడవచ్చు. టీ నిమ్మ టీ విసిరే చేసినప్పుడు అప్పుడు క్రమంగా గణనీయంగా తేలిక ప్రారంభమైంది. ఈ నిమ్మ సిట్రిక్ యాసిడ్ కలిగి వాస్తవం కారణంగా ఉంది.

ఇతర ఉదాహరణలు ఉన్నాయి. తటస్థ మాధ్యమంలో ఎరుపు రంగులోకి లిట్ముస్, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ జోడించడం, ఒక ఊదా రంగులో ఉంటుంది.

హైడ్రోజన్ వాయువు బుడగలు విద్యుచ్ఛాలక సిరీస్లో లోహాలతో ఆమ్లాలు చర్యలో కేటాయించారు - ట్యూబ్ వరుసగా H తరువాత ఉద్రిక్తత లో ఇది ఒక ఆమ్లం మెటల్ తో ఉంచారు ఉంటే, H. అయితే, అప్పుడు ఎటువంటి స్పందన ఏర్పడుతుందని, గ్యాస్ పరిణామం ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, రాగి, వెండి, పాదరసం, ప్లాటినం మరియు బంగారం కోసం ఆమ్లాలు లేని ప్రతిచర్యకు.

ఈ వ్యాసం లో, మేము చాలా ప్రముఖ రసాయన ఆమ్లాలు, అలాగే వారి ప్రధాన లక్షణాలు మరియు తేడాలు చూశారు.